单元检测(2)——碱金属(人教大纲版).doc

长葛三高2010年高考第一轮复习单元检测试卷二碱金属6“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A非金属单质燃烧时火焰均为无色B只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是 （ ）A能与盐酸反应产生气体 B能促进水的电离C水溶液能使紫色石蕊试纸变红色 D水溶液能使酚酞呈红色8已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是（ ）A钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强C钡与水反应比钾与水反应剧烈 D钡可以从熔融氯化钠中置换出钠9某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是（ ）A1:1B1:2C1:3D1:410右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中正确的是（ ）A.试管中发生了置换反应B.一段时间后，看到“U”形管中的液面右边升高，左边下降C.“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量D.广口瓶中气体的分子在反应后增加11在密闭容器中充入CO2和CO的物质的量之比为11的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（ ）AP1P2BP12P2CP14P2DP18P212在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是（ ）A溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B溶液中OH-总数不变,有O2放出C溶液的pH增大,有O2放出 D溶液中Na+总数减少,有O2放出13为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）ABC D选择题答题表：题号678910111213答案27(10分)某校课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图IIV所示。(1)图I、II所示实验中能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序号)_ _。AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV可以做到用同一套装置进行对比实验而III不行(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是(填化学式)_ _。(4)某同学将将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是_；生成的Na2CO3的质量为_。28(18分)根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。 (1)B、C、D的化学式依次为_、_、_。(2)A的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为_；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_。(4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置_(填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_作反应发生装置。实验室通常用沉淀C和_反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的_；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的_作干燥装置。请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)_.29(16分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：方案一：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是： ；根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。 C DA BGFHINa2O2H2O碱石灰 方案二：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)（2）装置的作用分别是： 。方案三：测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL。，再从中取V1mL溶液装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。（1）方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为右图中的 (填仪器编号)。（2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。（3）三个方案相比测定结果最准确的是 。30（18分）在AF六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：M（A）M（B）。它们之间的转化关系如图所示。（1）B的电子式为 ，它属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）A与C反应时的离子方程式为 （3）通常工业生产中，实现EF转化的化学方程式是 。（4）根据以下常见化学实验装置或仪器回答有关问题。若要实现B+CD+E的反应，应选择装置 作为反应装置。若要实现A+CD+F的反应，应选择装置 作为反应装置；若要用浓硫酸干燥该反应产生的气体，应用装置 作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，可用b、d组合成为量气装置，所量取的气体应从b装置的 （填“长管”或“短管”）通入b装置。为了使所量取气体体积准确，操作量气装置时的注意事项有 _ 长葛三高2010年高考第一轮复习单元检测试卷(碱金属)高三化学参考答案及评分建议一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号678910111213答案DDDBBCDA27(每空2分，共10分) (1)II (2)C (3)NaHCO3(4)2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O 168 (m1m2)62 28(18分）（1）Cu CaCO3 Cu(OH)2 C O O（2） 非极性 （3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 CuO + 2H+ = Cu2+H2O （4） b、d b 稀盐酸 a c 反应器、干燥器 、防倒吸装置等。29(16分，每空2分。)方案一：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2； 或 方案二：(1)仪器的连接次序是(2) 排水法收集O2； 除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)方案三：(1) (2)当滴入最后1滴盐酸时，溶液由红色突变为无色 （3）方案三30（每空2分，共18分）（1） 非极性（2）2Na2