化工09复习重点(内部使用 不能外泄).doc

一、判断题：判断下列各题的说法是否正确？在下表中的对应题号处打“”或“”。（每小题1 分，共16分）题号12345678答案题号910111213141516答案1 温度和体积一定时，理想混合气体中某组分的分压Pi与其物质的量ni成正比。2 恒压反应热Qp与体系的焓变H在数值上相等，它们都是状态函数。3 化学反应的活化能越高，反应速率越慢。4 若反应的H0，S0，从理论上讲在任何温度时反应可以自发进行。5 若温度一定，可逆反应的QK0，则平衡向逆向移动。6 Ac-溶于水，可接受H2O提供的H+，因此Ac-是H2O的共轭碱。7 任何单质的标准生成焓都为0。8对同一弱电解质溶液，浓度越大，解离度也越大。9主量子数n和角量子数l的大小决定了核外原子轨道的能量。103d轨道的前两个量子数为：n=3, l=1。11同主族元素的原子的价电子数相同。12同一元素的氧化态的氧化性越强，其还原态的还原性就越弱。 二、单项选择题：将下列各题中正确答案的题号填入下表。（每小题2分，满分24分）题号123456答案题号789101112答案1在273K时，容积为V的钢性容器中盛有2mol N2气，恒温下再充入1molO2气，若视混合气体为理想气体，则N2气的分压p(N2)：A.为总压的1/3； B.为总压的2/3；C.为总压的3/2； D.与总压相等。2用水稀释一定浓度的HAc溶液，下列说法正确的是：A. HAc的解离度变大，PH值变大； B . HAc的解离常数变大；C. HAc的解离度变小，溶液的PH值变小； D. HAc的解离度变大，PH值变小。3由反应Cu2+ + Zn= Zn 2+ +Cu装配为原电池，随着电池反应的不断进行，下列说法正确的是： A.铜半电池溶液中C(Cu2+)不断升高； B. 负极的电极电势不断升高；C. 两电极的电极电势都不变；D. 两电极的电极电势都降低。 4已知：；，下列按物质的还原性从强到弱的顺序排列，正确的是：A. OH- , H2S , NO B. NO3-, O2, S C. NO, OH-,H2S D. H2S ,OH-, NO5对于可逆反应：H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) H0，下列说法正确的是：A. 达到平衡时，各反应物和生成物的分压一定相等；B. 温度一定，体系的体积缩小时对平衡无影响；C. 升高温度，平衡向右移动；D. 加入催化剂，平衡向右移动。6下列各组量子数中，正确的是A.n=3, l=2, m=+2, ms=+1/2； B. n=2, l=2, m=-2, ms=+1/2； C. n=2, l=0, m=+1, ms=-1/2； D. n=2, l=-1, m=0, ms=-1/2。7下列反应过程，属于熵值增大的是：A.H2O(l)=H2(g) + O2(g)； B.2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)； C.2HI(g)=H2(g) + I2(g)； D. 2O3(g)=3O2(g)8在反应CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2(g)中，增加H2O (g)的物质的量，使正向反应速率增大，这是因为：A. H2O的活化分子百分数增大，活化分子总数增大； B. H2O的活化分子百分数不变，活化分子总数增大； C.反应的活化能降低，H2O的活化分子总数增大；D. 反应的活化能升高，H2O的活化分子总数增大。9下列各元素原子的电子分布式若写成下列形式，违背了泡利不相容原理的是：A.7N：1S22S22Px22Py1； B. 8O：1S22S22Px32Py1； C. 9F：1S22S22Px22Py22Pz1； D. 11Na：1S22S22P63P1三、填空题（每空1分，满分27分）1在恒温恒压条件下，利用吉布斯函数变G判断反应：自发进行G _0； 平衡状态G_0；不能自发进行G _0。2若反应2NO+O22NO2为基元反应，其速率方程为：_，该反应的总级数为_。3.体系的熵值越大，表示体系内组成物质粒子的_越大，同一物质的气、液、固三种状态对应的熵值由小到大的顺序为_。4在HAc与NaAc混合溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH值_，这种溶液叫_溶液。5.将反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2设计为原电池，则电池符号为_。正极的反应式为_。 6钢铁发生吸氧腐蚀，阳极反应式为：_;阴极反应式为：_。724Cr的核外电子排布式为：_；该元素处于周期表中的_周期；价层电子构型为：_。 8共价键的特征是_，按轨道重叠方式的不同，共价键可分为_两类。 9某元素原子的价层电子构型为4S24P5，该元素处在元素周期表的：_周期；_族；_区；最高正化合价为_。四、完成并配平下列反应式（每题2分，共8分）1MnO4- + Fe2+ + H+ - Mn2+ + Fe3+ + H2O 2Cr2O72- + SO32- Cr3+ + SO42-（酸介质） 3CrO2- + ClO- Cl- + CrO42 - （碱介质） 五、计算题（每小题5分，共25分）：1已知298K时，K0(HAc)= 1.810-5，求：0.10moldm-3 HAc溶液的（1）PH值；（2）HAc的解离度。2在0.20moldm-3氨水中，含有NH4Cl的浓度为0.1moldm-3，该溶液的PH值为多少？ 已知：K0a(NH3H2O)= 1.7710-53已知K0SP(Zn(OH)2)=1.2