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有下列八种物质：氯化钡、金刚石、硫、钨、氯化钠、钠、二氧化硅、干冰，回答有关这八种物质的问题（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并用编号填写下表：各组中物质的编号晶体类型分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 （填编号）晶体内存在单个分子的单质是 （填编号）（3）其中硬度最大的物质是 （填编号）；熔点最低的物质是 （填编号）分子晶体：；原子晶体：；离子晶体：；金属晶体：；30（6分）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 ，原因是 。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因 。（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？ 。（1）二，常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显 （2分） （2）未除去镁表面的氧化膜 （2分） （3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶。 （2分）为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。 （1）在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的是_时间段，收集到气体最多的是_时间段。 （2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。 （3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？ 开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢 1370 1852 482下列各组物质既不属于同位素D131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站 是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是( C ) 研究下表信息可直接得出的结论是D下列物质中既有离子键又有共价键的是cacl2 h2o2 koh h2s晶体中都是由阴阳离子相互作用形成的二氧化硅和氯化钠融化克服的作用力相同冰融化时水分子的共价发生断裂还原性F CL什么的错误14下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是 B AHCl比H2S稳定 BHCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强C氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀D氯气比硫有更强的氧化性甲烷燃烧热化学方程式。书上7电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。 则下列有关的判断正确的是 cAa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变8下列说法中，正确的是CA离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大9右图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是C（A）正极：Cu 负极：Zn S: 稀H2SO4（B）正极：Zn 负极：Cu S: CuSO4溶液（C）正极：Ag 负极：Zn S: AgNO3溶液（D）正极：Fe 负极：Cu S: AgNO3溶液 10研究下表信息可直接得出的结论是DA元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱D第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱11甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时C放出222.5 kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 A 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890 kJmol-1B CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890 kJmol-1C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= 890 kJmol-11D 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= 890 kJmol-11CCCDC12普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为: BZn2NH4+2MnO2Zn(NH3)22+Mn2O3H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 A当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4+2e- = Mn2O3+2NH3+H2OC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g24J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，