化学高三二轮物质结构与性质检测试卷5.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前物质结构与性质5*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A水和乙醇可以完全互溶B氨容易液化C干冰易升华D液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式2. CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是（）ACH3Cl不存在同分异构体BCH2Cl2不存在同分异构体CCHCl3不存在同分异构体DCH4是含极性键的非极性分子3. 下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积4. 锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解5. X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A固态Z是离子晶体BZ可以表示为X2YC固态Z熔化后能导电DX可形成2价阳离子6. 117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是（）A原子的价电子排布式是7s27p5B最高化合价是7价C其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D阴离子具有很强的还原性7. 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体是离子晶体的是（）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D固体不导电，熔融状态能导电8. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中有3个键，而CH4分子中有4个键9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键10. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）AFNO BOClF CAsPHDClSAs11. 下列性质适合于分子晶体的是（） A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C难溶于CS2，熔点1 128 ，沸点4 446 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm312. 下列说法正确的是（ ）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定13. 关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ）ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 BSO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性14. 普通玻璃和水晶的根本区别在于（）A外形不一样B普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换15. NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是（）ABCD16. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p517. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO18. 气态原子生成1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A元素的第一电离能越大，其金属性越强B元素的第一电离能越小，其金属性越强C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大19. 卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）A原子间的化学键键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大D氧化性逐渐减弱20. 下列化学用语书写正确的是A. 异丁烷的结构式： B. Li原子的轨道表示式：C. 二氧化碳的电子式： D. 饱和醇的通式：CnH2n+2O第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、计算题21. 已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 gmol1)。评卷人得分三、推断题22. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)表中属丁d区的元素是 (填编号)；(2)、两种元素的电负性人小为 (填“”、“”、“”，下同)，它们的第一电离能大小为 。(3)、元素的单质熔点高低的顺序是 (用编号表示)。(4)元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物人得多的原因是 (5)与形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中原子的杂化轨道的形式是 。分子空间构型是 。(6)以下，元素形成品体的基本结构单元如图1所示，以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等。在图2中，与一个原子等距离且最近的原子的个数是 ；图1与图2中含有的原子个数之比为 。评卷人得分四、填空题23. 下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的化合价及电负性数据ABCDEF化合价-4-2-1-2-1-3电负性2.552.583.163.443.982.19（1）下列说法正确的是 （填字母）AE的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B六种元素的第一电离能的大小顺序是：FABCDB单质R； RA单质B单质；B单质R A单质； A单质RB单质。在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为 。写出D原子的核外电子排布式 ，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。第5页 共6页 第6页 共6页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】水和乙醇的分子之间可形成氢键，所以可互溶，氨分子间容易形成氢键，液态HF分子之间存在氢键故有时写成(HF)n的形式。只有C中干冰分子之间不存在氢键。2.【答案】B【解析】如果CH2Cl2有同分异构体则CH4为正方形结构，两个Cl(H)原子分别位于同一条边上或在对角线上。3.【答案】B【解析】稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。 4.【答案】B【解析】Li2SO4易溶于水；Li与N2反应产物是Li3N是正确的；LiOH不易溶于水；Li2CO3受热易分解。5.【答案】B【解析】X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，Z可以表示为XY2。6.【答案】C【解析】117号元素是第A元素，其单质的分子式为Uus2，由于I2在常温常压下是固体，根据分子间作用力可推知Uus2在常温常压下一定是固体。7.【答案】D【解析】某些分子晶体可溶于水，其水溶液也能导电，如HCl、SO3等，故A、C不能证明；原子晶体一般也具有较高的熔点，B不能证明；固体不导电，熔融状态能导电的晶体是离子晶体，不是分子晶体或原子晶体，故可以证明。8.【答案】C【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子成键电子对之间的排斥作用成键电子对成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。9.【答案】C【解析】有关物质结构的叙述正确的是含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。10.【答案】D【解析】本题考查电负性大小的比较。同周期中从左到右，电负性增大；同主族从上至下电负性逐渐减小。可以首先判断元素在周期表中相对位置，然后再应用规律判断。A项应为FON，而电负性最大为F，其次为O，第三是Cl，这是应知道的知识，因而A、B错；C项P、As同主族，电负性PAs，H的电负性一般比其他非金属元素小(也可根据氢化物价态判断)，因而电负性大小应为PAsH，C错。11.【答案】B【解析】熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电，这些性质是适合于分子晶体的。因此选项B是正确的。12.【答案】B【解析】本题考查物质结构与化学键的知识，离子化合物中可含有共价键，A错误；两种元素组成的化合物中可含有非极性键，如：Na2O2，C错误；分子稳定与分子间力无关，D错误；B正确。13.【答案】B14.【答案】B【解析】晶体和非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。15.【答案】B【解析】NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。16.【答案】B17.【答案】D【解析】Al、Mg价电子排布分别为3s23p1、3s2,Al的3p1上电子更易失去,所以Al的第一电离能小于Mg,A错;卤族元素中F电负性最大,没有正价,B错,利用pH的大小测溶液的酸碱性受温度影响,在常温下pH=6.8一定显酸性,C错。故选D。18.【答案】B【解析】第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易。19.【答案】B【解析】卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。20.【答案】B二、计算题21.【答案】gcm3【解析】据NaCl的晶胞结构，隔离出一个小立方体如图所示，立方体的每个顶点的离子为8个小立方体共用，因此，小立方体中含O2的数目为4，含Ni2的数目为4，即每个小立方体中含有个(Ni2O2)离子对。小立方体的密度等于： gcm3。三、推断题22.【答案】(1)； (2)； (3) (4)与分子形成氢键且发生化学反应 (5)SP3，正四面体形。(6)12； 1:2四、填空题23.【答案】（1）C（2分） （2）F-HF F-HO OHF O-HO（3）SO2，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。24.【答案】(1)如下图所示(2)A(3)如下图所示氯H2SCl2=2HClS(4)AB【解析】(1)在周期表中沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po划一条折线，即为金属元素和非金属元素的分界线。(2)首先要灵活接受信息，有人建议可把氢元素归到A族，是因为NaH中的H与X(F、Cl、Br、I)有相似之处，即最低化合价相等。当氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等时，可认为氢元素处在周期表中的A族。(3)甲元素原子核外3p轨道上有5个电子，即该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，由此可知甲为Cl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，说明乙元素是Na元素。甲位于周期表中第三周期A族，乙位于周期表中