第1课 (实验) 元素周期表.doc

望子成龙学校 高一实验班 编辑：曾老师 使用时间：2013年3月10日 第一课 元素周期表知识复习知识点梳理：一、元素周期表的结构：1、周期：短周期包括：_，长周期包括：_，不完全周期指_；从第一周期至第六周期，包括的元素种类分别是_、_、_、_、_、_种。2、族 ： _个主族， 个副族， 个 族， 个 族。3、区： 过渡元素区、金属区、非金属区。 二、元素周期表中性质变化：1、同周期元素从左至右：金属性_，非金属性_；2、同主族元素从上至下：金属性_，非金属性_；氢化物的稳定性_，氢化物的水溶液的酸性_。三、核素、同位素的概念：1、质量数=_+_。2、核素是指具有一定数目_和一定数目_的一种原子。一种核素的表示方法是_。例如：_。3、同位素是指_相同而_数不同的同一元素的不同原子的互称。说明：（1）同位素原子必须是同一种元素，即_相同，在周期表中只占一个位置。（2）同位素原子间的_一定不同；（3）元素的相对原子质量是由同位素原子共同决定的。4、同素异形体是指相同元素形成的不同_间的互称。例如：_。疑难问题分析：一、元素的金属性强弱比较：1、用同周期和同主族比较：_；2、金属与盐溶液的置换反应比较：_；3、用金属与水（或酸）反应的难易比较：_；4、用金属活动性顺序表比较：_；例：下列说法不正确的是（ ）A、利用金属活动性表可知：金属活动性：K比Na强 ，Al 比Fe强 ；B、因Mg、Al与酸反应时，1 mol Al失去3 mol e- ，1 mol Mg失去2mol e- ，故金属活动性：Al比Mg强 ；C、因Mg、Al在同一周期而且Mg在左边，Al在右边，故，金属活动性：Mg比Al强 ；D、在相同的条件下，通过Mg、Al与同浓度的盐酸反应的实验可知，Mg比Al反应要剧烈些，故，金属活动性：Mg比Al强 。二、元素的非金属性强弱比较：1、用同周期和同主族比较：_；2、用非金属间的置换反应比较：_；3、用非金属单质与H2化合的的难易：_；4、用氢化物的稳定性比较：_；例：下列说法正确的是（ ）（1）因H2S 没有 HCl稳定，所以，非金属性Cl S ；（2）因S 的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，所以，非金属性Cl S ；（3）因S和Cl 在同一周期而且S在Cl的左边，所以，非金属性Cl S ；（4）将Cl2通入NaBr溶液中，可以得到Br2 ，所以，非金属性Cl Br ；（5）F2与H2在黑暗处剧烈反应，Br2与H2在加热条件下反应，所以，非金属性F Br ；（6）HF的水溶液是弱酸，HCl的水溶液是强酸，所以，非金属性Cl F 。A、（1）（2）（3）（4）（5）； B、（1）（3）（4）（5）（6）；C、（1）（3）（4）（5）（6）； D、（1）（3）（4）（5）；三、碱金属元素的特殊性：1、氧化产物的特殊性：_；2、碱金属单质的密度从锂到铯逐渐_，其中反常的是_，锂单质保存在_中，Na 、K 保存在_中；3、碱金属单质的熔沸点的特性：从锂到铯，熔沸点依次_；四、卤素及其化合物的特殊性1、F是活泼的非金属元素，无_价；HF是_酸，能腐蚀玻璃，保存在_瓶中。F2与水反应，不符合卤素单质与水反应的通式X2+H2O=HX+HXO ；方程式：_；2、_易挥发，保存时应用_封，盛液溴的试剂瓶不能用_塞。3、碘易升华，单质碘遇淀粉变_色。五、元素周期表中的隐含规律:（一）原子序数的推算：1234591011121317181920Fe？35363738？53545556镧系？85868788锕系1、同周期时，第A和第A族元素的原子序数差：（1）若在第二、三周期原子序数相差_； （2）若在第四、五周期原子序数相差_；（3）若在第六、七周期原子序数相差_；2、同主族元素，相邻周期元素的原子序数差的推算：（1）在周期表中的A族和A族时，计算方法是_；（2）在周期表中的A0族时，计算方法是_；思考：A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期元素的种类分别为m 和n ，若A、B同在第A族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_；当B在A的下周期时，B的原子序数为_;若A、B同在第 A族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_；当B在A的下周期时，B的原子序数为_。元素周期表知识过关检测题一、选择题：1、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )A、 都是金属元素 B、原子半径相差不大 C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同2、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 ( )A、 第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多3、下列说法不正确的是（ ）A、Li 、Na、 K 、Rb 、Cs的金属性逐渐增强；B、F 、Cl、 Br、 I 、At的非金属性逐渐减弱；C、HF 、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 ；D、HF 、HCl、HBr、HI 溶液的酸性逐渐减弱 。