燃烧与灭火上课版本.ppt

物质为什么会燃烧 课本实验本103有问题 应该检验一氧化碳 思考 实验一1 实验现象 2 化学方程式 4 1燃烧与灭火 1 猜想 你觉得燃烧条件是什么 2 观看视频并思考 白磷在空气中没有燃烧 为什么 白磷在开水中没有燃烧 为什么 白磷在通入了氧气中的开水中能燃烧 为什么 结论 燃烧需要 它们 有一即可或缺一不可 氧气 可燃物 温度达到可燃物的着火点 着火点 可燃物燃烧需要的 温度 缺一不可 最低 可燃物燃烧是否一定要与氧气反应 1 镁带在二氧化碳中燃烧 现象 化学方程式 2 钠在氯气中燃烧 现象 化学方程式 剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成白色与黑色固体 Mg CO2点燃C MgO 有黄色火焰 产生大量白烟 2Na Cl2点燃2NaCl 镁在CO2和O2中燃烧比较 燃烧定义 1 镁在CO2和O2中燃烧共同点 1 燃烧定义 2 通常所说的燃烧 剧烈的 氧化反应 发光发热 指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光 发热的剧烈的氧化反应 呼吸和生锈是氧化反应吗 发光 发热 剧烈的反应 燃烧的条件 1 为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧 铜片上白磷温度达到着火点且与空气中氧气接触 水中白磷没与氧气接触 铜片上红磷燃烧的温度没有达到着火点 2 怎样使铜片上红磷和热水下白磷燃烧 铜片上红磷 加热达到燃烧的温度 热水下白磷 向水下通入氧气 燃烧的条件 1 思考 由上实验可知 物质燃烧需什么条件 2 思考 燃烧需要三个条件它们 有一即可或缺一不可 1 可燃物 2 可燃物要与氧气接触 3 要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度 这最低温度叫做着火点 注意 着火点是物质本身属性 不能降低哦 缺一不可 灭火的原理与方法 思考1 燃烧要有可燃物 要有氧气 温度要达到着火点 若发生了火灾时 应如何灭火呢 1 灭火原理 思考2如何熄灭酒精灯 它应用了什么原理 如果酒精灯酒精在桌上燃烧 应如何灭火 思考3 如果炒菜时锅里的油起火 怎么灭火 灭火原理由燃烧条件决定的 即破坏燃烧条件之之一就可灭火 将可燃物与氧气隔绝 将可燃物温度降到着火点以下 用灯帽熄灭酒精灯 将可燃物与空气隔绝 用湿布盖灭火 盖锅盖隔离与氧气接触 介绍常用的灭火器 1 常用的灭火剂成分 2 原理 3 类型 泡沫灭火器灭火器干粉灭火器灭火器 液态二氧化碳灭火器 适用于一般物质引起的火灾 二氧化碳或能产生二氧化碳的物质 CO2不可燃 不助燃 密度大于空气 能够覆盖在燃着的物体表面 隔绝空气使火熄灭 适用于液体物质 电器等引起的火灾 爆炸极限 爆炸极限 可燃气体 可燃液体的蒸汽或可燃粉尘在空气中达到一定的范围 遇火就会发生爆炸 这个范围就是爆炸极限 对同一种可燃物而言 一般爆炸极限越大 爆炸可能性就越大 反之就越小 思考 爆炸一定是化学变化吗 化学爆炸 可燃物燃烧产生的爆炸非化学爆炸 气球或车胎等爆炸 缓慢氧化 实验现象 白磷在空气中慢慢燃烧起来了 原因 CS2是一种易挥发的有机溶剂 当CS2挥发后 溶解在其中的白磷留在滤纸上 白磷着火点低 在空气中缓慢氧化 产生的热量不断积累 当温度达到着火点 就引起滤纸燃烧 灭火与防火 灭火原理 可燃物燃烧需要同时满足两个条件 温度达到着火点 有氧气参与 所以只要去掉两个条件中一个或两个 则可以达到灭火与防火的目的 思考 炒菜着火 盖上锅盖 则可以灭火 原因是什么 CO2可以灭火 原理是什么 木材着火 泼水火熄灭了 原因是什么 灭火器 干粉灭火器原理 干粉主要成分是碳酸氢钠 NaHCO3 它受热分解放出CO CO 是常见灭火剂 NaHCO3加热Na CO3 H O CO 燃料的充分燃烧 1 煤粉碎燃烧原因 增大燃料与空气的接触面积2 液体喷成雾状原因 增大燃料与空气接触面积小结 燃料充分燃烧条件 4 2碳 碳同素异形体金刚石 石墨 性质的比较 同素异形体 同素异形现象 像金刚石 石墨和碳60等 由同种元素形成不同物质的现象 同素异形体 金刚石 石墨和碳60互称为碳元素的同素异形体 思考 红磷与白磷是同素异形体吗 氧气和臭氧呢 一氧化碳与二氧化碳是同素异形体吗 无定形碳 木炭 木材隔绝空气加热可制 化学变化焦炭 烟煤隔绝空气加热可制 化学变化炭黑 非常细的黑色粉末 活性炭 经过处理的无定形碳 处理后表面积增大 表面活性增强 能够对很多气体 液体和溶液的溶质进行吸附 具有吸附性 常用于吸附毒气或除色素等 无定形碳 碳还原氧化铜 木炭还原氧化铜实验现象 黑色固体变红 