平衡移动 (2).ppt

影响化学平衡的条件 第三节化学平衡 复习 什么是化学平衡 化学平衡状态的特征是什么 化学平衡的特征 逆 等 动 定 变 浓度 温度 压强 催化剂 思考 如何通过改变条件来打破旧平衡 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡 建立新平衡 勒夏特列原理 定义 化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响的方向移动 但结果却不能完全抵消外界条件的影响 化学平衡状态 正 逆 正 逆 向右移动 不移动 向左移动 正 逆反应速度是否相等判断 平衡移动方向的判断 一 浓度对化学平衡的影响 现象及分析 增大c Fe3 增大c SCN C Fe SCN 3 增大 平衡正向移动 结论1 增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动 扩展结论 减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动 红色加深 红色加深 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 实验探究 P27实验2 6 增大或减小生成物的浓度 平衡怎样移动 浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 增大反应物浓度或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动 学与问 其他条件不变时 如果增大反应物浓度或减小生成物浓度 正 逆反应速率如何变化 平衡如何移动 正 逆反应速率变化与平衡移动有何关系 规律 速率 时间关系图 增大反应物浓度 减少生成物浓度 增大生成物浓度 减少反应物浓度 由以上四图可以得出结论 1 改变反应物浓度瞬间 只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间 只能改变逆反应速率 2 改变浓度瞬间 若v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动若v 逆 v 正 平衡向逆反应方向移动 3 新旧平衡速率比较 增大浓度 新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度 新平衡速率小于旧平衡速率 结论 在其他条件不变 增大反应物浓度 平衡朝正反应方向移动 减小反应物浓度 平衡朝逆反应方向移动 减小生成物浓度 平衡朝正反应方向移动 增大生成物浓度 平衡朝逆反应方向移动 注意 影响化学平衡移动的是浓度 而不是质量 物质的量或体积 对于溶液中进行的离子反应 改变不参加反应的离子浓度 化学平衡一般不移动 浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动 练习 可逆反应H2O g C s CO g H2 g 在一定条件下达到平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度 6000C 反应2SO3 g 2SO2 g O2 g 的实验数据 二 压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 压强对化学平衡的影响 规律 对于反应前后气体体积 n 有变化可逆反应 思考 改变压强时对正 逆反应速率有怎么样影响 二 压强对化学平衡的影响 aA g bB g cC g 速率 时间关系图 压强对化学平衡的影响 规律 对于反应前后气体总体积相等的可逆反应 改变压强只改变化学反应速率 而对平衡无影响 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 平衡混合物都是固体或液体的 改变压强不能使平衡移动 压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改变才能使平衡移动 压强对化学平衡的影响的注意事项 练习 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 2NO g O2 g 2NO2 g H2O g CO g CO2 g H2 g H2O g C s CO g H2 g CaCO3 s CaO s CO2 g H2S g H2 g S s 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 思考 对于反应 和 增大压强时 平衡没有移动 但正逆反应速率有无变化 如何变化 三 温度对化学平衡的影响P28 实验探究 实验2 7 2NO2 气 N2O4 气 H 56 9kJ mol 红棕色 无色 加深 变浅 温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 温度升高 会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 温度降低 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 规律 1 混和物受热时 速率均 但 故平衡向方向移动 2 混和物遇冷时 速率均 但 故平衡向方向移动 增大 吸 放 吸热反应 减小 吸 放 放热反应 三 温度对化学平衡的影响 速率 时间关系图 四 催化剂对于化学平衡的影响 请用v t图来表示催化剂对化学平衡的影响 加入正催化剂 加入负催化剂 加入 正 催化剂能同等程度的加快反应速率 