2012年普通高等学校招生全国统一考试陕西省山阳中学摸底考试.doc

陕西省山阳中学2012届摸底考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Al27Cu64第I卷(48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数2.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3.下列关于有机化合物的认识不正确的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。4下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl25下列叙述正确的是A100mol NaCl中含有6021023个NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86021023C欲配置100L ,100molL-1的NaCl溶液，可将585g NaCl溶于100L水中D电解585g 熔融的NaCl，能产生224L氯气（标准状况）、230g金属钠6分子式为C3H6Br2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种7Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al8室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若PH7，则一定是C1V1=C2V2 B在任何情况下都是 C当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2C1 D若V1=V2，则 9下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为2NA B乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为NA C1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2NA D1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA11用下列装置能达到有关实验目的的是 粗铝纯铝AlCl3溶液 煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)3C丙图装置可制得金属锰 D丁图比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性12化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉在空气中放置时间过久会变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3可以还原铜单质13取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有AgB加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4D加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则试样中一定有SO4214能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O D少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-15将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A25.4g B19.6g C22.4g D33.2g16氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A. B. C. D. 第卷（52分）17.（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。18（15分）、（1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H0B2H2(g)O2(g)=2H2O(1) H0CNaOH(aq)HC1(aq)=NaC1(aq)H2O(1) H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极， 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_。 若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672 mL（标况）时，溶液的pH （假设电解后溶液体积不变）。 、已知2X2(g)Y2(g)2Z(g) HakJ/mol（a0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500时充分反应达平衡后Z的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。（4）此反应平衡常数表达式为 ；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填“增大”、“减少”或“不变”）。（5）若原来容器中只加入2mol Z，500充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_w mol/L（填“”、“”或“”），a、b、c之间满足的关系是_（用代数式表示）。（6） 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_（填“变大”、“变小”或“不变”） 。19（14分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是 。（填序号）Na N2 C S（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可做生氧剂。B中含有的化学键类型为_（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。A转化成C的离子方程式为： D转化成E的离子方程式为： 。（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。写出BC的化学方程式为 。将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是： 。（4）若C为浅绿色溶液，E为红褐色沉淀，写出D转化成E的化学方程式： 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸20（14分） 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式 _该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。4答案1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8A 9.D 10B 11C 12B 13C 14C 15A 16.D17.（1）三 VA （2）NH3 （3）（4）N2O5 （5）N4S418(15分) （1）B （2）O24e一2 H2O = 4OH一（3） 1（4）增大 （5）； a = bc （6）变大 19（ 14分）（1） （2）离子键、非极性键；2Na2H2O2Na2OHH2； CO32CO2H2O2HCO