石灰水变浑浊 化学方程式 C CuO高温 Cu CO2还原反应 含氧化合物中氧被夺去的反应 氧化剂 反应中失去氧的物质 还原剂 反应中得到氧的物质 思考 上述反应氧化剂 还原剂分别是什么 氧化剂和还原剂的简单判断方法 氧化剂 氧化还原反应中方程式左边含氧元素的物质还原剂 氧化还原反应中方程式左边不含氧元素的物质 一氧化碳与二氧化碳物理性质 CO2化学性质 实验一 向紫色石蕊试液中分别通入一氧化碳与二氧化碳 然后将上面液体加热 现象 通CO2的石蕊试液先变红 后红色又变紫 通CO则没有变化原理 CO2 H2OH2CO3生成碳酸使石蕊变红 碳酸不稳定 加热易分解 H2CO3CO2 H2O结论 CO2与水反应 CO与水不能反应 实验二 二氧化碳与碱溶液的反应 实验过程 向澄清石灰水中通入二氧化碳 观察现象 待石灰水变化后继续通二氧化碳实验现象 石灰水变浑浊 石灰水变澄清 化学方程式 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2OCaCO3 H2O CO2Ca HCO3 2 CO的化学性质 实验一 一氧化碳的燃烧一氧化碳先检验气体的纯度 再点燃 观察一氧化碳的颜色和火焰 再把一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 观察烧杯壁的变化 现象 燃烧产生蓝色火焰 澄清石灰水变浑浊 化学方程式 2CO O2点燃2CO2CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 可燃气体纯度如何检验 收集一小试管可燃气体 靠近火焰 如果听到噗嗤一声 说明气体很纯 如果听到尖锐爆鸣声 说明气体不纯 实验二一氧化碳还原氧化铜 实验现象 黑色固体变红 澄清石灰水变浑浊 化学方程式 CO CuO加热Cu CO2思考 实验时是先通入CO后点燃酒精灯 为什么 实验结束后是先熄灭酒精灯后停止通CO 为什么 锥形瓶口有个导管连到酒精灯火焰 目的是什么 一氧化碳与氢气还原氧化铜比较 从反应物角度 CO有毒 所以要在密封体系中反应 反应产物有CO2生成 所以用澄清石灰水检验 CO有毒 所以尾气要点燃 从生成物角度 H2无毒 所以可以在非密封体系中反应 反应产物有H2O生成 所以用硫酸铜检验 H2无毒 尾气不必点燃 一氧化碳与二氧化碳化学性质小结 石灰石钟乳石 碳酸钙 白色难溶物 大理石 石灰石 白垩 冰洲石中主要成分都含有碳酸钙 实验一 高温灼烧大理现象 固体变疏松 变白 化学方程式 CaCO3高温CaO CO2注意 CaO俗称生石灰 该反应是工业制生石灰和工业制二氧化碳的方法 氧化钙与水的反应 现象 固体变疏松 放出大量热原理 生石灰 水熟石灰 CaO H2OCa OH 2 自然界中溶洞的形成 CaCO3 H2O CO2Ca HCO3 2Ca HCO3 2加热CaCO3 H2O CO2 二氧化碳实验室制法 1 思考 哪些方法可以制得二氧化碳 实验室制气体的一般要求 安全 操作简便 成本要 气体要纯 反应速度适中 实验室制取二氧化碳原理 3 实验室制取二氧化碳原理 根据反应特点选择反应装置 4 实验室制备二氧化碳装置选择 1 是否加热 2 是否有液体参加反应 酸的选择 稀盐酸 浓盐酸 稀硫酸 浓硫酸思考 能否用浓盐酸 能否用稀硫酸 实验操作 1 怎样检查装置气密性 2 怎样往锥形瓶放大理石 3 用什么方法证明集气瓶中二氧化碳已经收集满 4 长颈漏斗能否插到液面以下 用分液漏斗是否要插到液面以下 反应物状态对反应速度影响 小结 实验室制备气体反应物如何选择 实验室制备气体装置如何选择 实验室制备气体装置如何选择 启普发生器 装置组成 葫芦型容器 球形漏斗 导气管 装置原理 装置特点 可以自由控制反应的进行和停止 过量二氧化碳通入澄清石灰水中 现象 石灰水先变浑浊 后浑浊消失 化学方程式 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2OCO2 H2O CaCO3Ca HCO3 2 常见的有机物 1 有机物 有机化合物的简称 一般含碳元素的化合物是有机物 但CO CO2 H2CO3 碳酸盐除外 例如甲烷 CH4 乙炔 C2H2 酒精 C2H6O 等都是常见的有机物 2 有机物有哪些特点 不易导电 易燃烧 熔点低 难溶于水思考 金刚石 石墨是有机物吗 化学燃料 三大化石燃料一 煤 混合物 主要含碳元素 还含少量S P H等元素水煤气制法 C H2O高温CO H2注意 水煤气和管道煤气都含剧毒的CO CO会与人体血红蛋白结合 使人缺氧死亡 石油 石油 也称原油 混合物 主要含碳 氢元素 分馏 加热石油 使沸点低的物质先气化再冷凝 重复加热和冷凝使不同