大学化学离线作业.doc

113093373410043,王华大学化学离线作业（一）一、单项选择题：1. 下列函数均为状态函数的是 （ ）A. H，G，U B. U，S，QC. G，W，U D. G，S，W2. 下列反应中，与产物的相同的是 （ ）A. B. C. D. 3. 已知某反应2A(g) = B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ ）A. 增加系统的温度 B. 增加A物质的分压 C. 增加C物质的分压 D. 降低A物质的分压4. 298K时，向1L 0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则 （ ）A. HAc的值减小 B. 溶液的值增加C. 溶液的值减少 D. HAc的解离度不变5. 在一定量的以为稳定剂溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是 （ ）A B C D 6下列属于溶胶的特性的有 （ ）A 电泳现象 B 粒径100nmC 布朗运动 D 丁铎尔效应7. 对于银锌电池: (-)ZnZn2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为 ( )A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.559V8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则下列对，的值判断合理的一组是 （ ）A. 0,1 B. 0,0, 1 C. 0,1 D. 0, 0及0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。（ ）2. 纯单质的、和皆为零。（ ）3. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。( )4. 某温度下，化学平衡A+B=G+F的0，升高温度平衡逆向移动。( )5. 在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。（ ）6. 0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。（ ）7. 电极反应与电极反应的值相等。( )8原电池Fe | Fe2+(c1) | Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。( )9. 在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( )10. 在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )11. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。 ( )12. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。 ( )三、计算题：1. 现有反应 2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g），计算298K时反应的，并判断在298K时热力学标准态时该反应是否自发进行。已知：物质 KJ/molKJ/mol J/molKSO2(g)-296.83300.19248.22SO3(g)-395.72371.06256.76O2(g)00205.142. 现有反应 2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）： 物质 KJ/molKJ/mol J/molKSO2(g)-296.83300.19248.22SO3(g)-395.72371.06256.76O2(g)00205.141）计算298K时反应的标准平衡常数。2）假定及不随温度而变化，计算800下的标准平衡常数。3）如果800下，反应达到平衡时， (g) 和 (g)都为100，则（g）为多少？ 3. 10g葡萄糖溶于400g乙醇中，溶液的沸点较乙醇的上升0.1428C。另外，有2g某有机物质溶于100g乙醇中，此溶液的沸点则上升0.125C。求乙醇的沸点升高常数Kb及溶质的摩尔质量M。已知葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为180.15710-3kgmol-1。4. 有一原电池： （-）PtH2(50KPa)H+(1mol.L-1)Sn4+(1mol.L-1),Sn2+(1mol.L-1)Pt (+) （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算298.15K时原电池的电动势E； （3）用导线连接两个电极，当原电池放电结束时，H2的分压变为25Kpa、H+离子的浓度为1.5mol/L,如已知正极电解液为1L，试求此时Sn4+和Sn2+分别为多少？（已知：）简答题：1. 举例说明环境污染对人体健康的影响。2. 大气污染物包括哪些种类的物质?3. 给出水体污染的重金属元素的名称及化学符号。4. 给出一种废水治理方法。大学化学离线作业（二）一、判断题：1. 和都不是状态函数。（ ）2. 标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。（ ）3. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。( )4. 某反应在200时，500时，则该反应大于零。( )5. 组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。( )6. 300mL 0.500molL-1的H3PO4与500mL 0.500 molL-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。（ ）7在Cu2+e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。( )8某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当0，1。 ( )9. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子0，S0时，反应自发进行B. 当H0时，反应自发进行C. 当H0，S0，S0时，任何温度下均不自发进行2. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2，其反应为：FeS(s)Cu2（aq） Fe2（aq）CuS（s），该反应的平衡常数为 （ ）A. B. C. D. （已知：（）=1.2710-36 （）=1.5910-19）3. 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): , O2(g)+S(s) SO2(g): 则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为 （ ）A. - B. C. / D. /4. 下列溶液中沸点最高的是 （ ）A. 0.1甘油 B. 0.1 NaClC. 0.1 AlCl3 D. 0.1蔗糖5. 有下列水溶液：(1) 0.01 molL-1CH3COOH(2) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1HCl溶液混合(3) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1NaOH溶液混合(4) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是 ( )A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(3)(2)(4) C. (4)(3)(2)(1) D. (3)(4)(1)(2)6. 同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电势为，则的标准电极电势为为 ( )A. B. C. （2）/3 D. （）/37. 在下列氧化还原电对中，值最大的是 ( )A. Ag+Ag B. AgClAgC. AgBrAg D. AgIAg（已知：（AgCl）=1.510-10 （AgBr）=7.710-13 （AgI）=1.510-16）8. 下列粒子的空间构型正确的有 （ ）A: SF4 （平面四边形） B: Fe(CN)63- （正八面体形）C: Ag(NH3)2+ （角形） D: ClO4- （正四面体）9. 下列分子中偶极矩不为零的是 （ ） A. CCl4 B. NH3 C. SF6 D. BeCl2 10. 下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 11. SO42-离子的空间构型是 ( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 三、计算题：1. 对恒压反应：CaCO3（s） CaO (s) + CO2（g） f Hm / kJmol-1 -1206.9 -635.1 -393.51S mJmol-1K-1 92.9 39.75 213.64（1）计算298K时的标准反应热r Hm，并判断该反应吸热还是放热？ （2）通过计算说明在标准状态下，298K时，该反应能否自发进行？ （3）假设反应的r Hm、r Sm均不随温度而变化，试估算CaCO3（s）按上述反应分解时的最低温度。 2. 已知下列反应在298K时的标准平衡常数：（1）2BrCl(g)=Cl2(g) + Br2(g) K1=0.45，（2）2BrCl(g)+I2(g)=2IBr(g)+Cl2(g) K2=0.023试求（1）在该温度下反应Br2(g)+I2(g)=2IBr(g)的标准平衡常数K3；（2）IBr(g)在298K时的标准生成Gibbs函数变。3. 在298K时，将6.6克某难挥发非电解质溶于1L水中，得到的溶液的渗透压为248Pa，试求（1）该物质的分子量；（2）该溶液的沸点（Kb（水）=0.52Kkgmol-1）。4. S4O62-(1.0mol/L)+2I-(1.0mol/L)=I2(s)+2S2O32-(1.0mo