化验员必备知识.doc

概 述一，分析化学是一门 研究物质的化学组成以及各组分的相对含量 的科学。 二，分析化学的作用 分析化学通过对生产中的各种项目的分析，可以评定原料、半成品、产品的质量。及时反应出生产过程中各项工艺指标是否正常，以便能最经济合理的使用原材料，减少次品废品，及时消除生产故障，保证产品质量，避免造成不必要的浪费和损失。由此可见，分析化学在生产中起着指导生产的作用。三，分析化学的分类1，按照研究任务的不同可以分为：定性分析和定量分析。2，按照测定对象的不同可以分为：无机分析和有机分析。3，按照试样用量的不同可以分为：常量分析、微量分析和超微量分析。4，按照生产要求和发挥作用的不同可以分为：例行分析和仲裁分析。5，按照测定原理和使用仪器的不同可以分为：化学分析和仪器分析。其中，A化学分析法是以化学反应为基础的分析方法。化学分析法包括：重量分析法、滴定分析法、气体分析法。 B仪器分析法是以物质的物理和物理化学性质为基础并借用较精密的仪器测定被测物质含量的分析方法。仪器分析法的特点是快速灵敏、能测量含量很低的杂质含量。仪器分析法包括：光学分析法、电化学分析法、色谱分析法、质谱分析法、x射线分析法、核磁共振分析法等。四，未来的分析化学正在向更加“快速精确、环保无损”的方向发展。五，职业道德是指 从事一定职业的人在特定的工作环境中所应遵守的道德准则、道德情操 和 道德品质 的总和。六，化验工的职业道德 1，热爱本职工作，立足本职，认真负责的把本职工作做好。 2，遵守劳动纪律，遵守化验操作规程及安全操作规程。 3，要实事求是，对检测结果如实填写，做到不猜数、不改数。 4，努力锻炼操作技能，提高化验质量。 七，安全生产管理方针是 “安全第一，预防为主”。八，原始记录的三性是指“原始性、真实性、科学性”。九，“三无三不”是指 “无违章、无隐患、无事故” 和“我不伤害自己、我不伤害他人、我不被他人伤害”。十、安全生产法规定从业人员依法享有的安全生产权利有： 1、有获得符合国家标准的劳动防护用品的权利。 2、有知情权。包括获得安全生产教育和技能培训的权利，被如实告知工作 岗位存在的危险因素、防范措施及应急措施的权利。 3、有对安全生产问题提出批评建议的权利。 4、有拒绝违章指挥的权利。 5、有采取紧急避险措施的权利。 6、在发生安全事故后，有获得及时抢救和医疗救治并获得工伤保险赔付的 权利。十一、安全生产法规定从业人员依法履行的义务有： 1、正确使用和佩戴劳动防护用品。 2、接受安全生产教育和培训，掌握本职工作所需要的安全生产知识。 3、在作业过程中必须遵守本单位的安全生产规章制度的操作规程，服从管 理，不得违章作业。 4、发现事故隐患应及时向本单位安全生产管理人员或主要负责人报告。 有效数字与修约法则1，所谓有效数字就是实际能测得的数字。2，所谓有效数字就是保留最后一位可疑数字，其余数字均为准确数字。3，有效数字不仅表明数量的大小，而且也反映测量的准确度。4，数字之间的“o”和末尾的“o”都是有效数字。数字前面所有的“o”只起定位作用，不是有效数字。5，数值修约法则通常遵从“四舍六入五成双”的法则。6，在加减法运算中，保留有效数字的位数，以小数点后位数最少的为准； 在乘除法运算中，保留有效数字的位数，以位数最少的数为准。 名词解释1，分子 分子是保持物质化学性质的一种微粒。2，原子 原子是物质化学变化中的最小微粒。3，元素 具有相同核电荷数的同一类原子的总称。4，纯净物 由同种分子构成的物质叫纯净物。5，混合物 由不同种分子构成的物质叫混合物。6，单质 由同种元素组成的纯净物质叫做单质。7，化合物 由不同种元素组成的纯净物质叫做化合物。8，化合价 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。