4、下列关于卤素的叙述不正确的是（ ）A、卤素单质随核电荷数增加，颜色逐渐加深； B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 ；C、随核电荷数增加，单质氧化性减弱；D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示。5、2010年2月，俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种同位素为 289115X，下列有关113号、115号元素的有关叙述正确的是（ ）A、113号位于周期表第八周期；B、该115号元素的这种同位素中，中子数与电子数之差为174；C、该115号元素原子与12C原子质量之比为115 ：12；D、115号元素可显+5价 。6、短周期元素X 、Y ，X元素位于Y的前一周期，其原子最外层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的三分之一，则X和Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ）A、X2Y3 B、X3Y C、XY2 D、X2Y7、下列有关原子结构和在周期表中的位置的表述正确的是 （ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A、B、C、 D、8、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18 列。按此规定，下列说法错误的是（ ）A、第9列元素中没有非金属元素；B、只有第2 列元素原子最外层有2个电子；C、第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反；D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多。9、NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是 ( )ANaBr和KI B NaBr和KCl CNaCl和KCl DNaCl、KCl和I210、若NA 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn- 的原子核中，中子数为A-x+n ,其中A为原子的质量数，则m g Rn-中电子总数为（ ）A、m(A-x) NA/A B、m(x-n) NA/A C、（A-x-n）NA/(A-m) D、mx NA/A11、短周期元素中，若两种元素是原子序数相差8，则它们（ ）A、一定是同族元素 B、周期数相差1 C、只能形成1：1型化合物 D、只能形成1：2型化合物12、某元素X构成的气态X2相对分子质量分别为70、72、74的三种分子，且这三种分子的物质的量之比为9 ：6 ：1，则（ ）A、X有三种同位素 B、质量数为35的同位素所占的百分比为75%C、X元素中有一种同位素的质量数为36 D、X2的平均相对分子量为7213A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质于数等于中子数，若A为A族，其质量数为x，则B的质子数为y若A为A族，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值( )A.和 B.和 C.和 D.和14下列说法中不正确的是( )质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A. B. C. D.二、填空题：ACB15、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的符号分别为：_、_、_；（2）B元素位于周期表中第_周期，第_族。（3）C的单质与H2反应的化学方程式为_。（4）A的氢化物在催化剂和氧气的条件下反应的方程式是_；（5）C的单质与水反应的方程式为：_。16、 某元素的同位素，其氯化物配成溶液后，需要的溶液，才能把氯离子完全沉淀下来。已知该同位素中有20个中子。（1）X的质量数是_；（2）指出X元素在周期表中的位置是第_周期，第_族；（3）把X的单质放入水中，现象是_，滴入酚酞呈现的颜色_。17(2005上海)（1）在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2） 根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对 值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外M电子层有7个电子,乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲、乙两种元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 (填名称)，写出可以验证该结论的一个 反应的化学方程式 。（4）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 a. A b. B c. C d. D（5） 有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据 学过的化学知识判断这一元素是 。（6）现有丙、丁两种短周期元素，室温下，丙元