所以平衡不移动 但能缩短达到平衡的时间 规律 总结 改变反应条件时平衡移动的方向 增大反应物浓度减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度增大生成物浓度 向逆反应方向移动 增大压强 向气体体积缩小的方向移动 减小压强 向气体体积增大的方向移动 升高温度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 降低温度 催化剂 平衡不移动 如果平衡向正方向移动 反应物转化率一定会增大吗 不一定 这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的 如果是通过改变温度 压强或减小生成物浓度引起的平衡右移 则反应物的转化率一定增大 如果是向体系中增加某种反应物的量 造成平衡向正反应方向移动 则转化率的变化要具体分析 如果平衡向正方向移动 正一定增大吗 不一定 因为平衡向正反应方向移动的原因是 正 逆 尽管 正减小 但只要满足 正 逆平衡就向正反应方向移动 难点分析 若m n p q 则化学平衡不受压强影响 上述恒温恒压 恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动 对于一个已达到平衡的可逆反应 向其反应体系中充入惰性气体 平衡发生移动吗 恒温恒容条件下 充入惰性气体 压强虽然增大 但各物质的浓度均不变 故平衡不移动 恒温恒压条件下 充入惰性气体 压强虽然不变 但体积增大 各物质的浓度减小 平衡向气体体积增大的方向移动 1 对已达化学平衡的反应2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响是A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 化学平衡中的常见图像速率 时间图浓度 时间图转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图转化率 或百分含量 温度 压强图 五看图像 面 即明确横纵坐标的意义 线 了解线的走向和变化趋势 点 即起点 交点 终点 拐点与极值点等 辅助线 如等温线 等压线 平衡线等 量的变化 如浓度 温度 压强的变化等 图像题是化学平衡中的常见题型 这类题目是考查自变量 如时间 温度 压强等 与因变量 如物质的量 浓度 百分含量 转化率 之间的定量或定性关系 可用于 1 表示反应速率的变化和化学平衡的移动 2 已知反应 判断引起平衡移动的因素 一 速度 时间图 增大反应物浓度 正 引起平衡移动的因素是 平衡将向方向移动 减小生成物浓度 正 一 速度 时间图 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 则温度的变化是 升高或降低 平衡向反应方向移动 正反应是热反应 升高 正 吸 一 速度 时间图 对于mA g nB g pC g qD g 改变压强时有如下图变化 则压强变化是 增大或减小 平衡向反应方向移动 m n p q 增大 逆 一 速度 时间图 对于反应A g 3B g 2C g D g 正反应放热 有如下图所示的变化 请分析引起平衡移动的因素可能是什么 并说明理由 由于v正 v逆均有不同程度的增大 引起平衡移动的因素可能是a 升高温度b 增大压强 根据反应方程式 升高温度平衡向逆反应方向移动 与图示相符 增大压强平衡向正反应方向移动 与图示不相符 故此题中引起平衡移动的因素是升高温度 对于反应mA g nB g pC g qD g 有如下图所示的变化 请分析t1时的改变因素可能是什么 并说明理由 一 速度 时间图 由于v正 v逆相同程度的增大 t1时的改变因素可能是a 加入 正 催化剂b 当m n p q时增大压强 平衡没有移动 二 浓度 时间图 可用于 1 写出化学反应方程式 2 求反应物的转化率 A 2B3C A的转化率 33 3 B的转化率 66 7 1 写出化学反应方程式 2 求反应物的转化率 例 练 5A3B 2C A的转化率 62 5 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g T1 T2 P1 P2 正反应吸热 m n p q 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g P1 P2 m n p q 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g P1 P2 T1 T2 m n p q 正反应吸热 四 某物质的转化率 或百分含量 温度 压强图 恒压线 恒温线 对于反应mA g nB g pC g qD g 正反应放热 正反应吸热 m n p q m n p q 四 某物质的转化率 或百分含量 温度 压强图 在以密闭容器中进行的反应 mA g nB g pC g qD g m n p q 正反应吸热 对于2A g B g C g 3D g 正反应吸热 有如下图所示的变化 图中Y轴可能表示 A B物质的转化率B 正反应的速率C 平衡体系中的A D 平衡体系中的C A D 四 某物质的转化率 或百分含量 温度 压强图 在一固定体积的容器中 在一定条件下发生反应A s 2B g 2C 且达到化学平衡 当升高温度时 容器内气体的密度随温度的变化如图所示 A 若C是气体 正反应是放热反应B 若C是气体 正反应是吸热反应C 若C是非气体 正反应是放热反应D 若C是非气体 正反应是吸热反应 五 其它 正反应吸热 正反应吸热 正反应放热 m n p q 对于反应mA g nB g pC g