9，同位素 具有相同的质子数，不同的中子数，同一元素的原子，互称为同位素。 如： 氕 氘 氚； 和 10, 同素异形体同一种元素组成的两种性质不同的单质，互为同素异形体。如：金刚石 和石墨；氧和臭氧；水和重水；红磷和白磷。11，溶液形成均一液相的混合物叫做溶液。12，溶剂溶液中用以溶解溶质的液体叫做溶剂。13，溶质溶液中除溶剂外的化学类物质叫做溶质。14，粘度粘度是液体的内摩擦。是一层液体对另一层液体做相对运动的阻力。15，溶解度在一定温度下，某物质在100克溶剂里，达到饱和状态时所溶解的克数， 就叫做该物质在这种溶剂中的溶解度。16，基准溶液由基准物质制备或用多种方法标定过的溶液叫做基准溶液。常用于标定 其他溶液。17，酸凡是能给出质子的物质叫做酸。18，碱凡是能接受质子的物质叫做碱。19，共轭酸碱对酸失去质子后变成碱，而碱接受质子后变成酸，它们相互依存的关系叫做共轭关系。是的共轭酸，是的共轭碱。 称为共轭酸碱对。20，氧化物氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。21，酸性氧化物凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。22，碱性氧化物凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。23，氧化反应物质失去电子的反应叫做氧化反应。24，还原反应物质得到电子的反应叫做还原反应。25，氧化剂与还原剂在氧化还原反应中，元素的化合价降低，表明这种物质得到电子，发生 还原反应，该物质是氧化剂；元素的化合价升高，表明这种物质失去 电子，发生氧化反应，该物质是还原剂。26，电解质在水溶液中或在熔融状态下能够电离成离子的物质，叫做电解质。根据电解质溶液的电离度大小，可分为强电解质和弱电解质。27，质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总 和。28，密度密度是指在规定的温度t下，单位体积内所含物质的质量。以p表示。29，准确度多次测量的平均值与真实值之间相符合的程度。30，精密度在相同条件下，重复测定的数值之间彼此相符合的程度。用重复性和再 现性表示。精密度是保证准确度的先决条件。31，分光光度法定义分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析的方法。又被称为光度分析法。32，系统误差由于某些比较确定的原因所引起的、具有一定规律性的、对测定值的影响比较固定、能够校正的误差。 问答题一，有机物一般具有哪些特点？1、 绝大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。2、 绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。3、 绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。4、 有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，且常伴有副反应。所以，有机化学反应常常需要加热或者使用催化剂。这是由于大多数有机物分子里的碳原子跟其他原子是以共价键相结合的，同时，这些分子聚集时又是分子晶体。二，误差按其性质分为几类？它们各自的特点是什么？如何消除？A，误差按其性质分为两大类，即偶然误差和系统误差。B，偶然误差产生的原因是不固定的。其特点是遵从正态分布规律。即同样大小的误差几乎有相等的出现机会，小误差出现的机会多，大误差出现的机会少。