高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3节检测（含解析）.docx

水溶液中的离子平衡一、选择题1下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】A2(2018四川眉山模拟)其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是()A可逆反应的化学平衡常数KB0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHC水的离子积常数KwD弱电解质的电离程度【答案】A【解析】若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，A项正确；醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，B项错误；水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，水的离子积一定增大，C项错误；电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离程度增大，D项错误。 3(2018湖北八校联考)室温时，下列各溶液的叙述正确的是()A将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO) C0.1 mol/L的氨水的pHa,0.01 mol/L的氨水的pHb，则a1bD0.10 molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)【答案】D【解析】AgCl和AgBr的饱和溶液中，由于AgCl的溶解度较大，c(Cl)c(Br)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，发生沉淀的转化，生成AgBr，同时混合溶液中氯离子浓度增加，生成AgBr物质的量等于生成氯离子物质的量，由于原溶液中氯离子浓度多于溴离子，因此再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故A错误；pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(OH)、c(H)浓度分别相等，根据电荷守恒得c(OH)c(F)c(Na)c(H)、c(OH)c(CH3COO)c(K)c(H)，则c(OH)c(H)c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，故B项错误；NH3H2O是弱电解质，正确的关系应是a1b，故C项错误；向0.10 molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7，c(H)c(OH)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，由物料守恒可知，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，故D项正确。4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D5(2018东北师范等三校联考)室温下，下列叙述正确的是()A若V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合后显中性，则V1V2B等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：c(Na)c(A)c(OH)C混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH)【答案】A【解析】0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为等浓度NaA、HA，溶液显碱性，说明A水解能力大于HA的电离能力，HA是弱酸，NaOH是强碱，对水电离的抑制不相同，A项错误；经上述分析，混合后溶液中离子浓度大小：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)，B项正确；根据元素守恒c(A)c(HA) molL10.1 molL1，C项正确；根据溶液呈现电中性，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，D项正确。7(2019四川达州一诊)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图 1和图2所示。 下列说法正确的是()AH3AsO3溶液pKa19.2(pKa1lgKa1)BNaH2AsO3溶液中，c(OH)c(H)c(H3AsO3)CNaH2AsO4溶液中，c(OH)c(H)DH3AsO4溶液中滴入NaOH溶液到pH11.5时，c(AsO)c(H2AsO)c(HAsO)【答案】A【解析】H3AsO3溶液的Ka1，当pH9.2时，c(H2AsO)c(H3AsO3)，Ka1c(H)，pKa1lg c(H)pH9.2，A项正确；根据NaH2AsO3溶液中质子守恒可知，c(H)c(H3AsO3)c(OH)c(HAsO)2c(AsO)，B项错误；根据图2可知，NaH2AsO4溶液显酸性，c(H)c(OH)，C项错误；由图2知，当pH11.5时，c(AsO)c(HAsO)c(H2AsO)，D项错误。8已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)。其中正确的是()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO)、c(RO)分别相等【答案】C【解析】由于NaHCO3溶液呈碱性，即c(OH)c(H)，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)，B项错误；根据物料守恒，c(Na)c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，结合电荷守恒可知，c(OH)c(H)c(H2RO3)c(RO)，C项正确；根据物料守恒，c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，由于NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于HCO的电离程度，而NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液中c(HSO)c(HCO)，c(SO)c(CO)，D项错误。9(2017广东中山质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1 mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()AB点的溶液中有：c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)BA点的溶液中有：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol/LCC点水电离的c(OH)大于A点水电离的c(OH)DA、B、C三点溶液均有Kwc(H)c(OH)1.01014【答案】A【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。B点时混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)，A项正确；A点时混合溶液溶质为CH3COOK，其浓度为0.05 mol/L，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(K)0.05 mol/L，B项错误；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为KCl，A点溶质为醋酸钾，促进水电离，所以在相同温度下，C点水电离的c(OH)小于A点水电离的c(OH)，C项错误；温度不一定是常温下，Kw不一定为1.01014，D项错误。10(2018吉林长春模拟)常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如右图所示。下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1B在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)C在点所示溶液中：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，且V107 molL1【答案】B【解析】盐酸的初始pH1，则c(HCl)c(H)0.1 molL1，A项错误；在、之间的任意一点，溶液的pHc(OH)，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，c(Cl)c(NH)，B项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为20 mL，由于NH的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，需增加氨水的用量，即pH7时，V20 mL，C项错误；点时，溶液中含有过量的NH3H2O，NH3H2O电离出来的OH抑制了水的电离，故由水电离出的c(OH)”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“(3)酸(5)c(CO)c(HCO)c(HSO)(2)K1K2K3b、d调节溶液的pH(3)C【解析】(1)形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大，消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于HSO比HClO的电离常数大，故溶液的pH：NaClONa2SO3。因电离程度：H2SO3H2CO3HSOHCO，浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：COSO，离子浓度：SOCO，水解产生的离子浓度：HCOHSO。但是盐水解程度较小，主要以盐电离产生的离子形式存在，所以溶液中SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为SOCOHCOHSO。(2)Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1K2K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH，由于水解是吸热的，降温则使水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入NaHCO3，消耗H，H浓度降低，平衡正向移动。从反应的离子方程式可知，H的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。14NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：图1 图2 (1)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(2)图1是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)。室温时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中，2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1(填数值)。(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ _。【答案】(1)小于(2)A103(或1031011)(3)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)【解析】.(1)NH4HSO4电离提供H大于NH4Al(SO4)2水解提供的H，所以NH4HSO4对NHH2ONH3H2OH抑制程度大，c(NH)大。(2)NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，pH减小，只有A曲线符合；看到等号想到守恒，由电荷守恒知，c(NH)3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)，