非金属及其重要化合物.doc

非金属元素1.下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D.2. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）A 风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居3下列反应不产生温室气体的是 （ ） A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料 C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵4某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32 ；可能含有I。 A B C D 5.下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明 B.都不能证明C. 能证明 D.只有能证明6.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为而氯最高价态为；铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应.7右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是()A进入烟囱的气体为混合物B此过程中硫元素的化合价没有发生改变C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO28NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应9下列对实验现象的预测不正确的是()A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊10两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()BaCl2和(NH4)2SO3AgNO3和NH4ClFeCl3和NaHCO3KCl和Na2CO3A B C D11下列关于硝酸的叙述中，正确的是()A在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强B所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体C稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D稀硝酸具有酸性且氧化性较弱，也可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体12化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的MnO2与浓盐酸反应 过量的Zn与18 molL1的硫酸反应过量的Br2与FeI2反应 过量的H2与N2在催化剂存在下反应A B C D13一定物质间发生反应时，由于反应条件不同，反应的产物也可能不同，下列反应在指定条件下有不同的反应产物的是()A二氧化碳气体分别通入少量苯酚钠溶液和过量苯酚钠溶液中B硫分别在过量的空气和氧气中燃烧C铁分别在少量氯气和过量氯气中燃烧D氯气分别和不同浓度和温度的氢氧化钠溶液反应14向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O 的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol15下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl16.现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是()A产生的气体是0.2 mol NO2 B硝酸的物质的量浓度为12 molL1C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为32D要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol17.下图是验证CO气体还原性实验的装置图：(1)图中各装置中的试剂分别为B_、C_、D_、E_(从下列试剂中选择最佳试剂，填序号)从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由：_。a浓硫酸b稀硫酸c饱和NaHCO3溶液dNaOH溶液e蒸馏水f饱和食盐水g稀盐酸h浓盐酸i碳粉j氧化铜k碱石灰(2)从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是_。(3)写出D中发生反应的化学方程式_。(4)证明CO有还原性的实验现象是_。(5)实验中的尾气如何处理_。(6)如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中_和_之间缺少的一个重要装置，是装有_(从(1)题所给的试剂中选择，填序号)的_(填仪器名称)。 (1)caij避免水蒸气与碳粉反应生成H2，对CO的还原性验证产生干扰(2)打开A中的活塞产生CO2排除装置中的O2(3)CCO22CO(4)E反应管内黑色固体变为红色(5)点燃(或者用气球收集)(6)DEk干燥管(或U形管)18.下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器a的名称是_。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。E装置中发生反应的离子方程式为：_。(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有还原性。实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强。B中为少量稀酸性KMnO4溶液，C中为酸性KMnO4溶液，则证明SO2具有还原性的现象为_，C中酸性KMnO4溶液的作用是_。E中加入_(填溶液名称)，证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_(填装置代号)。理由是_(1)分液漏斗 (2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O饱和食盐水吸收多余的氯气，防止污染空气Cl22OH=ClClOH2O(3)B中KMnO4溶液褪色除去SO2气体，以免干扰E烧杯中CO2与Na2SiO3溶液反应Na2SiO3溶液E中出现胶状物质E空气中含有CO2，用敞口的烧杯进行反应，对实验现象会产生影响19.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。(1)气体发生装置A产生的气体是_。(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(填序号)试剂的试管内，再加入_(填序号)试剂，实验现象是_。.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(填序号)试剂的试管内，实验现象是_(3)另一小组设计如下图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为_。若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102mol电子，该反应的化学方程式为： _。(4)若由元素S和O组成2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为43，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式： _。(1)SO2(2).溶液呈血红色.红色褪去，加热后又变为红色(合理即可)(3)相同产生棕色的烟5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(4)S2OCl2H2O=SOS2Cl2H20.下列为中学化学常见物质，A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(2)B的电子式为_。(3)反应的化学方程式_。(4)写出反应、的离子方程式：_；_。(1)MnO2Cl2H2O2H2SO4(2)HH(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)Cl2SO22H2O=4HSO2ClMnO24H2ClMn2Cl22H2O21.下图表示的反应关系中，部分产物被略去，X为1mol（固体），A、B、C、各为1mol无色气体，B常温下为液体，D、E、F为气体，G为溶液，试推断各物质的化学式：ABCDEFGXHCl200NaOHNa2O2DCuCuBX，A，B，C，D，E，F，G。22某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空： .探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气，可将装置C与_(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙c五氧化二磷 d生石灰(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_。(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl22NH3=N26HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_.探究某些物质的性质(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl和Br的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_。(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应方程式_(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_F的烧杯所起的作用是_。(1)Dad(2)饱和食盐水、浓硫酸(3)氯气取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成，证明固体中有NH(4)装置E中的NaBr溶液变橙红色(5)CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br(6)SO22H2S=3S2H2O吸收尾气23.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K_。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_(1)(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放的气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2H=NO2NOH2O24.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： （一）制取氨气 （1）写出实验制取氨气的化学方程式 ； （2）在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量氨气； （3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。 （二）该小组中某同学设计了下力所示的实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性： （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。 （2）利用改进后的装置进行实验，观