为了消除偶然误差，可以重复多做几次平行实验，并取其平均值。这样可使平均值尽可能的接近真实值。C, 系统误差是由分析操作过程中的某些固定原因造成的。其特点是朝着一个方向偏离。系统误差是可以察觉到并可以设法克服的。它产生的原因有以下几方面：仪器误差方法误差试剂误差操作误差。 消除系统误差可以采取以下措施：空白试验对照试验校正仪器选择合适的分析方法。D, 此外，还有一种过失误差，是由于粗心大意造成的。这类误差在工作上属于责任事故。只要加强责任心，过失误差是完全可以避免的。三，过滤操作中应该注意哪些方面？1、烧杯嘴应紧靠玻璃棒。2、玻璃棒下端应指向三层滤纸一侧。3、滤纸不能超过漏斗。4、漏斗中的液面不应超过滤纸的23。5、承接滤液的烧杯应加盖表面皿。6、漏斗下端的倾斜面应是长的一侧紧贴烧杯壁。7、漏斗下端不应浸没在滤液里。四，化验室有人中毒应如何急救？答：化验室中毒急救的原则是尽量将有害作用减小到最小程度。一旦发现有人中毒，应立即送医院急救或请医生来诊治，并报上级领导。在送医院之前，应迅速查明中毒原因，针对具体情况采取以下措施：1） 急性呼吸系统中毒，应使中毒者迅速脱离现场，移到通风良好的地方， 呼吸新鲜空气。如有休克、虚脱或心肺机能不全，必须先做抗休克处理。 如人工呼吸、给予氧气、兴奋剂（浓茶、咖啡）。2） 口服中毒，立即用3%5%的小苏打溶液或1：5000的高锰酸钾溶液或 15ml25ml 1%的硫酸铜溶液或硫酸锌溶液进行催吐。使之迅速将毒物 吐出，直到呕吐物中基本无毒物为止。再服用些解毒剂，如蛋清、牛奶、 橘子汁等。3）皮肤、眼、鼻、咽喉受毒物侵害时，应立即用大量自来水冲洗，然后送医 院处理。五，化验室有人触电应如何急救？首先，使触电者脱离电源。为此可拉下电闸或用木棍将触电者从电源上拨开，注意不要使触电者摔伤。离开电源后应检查触电者心跳和呼吸情况。若呼吸停止，应立即通知医疗部门，同时进行人工呼吸。若心跳停止，应进行心脏挤压按摩。触电处的皮肤如因高温火花烧伤，要防止感染。应注意，触电者在进行急救时一般不要注射强心剂和喝兴奋剂。六，化验室发生火灾如何应对？一旦发生火灾，化验员要临危不惧，冷静沉着，及时采取灭火措施。若局部起火，应立即切断电源，关闭煤气阀门，用湿抹布或石棉布覆盖熄灭。若火势较猛，应根据具体情况选用适当的灭火机进行灭火，并立即与有关部门联系，请求救援。七，简述使用马弗炉应注意的事项。1、热电偶正负极不能接反，以防止损坏仪表。2、炉膛内保持清洁，炉子周围不能堆放易燃易爆物品。3、使用时应经常照看，防止温控失灵，烧坏炉子。4、不用时随时切断电源，关闭炉门，使其自然降温。八，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在何时加入淀粉指示剂？应在大部分碘被还原，溶液呈浅黄色时，才能加入淀粉指示剂。以防淀粉吸附较多的碘而使终点的蓝色褪去缓慢，使滴定结果产生误差。九，草酸和苯二甲酸氢钾均可作为标定氢氧化钠溶液的基准物。二者哪个更好？为什么？ 苯二甲酸氢钾比较好。因为：1、苯二甲酸氢钾分子量大，称样量大，引进的相对误差较小。2、苯二甲酸氢钾不含结晶水，不易风化。草酸中含有两个结晶水，在空气中 及高温时会失去结晶水，使其结构和分子式不符，产生较大误差。3、苯二甲酸氢钾容易制得纯品，可作基准物，也可配成溶液使用。十，以重铬酸钾K2Cr2O7为基准物，用间接碘量法来标定硫代硫酸钠溶液时，在用硫代硫酸钠滴定前，为什么要加大量的水稀释？ 1、因为重铬酸钾与碘化钾的反应要在强酸溶液中进行，而硫代硫酸钠和碘的反应要在中性或弱酸性溶液中进行。为了防止硫代硫酸钠分解，必须加入大量的水降低溶液酸度。