高中化学《第一章 第一节 第4课时 核素 同位素》课件 新人教版必修

第一节元素周期表第4课时核素同位素 在1911年前后 英国物理学家卢瑟福把一束做高速运动的 粒子 质量数为4的带2个单位正电荷的氦核 射向一片极薄的金箔 他惊奇地发现 过去人们一直认为原子是 实心球 而由这种 实心球 紧密排列而成的金箔 竟能使大多数 粒子畅通无阻地通过 好像金箔不在那儿似的 但也有少数的 粒子发生偏转 极少数 粒子被笔直弹回 1 了解质量数的定义 2 了解原子的表示方法 3 了解核素和同位素的概念 4 能识别不同概念间的相互关系 原子的组成 1 原子的构成 2 数值关系 1 质量数 忽略电子的质量 将核内所有 的相对质量取近似值相加所得的数值 1 质子中子核外电子负2 1 质子和中子 2 数值关系质量关系 质量数 A 数量关系 原子序数 核电荷数 3 表示方法其中X表示某元素的 Z表示 A表示 2 质子数 Z 中子数 N 质子数核外电子数3 原子质子数质量数 综合拓展 原子或离子中各微粒间的数目关系1 原子的质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数 2 阳离子所带电荷数 质子数 核外电子数 阴离子所带电荷数 核外电子数 质子数 3 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 4 质子数 Z 阳离子的核外电子数 阳离子的电荷数 5 质子数 Z 阴离子的核外电子数 阴离子的电荷数 尝试应用 1 元素的化学性质主要取决于原子的 A 质子数B 中子数C 核外电子数D 最外层电子数 D 2 同温同压下 等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体 关于这两个容器中气体的说法正确的是 A 质子数相等 质量不等B 分子数和质量分别不相等C 分子数 质量分别相等D 原子数 中子数和质子数都分别相等解析 同温同压下 等体积的气体含有相同的分子数 故分子数相等 12C18O和14N2均为双原子分子 则所含原子数也相等 一个12C18O分子中含6 8 14个质子 30 14 16个中子 一个14N2分子中含7 2 14个质子 28 14 14个中子 所以两种气体所含质子数相等 中子数不等 质量数不等 质量不等 答案 A 核素 同位素 1 核素把具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子叫做核素 2 同位素 1 定义 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素 即同一元素的不同 互称为同位素 2 特点天然存在的同位素 相互间保持一定的比率 1 质子中子2 1 质子数中子数核素 综合拓展 一 元素 核素 同位素之间的区别与联系 特别关注 1 是两种核素 它们互称为同位素 同位素的质子数一定相同 中子数一定不相同 2 同位素的质子数相同 原子核外电子层结构相同 化学性质基本相同 3 大多数元素都有同位素 所以原子的种类比元素的种类要多 4 同位素属于同一种元素 但不是同种原子 例如是三种不同的氢原子 都属于氢元素 二 几种不同的相对原子质量1 原子的相对原子质量 国际上 以一种C原子 12C 质量的1 12作为标准 其他原子的质量跟它相比所得的比值 就是这种原子的相对原子质量 即Ar E 2 平均相对原子质量 元素的相对原子质量 平常所说的某种元素的相对原子质量 是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出的平均值 即 Ar E Ar E1 x E1 Ar E2 x E2 Ar E3 x E3 Ei x Ei 其中 Ar Ei 是E的各种同位素原子的相对原子质量 x Ei 是E的各种同位素原子所占的百分比 3 元素的近似相对原子质量 核素的相对原子质量取整数值即核素的近似相对原子质量 此整数值与核素的质量数相等 因此 如果用元素的各种核素的质量数代替核素的相对原子质量进行平均相对原子质量计算 则得到元素的近似相对原子质量 Ar E A E1 x E1 A E2 x E2 A E3 x E3 Ei x Ei 其中 A Ei 是E的各种同位素原子的质量数 x Ei 是E的各种同位素原子所占的百分比 特别关注 1 关于相对原子质量的计算题 要先看清求的是原子还是元素的相对原子质量 2 x Ei 不是质量分数 是物质的量分数或各原子个数百分比 尝试应用 3 2010年厦门高一检测 下列互为同位素的是 A H2D2B 14N14CC 16O17OD 金刚石石墨4 据报道 某医院正在研究用放射性的碘I治疗肿瘤 该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为 A 72B 19C 53D 125 C B 一 核素 同位素的概念辨析 下列说法中 错误的是 A 13C和14C属于同一种元素 它们互为同位素B 1H和2H是不同的核素 它们的质子数相等C 14C和14N的质量数相等 它们的中子数不等D 6Li和7Li的电子数相f等 中子数也相等 解析 答案 D 名师点睛 元素 核素 同位素的判断方法 1 判断元素 同位素和核素时 要抓住各种微粒区别的本质 即质子数相同的原子就是同种元素 质子数和中子数均相同的就是同种原子 也称为核素 同种元素的不同核素互称同位素 2 答题时要认真分析原子表示符号的n组数字 只要Z相同 就是同种元素 Z和A均相同 是同种核素 Z相同 A不相同的互称同位素 Z不相同的无论A是否相同 均不是同种元素 更不能称为同位素 变式应用 1 我国稀土资源丰富 下列有关稀土元素与的说法正确的是 A 互为同位素B 的质量数相同C 是同一种核素D 的核外电子数和中子数均为62 解析 质子数相同 中子数不同的核素互称为同位素 具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素 与质量数不同 B错 与是不同种核素 C错 与的中子数不同 D错 答案 A 二 原子中各微粒间的数量关系 某元素的一种同位素X的原子质量数为A 含N个中子 它与1H原子组成HmX分子 在agHmX中所含质子的物质的量是 解析 答案 A 名师点睛 1 没有明确某分子的相对分子质量时 可以用分子中各原子质量数之和来代替 2 判断一个分子所含的质子 电子或中子数时要注意分子中原子的个数 例如 本题中HmX分子中含有m个H 所以H元素的质子总数为m 变式应用 2 双选 是重要的核工业原料 在自然界的丰度很低 的浓缩一直为国际社会所关注 下列关于的说法正确的是 A 原子核中含有92个中子B 原子核外有143个电子C 与互f为同位素D 的质量数为235 解析 解答本题应明确符号表示的含义及同位素的概念 是铀元素的一种核素 质量数为235 核内质子数和核外电子数都是92 核内中子数为235 92 143 由同位素的概念知 与互为同位素 答案 CD 3 2011年海南化学 4 是常规核裂变产物之一 可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏 下列有关的叙述中错误的是 A 的化学性质与相同B 的原子序数为53C 的原子核外电子数为78D 的原子核内中子数多于质子数解析 与互为同位素 同位素原子的化学性质相同 A项正确 的质子数为53 原子序数与质子数相等 所以其原子序数为53 B项正确 原子核外电子数等于其质子数 所以核外电子数为53 C项错误 的原子核内中子数为78 多于其质子数 D项正确 答案 C 1 32S与33S互为同位素 下列说法正确的是 A 32S与33S原子的最外层电子数均为2B 32S与33S具有相同的中子数C 32S与33S具有不同的电子数D 32S与33S具有相同的质子数解析 32S与33S互为同位素 应具有相同的质子数 电子数 不同的中子数 硫原子的最外层电子数为6 答案 D 7 居里夫人因对Ra 镭 元素的研究两次获得诺贝尔奖 人们在测定物质放射性时通常用作为标准 下列有关的说法正确的是 A 226是Ra元素的相对原子质量B 226是Ra元素的近似相对原子质量C 的相对原f子质量为226D 的质量数为2