专题十四,金属的化学性质及金属活动顺序.ppt

十四 金属的化学性质及金属活动性顺序 复习目标 1 知道常见金属的化学性质 并解释日常生活中的一些现象 2 能根据化学反应的事实推断金属的化学活动性 能设计时候探究金属活动性顺序 3 能根据金属活动性顺序判断金属与酸或盐溶液能否发生置换反应等相关问题 复习导学1 背诵金属活动性顺序表 并说出金属活动性顺序可以给我们提供哪些判断的依据 主要应用 一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢 二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 三判断金属跟混合盐溶液反应的次序 金属活动性顺序 常见金属在溶液中的活动性顺序为 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 即 越容易反应 前金属活动性由强逐渐减弱后 2 只有H前面的金属才能置换出盐酸 稀硫酸中的氢 即H前的金属能和酸发生置换反应生成H2 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅 氢 铜汞银铂金 3 只有前面的金属才能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来 注意 和H前H后无关 盐必须可溶 KCaNaMgAl ZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 2 同为金属 你能说下铝耐腐蚀 铁生锈时须及时除去的原因吗 铁制品表面的锈要及时除去 这是因为铁锈疏松 易吸水 会加快铁制品的生锈 铝制品不需要除锈 这是因为铝表面能形成致密氧化膜 可以阻止铝进一步氧化 3 已知铁的熔点1535 铜的熔点1064 结合它们的金属活动性 说一说古代钱币用铜制而不用铁制的主要原因有哪些 铁比铜活泼 在空气中就能被氧化 铁的氧化物三氧化二铁质地比较脆容易损坏而且颜色与铁不同 容易把钱币弄坏又不好看 而铜与氧气反应需要在加热的条件下进行 常温下无法与氧气反应 所以铜钱比铁钱更容易保存 也更美观 1 判断下列物质能否发生化学反应 如能 请写出化学方程式 如不能则请说明理由 1 常温下铝在空气中 2 在氧气中灼烧铜片 复习研讨 活动一金属的化学性质 1 4Al 3O2 2Al2O3 2 Cu O2 2CuO 3 铜与稀硫酸 4 铁与稀盐酸 5 铁与硫酸锌溶液 6 铁与硫酸铜溶液 4 Fe 2HCl FeCl2 H2 6 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 5 不反应铁没有锌活泼 3 不反应铜没有氢活泼 7 铜与硝酸银溶液 8 锌与氯化银 8 氯化银难溶于水 所以锌粉不会和氯化银反应 锌粉能和硝酸银溶液反应 置换出银单质 7 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 由此 你能归纳出常见金属的化学性质主要有哪些 金属的化学性质 一 金属与氧气的反应 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO3Fe 2O2点燃Fe3O4 二 金属与稀盐酸 稀硫酸反应 置换反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 三 金属与某些化合物溶液反应 置换反应 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3CuCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 五 金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性 由强逐渐减弱 2 X Y Z是三种金属固体 将X和Y浸入稀硫酸中 Y溶解并产生氢气 X无变化 将X和Z浸入硝酸银溶液中 X表面有银析出而Z无变化 1 判断X Y Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序 2 具体确定一种X后 写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式 活动与探究二金属活动性顺序的应用 Z Ag X Y X不和酸反应但活动性大于AgCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 3 在Cu NO3 2 Al NO3 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉 充分反应后过滤 向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生 则反应后所得溶液中含有的金属离子有 反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 填 大 或 小 有关反应的化学方程式为 Al3 Fe2 小 Fe Cu NO3 2 Fe NO3 2 Cu Fe 2AgNO3 Fe NO3 2 2Ag 4 现有银 铜 铁三种金属 某研究小组的同学为探究银 铜 铁的金属活动性顺序 设计了三个实验 I 将铁片浸入稀硫酸中 II 将银片浸入稀硫酸中 III 将铁片浸入硫酸铜溶液中 1 实验I的现象是 有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 反应的化学方程式为 反应产生的气体可用 的方法检验 2 上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序 请你补充一个实验来达到实验目的 写出实验操作和现象 活动三 验证金属活动性顺序的实验 Fe H2SO4 FeSO4 H2 点燃 将铜片浸入到硝酸银溶液中 铜片上有白色固体生成 根据以上探究 三种金属的活动性顺序有强到弱的顺序为 3 实际上 将银 铜 铁中的两种金属分别放入 溶液中 即可验证这三种金属的活动性强弱 4 将铜片加热 铜片表面变黑 同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜 实验操作 剪下一片变黑的铜片 放入试管中 加入足量的 溶液 实验现象 铜片表面的黑色物质全部消失 露出红色的铜 溶液变为 色 Fe Cu Ag 硫酸铜溶液 稀硫酸 蓝 小结 根据所学知识 请你总结出比较金属活动性强弱的方法一般有哪些 1 看能否与酸发生反应 铁能与酸发生反应 铜不能 铁的活动性大于铜2 与酸反应的速率 如 锌 镁 铁 分别与酸反应 生成气体的速率不同 所以金属的活动性 镁 锌 铁3 用金属与盐溶液反应 如 铁 铜 银分别放入硫酸铜溶液中 铁能置换出铜 则银不能 说明金属的活动性铁 铜 银 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据 每条曲线中 斜线越陡 说明单位时间内产生氢气多 反应快 Mg Zn Fe 3如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例 镁 锌 铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中 求产生1克H2分别消耗的金属镁 锌 铁各多少克 例 Na Mg Al三种金属 分别与足量的稀硫酸反应