2、由于的还原产物 显墨绿色，妨碍终点的观察，加水稀释后溶液中 的浓度降低，颜色变浅，使终点易于观察。十一，配制碘标准滴定溶液时为什么要加入碘化钾？用反应式说明。配好的碘溶液为什么要保存在棕色瓶中并放置在暗处？1、因为碘不溶于水，易溶于碘化钾溶液中，生成三碘配离子。 或 2、碘见光易分解。尤其在紫外线的照射下，分解的更快。使得碘溶液的浓度 降低。所以碘溶液需保存在棕色瓶中并置于暗处。 十二，重量法对沉淀式的要求：1、沉淀式应具有最小的溶解度。2、沉淀式应尽可能具有便于过滤和洗去杂质的结构。3、沉淀式应当容易转变为称量式。十三，重量法对称量式的要求：1、称量式的组成必须与化学式相符合。2、称量式必须很稳定。3、称量式的分子量要尽可能大，而被测组分在称量式中的含量应尽可能小。十四，重量法对沉淀剂的选择：1、沉淀剂应为易挥发或易分解的物质；在灼烧时，可自沉淀中将其除去。2、沉淀剂应具有特效性。十五，重量法中选择沉淀洗涤剂的原则：1、沉淀的溶解度很小又不易形成胶体溶液的，可用纯水洗涤。2、溶解度较大的晶形沉淀，可用沉淀剂的稀溶液进行洗涤。但，沉淀剂必须 是在灼烧或烘干时易挥发或易分解的。3、溶解度较小而又易发生胶溶的沉淀，可用热的易挥发的电解质溶液进行洗 涤。十六，影响沉淀溶解度的因素有哪些？1、同离子效应。 2、盐效应3、酸效应。 4、配位效应。5、其他因素（温度、溶剂、沉淀颗粒）十七，什麽叫“陈化”？“陈化”的作用是什么？为什么会起此作用？1、在生成晶形沉淀时，有时并非立刻沉淀完全，而是需要放置一定时间。此 时小晶体逐渐溶解，大晶体逐渐成长，这个过程就称为“陈化”。2、“陈化”的作用不仅可使沉淀晶体颗粒长大，而且也使沉淀更为纯净。3、陈化作用的发生是由于小晶体的溶解度比大晶体的溶解度大。在同一溶液 中，对小晶体是饱和溶液，而对大晶体即为过饱和溶液，这时就会有沉淀 在大晶体表面上析出。同时，对小晶体又变为不饱和的了，于是小晶体继 续溶解。由于小晶体的不断溶解，大晶体的不断成长，如此反复进行，使 沉淀转化为便于过滤和洗涤的大颗粒晶体。加热和搅拌可加速陈化作用， 缩短陈化时间。十八，形成晶形沉淀的条件有哪些？四氧化钼酸铅属于晶形沉淀。 稀、热、慢、搅、沉、1、沉淀要在适当稀的溶液中进行。这样结晶核生成的速度较慢，容易形成较 大的晶体颗粒。2、在不断搅拌的情况下慢慢加入沉淀剂。尤其开始时要避免局部形成过饱和 溶液，生成过多的结晶核。3、要在热溶液中进行沉淀。4、过滤前要进行陈化处理。不仅可使沉淀转化为便于过滤和洗涤的大颗粒晶 体，还使沉淀更加纯净。十九，为什么晶形沉淀可用冷的稀沉淀剂洗涤，而硫酸钡沉淀却不能用稀的氯化钡溶液洗涤？因为任何沉淀在水中都有一定的溶解度，如果单纯用水洗涤，可加大沉淀的溶解度，使沉淀不完全，致使测定结果偏低。如用冷的稀沉淀剂洗涤，由于同离子效应，可减少沉淀的溶解损失。但测定硫酸根离子时用氯化钡做沉淀剂，却不能用氯化钡的稀溶液洗涤。这是因为氯化钡是不挥发性的沉淀剂，如果洗不干净，在灼烧时不能挥发掉，会使测定结果偏高。另外，硫酸钡沉淀的溶解度很小，故可直接用水洗涤。二十，分光光度法中，选择显色反应时，应考虑的因素有哪些？1，显色反应的选择性要好。2，显色反应的灵敏度要高。3，有色络合物的离解常数要小。4，有色络合物的组成要恒定，化学性质要稳定。5，显色剂和有色化合物之间的颜色差别要大。6，显色反应的条件要易于控制。二十一，分光光度法中，显色反应确定之后，如何选择显色条件？1，显色剂用量试验。2，溶液的酸度范围试验。3，溶剂的确定试验。4，显色温度的确定试验。5，显色时间的确定试验。6，采取消除干扰的措施。7，通过绘制吸收曲线，选择最佳吸收波长。二十二，X荧光分析法的原理：X射线管或放射源产生入射X射线（即一次x射线），激励被测样品。