化学反应原理第一二章期中测试卷.doc

化学反应原理期中测试卷（专题1、2） 2011-04一选择题1家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3B、2Fe2+ + 2H2O + O2 +4e= 2Fe(OH)2C、2H+ +2e= H2 D、Fe3e = Fe3+2（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是A生石灰与水混合 B天然气燃烧 C浓硫酸溶于水 D干冰气化3（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)S(s) + O2(g) SO2(g) ；H 297.23kJ/mol下列说法不正确的是A相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJC1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量4A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为AABC BBCA CCAB DBAC 5下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是AAgNO3 BNaCl CCuCl2 DNa2SO4 7（2008泉州水平测试）对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是 8（2008泉州水平测试）银锌（AgZn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是A放电时Ag2O参与反应的电极为负极B放电时正极附近的pH逐渐减小C充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OHD充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子9（2008泉州水平测试）下列关于右图装置的说法正确的是A银电极是负极 B铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D该装置能将电能转化为化学能10高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H211（2009泉州水平测试）在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是ANH3H2O的电离程度减小 BNH3H2O的电离常数增大C溶液的导电能力不变 D溶液的pH增大12有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA. B.C. D.13（2009泉州水平测试）在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1Cv(C)=0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s114（2009泉州水平测试）下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A浓度B压强C温度D催化剂15（2009泉州水平测试）电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH生成时，阳极生成A0.2mol H2 B0.2mol Cl2 C0.4mol H2D0.4mol Cl216（2009泉州水平测试）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D热的纯碱溶液易去油污17（2009泉州水平测试）关于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；H0，平衡常数为K，下列说法正确的是AK =BK值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C其它条件不变时，温度升高，K值增大D其它条件不变时，压强减小，K值减小班级 姓名 号数 第卷一选择题题号答案题号答案18（2009泉州水平测试）对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。（1）A、C两点的反应速率的关系为A C（填“”、“”或“”）。（2）当反应处于B状态时，v正 v逆（填“”、“”或“”），A、B、C、D、E各状态中，v正v逆的是 。（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会 （填“增大”、“减小”）。（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是 。A从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1B从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1C从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P119（2009泉州水平测试）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的浓度变化如下图：根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率(NH3) 该反应的化学平衡常数表达式K=_ _。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为 。A0.2molL1B0.12molL1C0.10molL1D0.08molL1反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）. 在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25molL1）。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。20（2009泉州水平测试）某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_ _，电解后溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是_（填“ab”或“ba”），b极的电极反应式为_ _。（3）假设a极吸收224L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为_。21（2008泉州水平测试）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为： 2SO2+O22SO3，H0。请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是 。（填字母） a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d降低温度 （3）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。平衡常数K= ；平衡时，SO2的转化率(SO2)= 。22向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率VCVA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，VA = ，VB ；（2）化学方程式中，x 、y 、p 、q ；（3）反应平衡时，D为 2a mol，则B的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H 0；（填“”、“”或“”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；23.五氧化二氮是一种白色固体，熔点30，升温时易液化和气化，并发生分解反应：N2O5（g） N2O3（g）O2（g） N2O3（g） N2O（g）O2（g）在0.5升的密闭容器中，将2.5摩尔N2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，计算：（1）N2O5的分解率是多少?（2）N2O的平衡浓度是多少?1参考答案 1A 2D 3B 4D 5D 6B 7A 8C 9B 10A 11A 12D 13D 14C 15B 16B 17B 18 D 减小 B 190.025molL1min1A、C向正反应方向不变20(1)4OH4e2H2O