《碱金属》测试卷001.doc

碱金属测试卷 姓名_ 2002.7.31 可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na:23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27一、选择题（下列各题有1-2个选项符合题意。每题3分）1.下列物质与水反应不生成气体的是(A)F2 (B)Na2O2 (C)Na2O (D)Na2、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是(A)Na2CO3 (B)Na2O和Na2O2 (C)Na2O2 (D)Na2O2和Na2CO33、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是(A)NaHSO4 (B)NaHCO3 (C)Na2SO3 (D)NH4NO34、金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是(A)钠是银白色的金属 (B)钠与水反应放出的热使钠熔化(C)金属钠的熔点低 (D)钠与水反应产生的氢气使钠熔化5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 (A)Na和O2（B）NaOH和CO2（C）Na2O2和CO2 （D）C和O2 6、下列说法不正确的是(A)金属钠表面失去光泽，是因为生成了氧化膜(B)钠在氯气中燃烧生成白色烟雾(C)钠原子半径比锂大，所以钠易失电子(D)金属钠比金属铯还原性强7、相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是（A）Na （B）Na2O （C）NaOH （D）Na2O28、下列微粒还原性顺序正确的是(A)Li+K+Cs+ (B)RbKLi (C)I-Br-F- (D)Cl2Br2I29、下列关于金属钠及其化合物的叙述：苛性钠又称纯碱 钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显正1价 过氧化钠中氧元素化合价为1价 钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是(A) (B) (C) (D) 10、在下列实验中最后无沉淀的是(A) 将少量钠投入到NaHCO3溶液中 (B) 将少量钾投入到CuSO4溶液中 (C) 将少量Na2O2粉末投入到氢硫酸溶液中 (D) 将足量CO2通入澄清石灰水中11、下列关于Na+的叙述正确的是(A) Na+很活泼,与水剧烈反应放出H2 (B) Na+的焰色反应为黄色(C) Na+的半径大于Na原子的半径 (D) Na+在水中是以无色离子存在的12、下列各组物质的性质比较中,正确的是(A) 热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 (B) 熔点： RbKNaLiH2(C) 氧化性： H+Li+Na+K+Rb+ (D)溶解度：H2CO3NaHCO3Na2CO313、超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐放出O2。若有0.5摩KO2与过量CO2作用，则在标况下产生O2的体积为 ( A ) 5.6升 ( B ) 8.4升( C ) 11.2升 ( D ) 22.4升 14、下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是(A)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(B) Na2O2+MnO2=Na2MnO4(C)2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2(D)5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O215、将质量比为7：8：11的N2、O2、CO2混合后，通过足量的Na2O2，在相同条件下测得反应后气体混合物体积是原混合气体体积的8/9，则反应后气体中N2、O2、CO2的体积比是(A)3：4：1 (B)3：4.5：0 (C)3：3：2 (D)1：1：016、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是(A) CO32- (B) OH- (C) Cu2+ (D) HCO3-17、相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体积比为(A)36：69：92 (B)92：69：36 (C)1：1：1 (D)3：2：1二、填空题（共21分）18、将金属钾投入到硫酸铜溶液中，现象是 ，有关的化学方程式为 。19、图中表示AE五种物质的转化关系。若将它们灼烧，火焰都呈黄色；B能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源。试推断AE各物质(写化学式)： A B C D E 20、反应Na2O22Na=2Na2O中被氧化的元素是_，被还原的元素是_，若有4.6克钠参加反应，需Na2O2_摩，电子转移数为_ _个。21、从草木灰中提取钾盐时，按照实际操作顺序实验步骤依次为_、_、_、_，给滤液加热时要_ _，当蒸发到 时停止加热。三、实验题 （本题16分）22、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象 是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 。（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）四、计算题（共12分）23、Na2CO310H2O与NaHCO混合物4.54 g，溶于水配成100ml溶液，Na+