样品中的每一种元素会放射出二次X射线，并且不同的元素所放射出的二次X射线具有特定的能量特性。探测系统测量这些放射出来的二次X射线的能量及数量。然后，仪器软件将探测系统所收集到的信息转化成样品中各种元素的种类及含量。二十三，XRF分析法的特点与适应范围：1，适应范围广。除了氢氦锂铍外，可对元素周期表中从硼到铀做元素的常量、 微量的定性和定量分析。2，操作快速方便。在短时间内可同时完成多种元素的分析。3，不受试样形状和大小的限制，不破坏试样，分析的试样应该均匀。二十四，XRF分析标准样品的配制应注意三点：1，必须主要由生产用原料配制，个别少量组份可用化学试剂。2，标样数目应大于被分析元素个数（至少多两个）。3，标样中被测元素的含量范围应完全覆盖未知样品相应元素的浓度变化范 围。二十五，电子天平在安装或移动位置之后为什么要校准？ 因为电子天平是将被称物的质量产生的重力通过传感器转换成电信号来表示被称物的质量的。称量结果实质上是被称物重力的大小，故与重力加速度有关。称量值随维度的增高而增加，并且，称量值随海拔的升高而减小。因此，电子天平在安装后或移动位置后必须进行校准。 填空1，使用分析天平可称出物体的质量。2，天平及砝码的检定时间间隔不得超过一年。3，量取溶液时，显色前看凹面，显色后看上线处。4，实验室中毒急救的原则是将有害作用尽量减少到最小程度。5，发现实验室有气体中毒者，首先应采取的措施是使中毒者尽快脱离现场。6，在配位滴定中，常使用氰化物做掩蔽剂，使用时应特别注意，溶液的介 质不得为酸性。以防止氰化物生成氢氰酸，危害人生命安全。汞洒在地 上，应用硫磺粉处理，使之生成毒性小的硫化汞。急性误食汞中毒，应 使用炭粉彻底洗胃。7，开启易挥发液体试剂瓶盖之前， 应先将试剂瓶放在流水中冷却几分钟。 开启瓶盖时不要将瓶口正对自己或他人，最好在通风橱内进行。8，开启高压气瓶时操作员应站在气瓶出口的侧面，动作应缓慢，以防止静电 产生。不得将出口对人。9，加热易燃溶剂时，必须在水浴或者砂浴中或者严密的电热板上缓慢进行， 严禁用火焰或电炉直接加热。10，稀释浓硫酸时，必须在硬质玻璃的烧器中进行，必须将硫酸沿玻璃棒缓慢加入水中，绝不可将水倒入硫酸中，以防止溶液过热而逬溅，温度过高时应冷却后再继续稀释。11，实验室常用的铬酸洗涤液是硫酸和重铬酸钾配制而成的。 刚配好时是褐色的，用久后变成绿色的，表示已经失效。12，实验室应备有劳保用品、急救用品、消防器材。13，一般火灾可用泡沫灭火器、干粉灭火器，油类起火可用二氧化碳灭火器、四氯化碳灭火器，电器着火应使用1211灭火。14，试样中含有有机物时不能直接用高氯酸溶解，以免引起燃烧或爆炸。15，铂不可接触王水、卤素。16，不可用玻璃瓶盛装浓碱溶液，但可以盛装除氢氟酸以外的酸溶液。17，可以用铝容器盛装浓硝酸的原因是铝被钝化，表面生成坚固的氧化膜。18，“三酸”指盐酸、硫酸、硝酸，“两碱”指氨水和氢氧化钠。19，溶液的酸碱度常用PH值来表示。 PH值减小一个单位，溶液中氢离子的浓度 增加10倍。 而酸碱浓度每增大10倍，滴定突跃范围就 增加两个PH值单位。20，常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。21，酸碱反应是离子互换反应，氧化还原反应是电子转移反应。22，过氧化氢即可做氧化剂，又可作还原剂。23，常用的氧化剂有高锰酸钾、碘酸钾、重铬酸钾、过硫酸铵；常用的还原剂有氯化亚锡、抗坏血酸、碘化钾、硫脲。24，标定盐酸溶液常用的基准物有无水碳酸钠、基准碳酸钙和硼砂。25，浓盐酸中氯化氢很易挥发，固体氢氧化钠容易吸收水分和，高锰酸钾不易提纯。所以，它们都不能直接配制标准溶液。 