第三套模拟试题.doc

第三套模拟试题一、选择题（共13题，26分，每小题2分）1下列硫化物沉淀，能溶于HCl的沉淀是（ ）A、HgS B、CuS C、As2S3 D、MnS2某三元酸的、，则溶液的是（ ）A、8.01 B、10.02 C、11.51 D、12.513当、共存时，欲用莤素S直接鉴定时会产生干扰，应采取的措施最好是（ ）A、加入掩蔽 B、用 分离 C、用水将 分离 D、加入过量分离4EDTA的分别是0.9，1.6，2.0，2.67，6.16和10.26。EDTA二钠盐水溶液约是（ ）A、1.25 B、1.8 C、2.34 D、4.425在的溶液中，含有游离。以下叙述正确的是（ ）A、 B、 C、D、6有一阴离子未知液，用稀HNO3调至酸性后，再加入试剂，并无沉淀产生，则可以确定（ ）A、SO32不存在 B、不存在C、不存在D、不存在7移取含和的混合溶液，以溶液进行电位滴定，从滴定曲线上查得下列数据：22.0030.00溶液4.669.78则混合溶液中的浓度是（ ）（的为2.12、7.20、12.36）A、B、C、D、 8在下列溶液中，以滴定同浓度的至化学计量点时，值最小的是（ ）A、B、C、D、9向下列阳离子试液中加入第三组组试剂后，生成黑色硫化物沉淀的离子组为（ ）A、B、C、D、10用溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液；当滴定至100%时溶液；当滴定至200%时溶液，则该酸值是（ ）A、5.00B、8.00C、12.00D、7.0011实验室中，离子交换树脂常用于（ ）A、净化水B、鉴定阳离子C、作显色剂D、作萃取剂12一阴离子未知液，在酸性条件下加入试剂，产生白色沉淀，放置后，沉淀由白变棕变黑，试液中肯定存在的离子是（ ）A、B、C、D、13在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ）A、 B、C、D、二、填空题（共13题，34分，每空2分）14朗伯比尔定律的正确表述是_。15用薄层色谱分离苯丙氨酸。将1滴含苯丙氨酸的试样溶液点在色谱板上，展开后得到苯丙氨酸的斑点，取下该斑点的吸附剂，用溶剂溶解，以吸光光度法测得苯丙氨酸的浓度为，苯丙氨酸的回收率为_。16用试剂鉴定时，得到一粉红色溶液，其反应式为_。17在强碱滴定弱酸时，若酸和碱的浓度增大10倍，突跃范围将_；反之当它们的浓度减小10倍，则突跃范围将_。18金属离子M与络合剂L生成级络合物，其副反应系数的计算公式是_。若溶液中有两种络合剂L和A同时对金属离子M产生副反应，其总副反应系数可表示为_。19根据下图求出有色络合物的组成：=_。5:1 4:1 3:1 2:1 1:1 1:2 1:3 1:4 1:520用阳离子交换树脂柱分离、，用作洗脱剂，这些离子洗脱的先后次序是_。21有一15组离子未知液，在做H2S系统分析之前，_等离子必须取原试液检出，因为_。22.下列表述是否正确：若标定所用的基准物质含有不与反应的杂质，则测得的的浓度将比真实值小。_。23.若以金属锌为基准物，以二甲酚橙为指示剂标定EDTA，而配制EDTA的水中含有，用此标定后的EDTA测定度剂纯度，其结果_。(指偏高，低或无影响)24.、共存时，采用莤素-S鉴定，干扰，某同学用掩蔽，末得到正确结果，其原因是_。25.溶液的电荷平衡方程式(溶液中有、和等离子存在)是_。26.用分光光度法测定时，工作(或标准)曲线是以_为横坐标，以_为纵坐标绘制的。三、计算题(共5题，25分，每小题5分)27.试计算在纯水中和在，EDTA浓度为条件下的溶解度，比较它们之间有无差异，为什么？时28.测定某水样中的浓度()，四次测定值为，试计算结果的标准偏差和平均值的标准偏差。29.采用一般分光度法，在处，以比色测量标准溶液和一试液，其吸光度值分别为0.700和1.00。今采用示差光度法，以标准溶液作参比，问该试液的吸光度为多少？30.将单质I2 溶于浓度为的溶液中，计算电对的电位。31.用纸层析法分离两种性质相近的物质A和B，若已知两者的比移值分别为0.40和0.60，使用长的层析纸，则分离后两斑点之间的最大距离是多少？四、简答题(共3题，15分，每小题5分)32.简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。33.能否用莫尔法直接滴定？为什么？34.试简述在络合滴定中消除干扰离子的方法有哪些？第三套模拟试题参考答案一、选择题（共13题，26分，每题2分）1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.C 7.B 8.D 9.A 10.A 11.A 12.D 13.A二、填空题（共13题，34分，每空2分）14当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比。1582162Co(NO2)63 + 10H+ + 2Co2+ + 7NO2+ 5NO + 5H2O17增大1个pH单位，减少1个pH单位。18 191：120Li、Na、K、Rb、Cs21NH4+ Fe3+ Fe2+；实验过程中（1）调pH时，加入了NH3、NH4等，（2）加入了H2S、HNO3等试剂，使Fe3+、Fe2+改变了价态。22不正确23偏高24Al3也能生成稳定的络离子AlF63252Ca2+H+CaF+=F-+OH-26浓度，吸光度（A）三、27（5分）解、在纯水中BaSO4的溶解度为：在pH3.0，EDTA浓度为Y=1.0102molL1条件下，存在下列平衡：BaSO4 Ba2 SO42 Y + H+ HY BaY 此时 Y= 故在此条件下的溶解度s2s1104.98（molL1）在两种情况下，溶解度无差异。这是因为在pH3.0时，酸度较高，Y的浓度很小，此时Ba2不与EDTA络合。28（5分）解：29（5分）解：已知 As0.700 Ax=1.00所以，示差光度法中试液的吸光度为：AfAxAs =1.000.7000.3030解：半反应是 I32e3I平衡后，溶液中各离子的浓度为：I3=I=0.500-0.1000=0.400(molL-1)所以，电对I3/I的电位为：E31解：根据 原点至溶剂前沿的距离最大值为b8cm所以，分离后A、B两物质的斑点距原点的最大距离分别为：aA0.4083.2cm aB0.6084.8cm分离后A、B两物质的斑点之间的最大距离是：4.83.21.6cm四、32答：用对照实验，回收试验，空白试验，校正仪器和量器，改进分析方法或采用辅助方法校正测定结果等方法检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。33答