电解池-教学设计.doc

第三节电解池教学设计(第一课时）渔薪中学 陈晨一、教学分析： 本节课是人教版高中化学选修4化学反应原理第四章电化学第三节电解池的内容，主要介绍了电解原理及其应用。电解属于电化学知识范畴，是氧化还原反应、原电池原理、电离理论等知识的综合运用。本节教材分为两个部分：第一部分电解原理，第二部分电解原理的应用（氯碱工业、电解精炼铜、电镀等）。本教学设计为第一部分电解原理。二、学情分析：学生通过原电池以及化学电源的学习，可以从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。通过氧化还原反应、电离理论的学习，具备了从理论角度分析电解原理的能力。同时，学生对于电化学较为陌生，生活中电化学相关知识接触较少。学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。三、教学目标： 知识与技能： （1）了解电解、电解池及其形成条件； （2）以电解氯化铜溶液为例，掌握电解原理及其应用。 过程与方法： （1）利用惰性电极电解氯化铜的实验探究引出电解原理,并从氧化还原角度分析电解原理。 （2）通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。 情感态度价值观：（1）学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。（2）通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。四、教学重点、难点： 教学重点：电解原理及其应用； 教学难点：电解原理。五、教学过程： 【导课】展示原电池与电解池装置，通过实验引入电解池概念【实验探究，认识现象】演示实验实验-电解CuCl2溶液实验现象阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。 阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。板书第四章 第三节 电解池1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。2.电解池（又叫电解槽）：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置。3.电解池的形成条件 a.外加直流电源； b.连接直流电源的两个电极(能导电,电极材料可相同也可不同)； 活性电极：除Pt、Au等少数金属外的其他金属 电极 惰性电极：石墨电极、铂电极等 阴极：与电源负极相连的电极（发生还原反应） 阳极：与电源正极相连的电极（发生氧化反应） c.电解质溶液或熔融电解质d.形成闭合回路4.电极反应式阴极：Cu2+2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl-2e-=Cl2（氧化反应）【理论分析，认识本质】设问氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成u和Cl2呢？ 投影播放多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl在通电前后的运动、变化情况。1.分析氯化铜溶液里存在哪些离子？通电前后这些离子运动情况的变化。2.分析电路中电子的移动情况。 小结通电前，Cu2+和Cl在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出；带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。【由此及彼，归纳整理】板书5.电解池的工作原理 a.电解质溶液中的阴离子移向阳极，失去电子，发生氧化反应； b.电解质溶液中的阳离子移向阴极，得到电子，发生还原反应； c.电子由负极经导线流向阴极，由阳极经导线流向正极 讲由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能连通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。小结本节课我们学习了电解池的构成、工作原理、电解的实质等知识，课后请同学们及时复习巩固【习题检测，查漏补缺】1. 下列有关电解池的说法不正确的是（ ） A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程2. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变六、板书设计： 第三节 电解池1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。2.电解池（又叫电解槽）：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置。3.电解池的形成条件 a.外加直流电源； b.连接直流电源的两个电极(能导电,电极材料可相同也可不同)； 活性电极：除Pt、Au等少数金属外的其他金属 电极 惰性电极：石墨电极、铂电极等 阴极：与电源负极相连的电极（发生还原反应） 阳极：与电源正极相连的电极（发生氧化反应） c.电解质溶液或熔融电解质； d.形成闭合回路4.电极反应式阴极：Cu2+2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl-2e-=Cl2（