一般先将这些物质配制成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。这一操作 叫做“标定”。26，二氧化碳和二氧化硫不能用氢氧化钠干燥。27，常用作溶剂的酸有盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、高氯酸、氢氟酸，以及它们的混合酸。28，酸溶法是利用酸的酸性、氧化还原性和配合性，使试样中的被测组分转入溶液。29，化学危险品是指 易燃易爆化学品、有毒化学品、放射化学品。30，标签应表明试剂的 名称、规格、浓度、配制日期。31，实验室中禁止用 试验器皿盛装食物，也不要用 餐具盛装药品。32，可见光的波长范围是 400780nm.33，紫外光和红外光属于 不可见光 的范围。34，某溶液对可见光区某种波长的光选择性的吸收。则，该溶液即呈现出被吸收波长光的互补色光的颜色。 黄 绿 青 橙 白光 青蓝 红 紫 蓝35，分光光度法的名称，国际标准为 分子吸收光谱法。分子吸收光谱法包括紫外分子吸收光谱、红外吸收光谱、可见吸收光谱 分析三部分。36，当一束平行的波长为的单色辐射光，通过一均匀的有色溶液时，光的一部分被吸收池表面反射回来，一部分被溶液吸收，另一部分则透过 溶液，通过对从介质内部出射的辐射光通量的测定，可测得有色溶液的浓度。37，郎伯定律是说明光的吸收与吸收层厚度成正比。比尔定律是说明光的吸收与溶液浓度成正比。二者合为一体称作朗伯比尔定律。其定义为光的吸收与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比。 38，摩尔吸收系数与入射光的波长和物质性质有关，而与光的强度、溶液的浓度及液层厚度无关。39，按材质不同，吸收池可分为石英、玻璃、塑料、盐类四种。40，一般分光光度分析，使用波长在350nm以上时可用玻璃比色皿，在350nm以下时可用石英比色皿。41，在光电比色计或分光光度计上， 透光率的刻度是等分的，而吸光度的 刻度是间隔不均匀的，吸光度和透光率的关系是对数关系。42，能连续地色散、分割各种不同波长的分光器件叫做连续变化波长选择器。 按色散、分割原理的不同，可分为棱镜、光栅和可调干涉滤光片三种。43，原子由原子核和电子构成。原子核由质子和中子构成。核电荷数是由质子数决定的。原子序数在数值上与这种元素的核电荷数相等。44， 表示氯元素的核电荷数为17，质量数为35，有17个质子，18 个中子，17个电子，在元素周期表中位于第三周期第 族。45，在同一周期中，核外电子层数虽然相等，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径 逐渐减小，金属性 逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。46，原子最外层能成键的电子叫做 价电子。47，物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外可见吸收光谱，这是由于原子核 外层电子的跃迁。48，一般原子吸收光谱仪分为光源、原子化器、分光系统、检测系统四部分。49，原子吸收光谱仪中的火焰原子化器是由雾化器、雾化室、燃烧器三部分组成。50，原子吸收光谱分析是利用 基态的待测原子蒸气对光源辐射的特征谱线或共振线吸收进行分析的。51，原子吸收光谱分析法测定固体或液体试样前，应对样品进行适当处理。 处理的方法可用 溶解、灰化、分离富集。52，原子吸收光谱测定需将试样转变成自由原子蒸气。转变的方式是通过 热离解。即通过 火焰 或 加热设备 提供能量。53，原子吸收光谱分析主要分为两类。