053酸碱中和滴定与计算.doc

江苏省怀仁中学2013高考复习-化学053酸碱中和滴定与计算【考纲要求】初步掌握中和滴定的原理和方法。考点一、酸碱中和滴定1定义： 2原理： 3实验的关键：4实验仪器及试剂： 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸酸式滴定管：不能盛放的溶液： 。碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。试剂：标准液、待测液、指示剂5实验步骤： 查漏洗涤装液赶气泡调液取液滴定计算6误差分析： 产生误差的因素： 分析原理： 考点二、滴定操作的应用1、为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。判断到达滴定终点的现象是 。某同学称取 2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050 molL-1 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 2、测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42步骤3：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3，Fe(OH)3转化为Fe3步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O（未配平） 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。3、化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 molL1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。水样中Cl的物质的量浓度是 。 已知Ksp(AgCl) = 1.7810-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0010-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42的浓度是5.000103 molL1。试计算此时溶液中Cl的浓度是多少。4、测定产品中氨基磺酸(H2NSO3H)纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2，并有NaHSO4生成，试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）5、已知：PCl3水解生成H3PO3 a. H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI b(NH4)3BO3,溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3 cNa2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 测定产品中PCl3质量分数的实验如下 步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500 mL容量瓶中定容； 步骤2：从容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中； 步骤3：准确加入c1 molL1碘溶液V1 mL(过量)，再迅速加入足量（NH4）3BO3溶液 步骤4：立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘，在将近终点时加入3 mL淀粉溶液 滴至终点（溶液蓝色褪去）；滴至终点时消耗耗c2 molL1 Na2S2O3溶液V2mL； 根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。6、称取23.2g四氧化三铁纳米微粒样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为 7、测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl），反应的离子方程式为： 。测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）8、已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32=2IS4O62。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：a. 准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液。c. 向锥形瓶中滴加2.01 03 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。d. 重复上述实验两次。三次实验的数据记录如右表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。9、生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：4NH4+ + 6HCHO （CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O实验步骤如下：甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。再加12滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。 10、某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe(SO4)3，溶液完全反应后，用浓度为002000 molL的K2Cr2O7，标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液2500mL。已知： SO2通入Fe(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为_。 反应所得气体中SO2的体积分数为_ 11、某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反