化学反应的速率和限度课时练习.doc

化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度【课内巩固】一、选择题1.在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为（ ）A.0.3 B.0.3 mol/（Ls） C.0.4 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/L2.某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为（ ）A.0.04 B.0.04 mol/（Ls） C.0.8 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/L3.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化4.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉6.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是 ( )A.镁 B.铝 C.锌 D.铁7.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度8.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( )A.0.2 molL-1min- B.0.3 molL-1min-1C.0.1 molL-1min-1 1 D.0.6 molL-1min-1二、填空题9.铁是工业生产的重要物资，也是地壳中的有限资源，自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿(Fe3O4)等，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和生成炉渣的石灰石。（1）请写出下列高炉炼铁中发生的化学方程式： 磁铁矿被焦炭还原成铁： ； 部分焦炭在高炉中生成CO： ； 赤铁矿被CO还原成铁： ；（2）炼铁高炉的增加高度后，铁矿石与CO接触更充分了，但高炉尾气的CO比例并没有减少，原因是： 。10.一个5 L的容器里，盛入8.0 mol某气态反应物，5 min后，测得这种气态反应物还剩余6.8 mol,这种反应物的化学反应速率为 【课外提升】一、选择题11.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212.已知某反应的各物质浓度数据如下： A（g）+B（g）2C（g） 起始浓度（）： 2s末浓度（）： 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A.9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：113.下列说法中正确的是（ ）A.和与溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同D.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同14.在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 ( )A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：215.在10时某化学反应速率为0.1 mol / (Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / (Ls)，该反应需在什么温度下进行？A、30B、40C、50D、6016.温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（ ）A、（O2）=0.01 mol/（Ls）B、（NO）=0.08 mol/（Ls）C、（H2O）=0.003 mol/（Ls）D、（NH3）=0.002 mol/（Ls）二、填空题17.可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），取和置于V L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为_ _，C的浓度为_ _。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_ _ _。18.在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 。19、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。（3）写出提高Y的转化率的两个措施。【高考链接】20、（2000全国）已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A05molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min1（05广东）21、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是A、达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度参考答案1、B、2、B、3、C、4、B、5、B、6、A、7、D、8、B高温9、（1） Fe3O44C3Fe4CO CO2CO2，CO2C2CO；或2C+O2=2CO Fe2O33CO2Fe3CO2（2）该反应达到了平衡状态（或该反应不能进行到底，或该反应进程达到了最大限度）10.0.048 mol / (Lmin)11、A、12、B、13、D、14、C、15、C、16、CD17、 ；（a/v-X）c/a；（a/V-X）mol/（L.min）18、2 mol/(Lmi