一类由火焰将试样分解成自由原子， 称为 火焰原子吸收分析，另一类依靠电加热的石墨管将试样气化及分解，称为 石墨炉无火焰原子吸收分析。54，原子吸收光谱分析所用的气源，一般常用的有 空气-乙炔 和 俗称笑气 的氧化亚氮。55，使用火焰原子化器时，应注意在操作时先开 助燃气 再开 燃气点火， 测定完毕应先关 燃气，再关 助燃气。56，用X射线照射样品物质所产生的二次x射线称为X射线荧光。用其分析物质所含元素的种类及含量的方法称为X射线荧光分析法。57，一台典型的X射线荧光分析仪由 激发源 和 探测系统 构成。58，X射线荧光分析仪可以分析 固体、液体、粉末 等各种样品。59，X射线荧光分析仪根据激发方式的不同，分为 源激发 和 管激发 两种。根据分光方式的不同，分为 能量色散 和 波长色散 两种。60，现代仪器分析的特点是 快速灵敏、可同时进行多元素分析 及进行 有机化合物的结构分析。61，晶体可分为 分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体。62，使沉淀溶解度增大的原因有 水解效应、配合效应、盐效应、酸效应。63，用于洗涤溶解度较小且可能胶溶的沉淀时，应该使用热的易挥发的电解 质溶液 做洗涤剂。64，在溶解过程中，溶液的体积也在变化，溶质与溶剂的体积之和并不等于溶液的体积。这一现象说明了溶解过程不是一个单纯的机械混合过程，而是一个物理化学过程。65，为了加速溶解，可以采用研细溶质、搅动、振荡和加热溶液的方法。 66，碱金属包括 锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们最外层都是一个电子，都 容易失去电子，所以碱金属都是强还原剂。67，洗涤下列污垢时，应选用合适的洗涤剂： 、盛高锰酸钾溶液产生的棕色污垢可用 硫酸 + 草酸钠 或 草酸。 、盛硝酸银溶液产生的棕色污垢用 稀硝酸。 、盛三氯化铁溶液产生的红棕色污垢用 盐酸。 、盛沸水产生的白色污垢用 盐酸。68，盐酸和硝酸以3：1的比例混合而成的混酸叫“王水”，以1：3的比例混合而成的混酸叫“逆王水”。69，当指示剂的一种颜色为另一种颜色的十倍时，人的视觉才能看出浓度大的那种颜色。70，在烧杯溶样时，应加盖表皿，加入溶剂时应从烧杯嘴沿着杯壁缓缓注入。轻摇烧杯，如反应激烈，应少量多次加入溶剂。取下沸腾的溶液时，需先用烧杯夹夹住摇动后再取下，以防溶液溅出伤人。71，共轭酸碱对有 ; ; ; ; ; ; ； 两性物质 ; ; 72， 氢H 氦He 锂 Li 铍Be 硼B 碳 C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca铬Cr 锰Mn 金Au 银Ag 钨W碘I 锂Li 镍Ni 铂Pt 汞Hg锡Sn 钡Ba 锑Sb 铋Bi 砷As 73，盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 高氯酸 醋酸氢氟酸 氢氰酸 碳酸钠 草酸 苯二甲酸氢钾 高锰酸钾 重铬酸钾钼酸铅 硫氰酸钾硫代硫酸钠 硝酸银氨水 氢氧化钠氢氧化钙 即熟石灰 氯化钠 即食盐 常用物质的基本单元 硫酸 碳酸钠 碳酸钙 草酸 硼砂 碘 氧化砷 高锰酸钾 重铬酸钾 常用法定计量单位与计算公式1，“物质的量”是表示物质的基本单元多少的一个物理量。国际符号为. 单位名称为摩尔，即，中文摩。2，1是指系统中物质单元B的数目与0.012的原子数目相等。3，物质的质量用符号表示，单位名称为千克，即。 = = = 4，体积或容积用符号表示，国际单位为立方米， 即。在分析化学中 常用升、毫升、微升。 5，摩尔质量定义为质量除以物质的量 。国际符号为,国际单位为 千克摩尔，即 ，。在分析化学中常用 克/摩尔（）。