人教版化学选修4第三章第一节课件1ppt课件

说明 1 注意概念中 或 和 化合物 三个关键词 1 二者必须是化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 电解质在水溶液或熔融状态下能导电 两个条件满足其中一个即可 而非电解质在两种情况下均不导电 1 能导电的物质都是电解质吗 电解质概念的前提必须是化合物 像金属单质和电解质溶液均导电 但它们都不是化合物 所以也不是电解质 2 如何理解电解质溶液的导电性 1 导电的实质 内因 电解质在一定条件 加水或加热熔化 下离解出自由移动的离子 外因 电解质溶液与电源构成闭合回路 2 溶液能否导电 取决于溶液中是否有自由离子存在 3 溶液导电性的强弱 取决于在相同条件下 溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷数 在相同条件下溶液中自由离子浓度越大 离子所带的电荷数越多 溶液的导电性越强 说明 难溶性盐 如CaCO3 BaSO4等 在水中的溶解度极小 导电能力很小 但由于它们是离子化合物 在水溶液中溶解的那部分能完全电离 故它们属于强电解质 溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系 导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液 强电解质的溶液不一定导电能力强 案例精析 例1 有下列物质 铜 硫酸钡固体 氢氧化钠固体 氨水 熔融硝酸钾 乙醇 液态HCl 金刚石 二氧化硫 冰醋酸 1 其中能导电的有 其水溶液能导电的是 2 属于非电解质的有 属于电解质的是 解析 有自由移动的离子或自由移动的电子的物质才能导电 中有自由移动的电子 中有自由移动的离子 所以 能导电 水溶液能否导电关键看溶液中是否有自由移动的离子 溶于水后 都产生自由移动的离子 水溶液中自由移动的离子很少 故不能导电 属于非电解质的有 铜与金刚石是单质 氨水是混合物 既不是电解质也不是非电解质 是电解质 下列关于电解质的叙述中正确的是 A 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na 和Cl B 溶于水后能电离出H 的化合物都是酸C 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属于强电解质D 二氧化碳溶于水能部分电离 故CO2属于弱电解质 C 解析 电解质溶于水或受热熔化时 即可离解成自由移动的离子 与是否通电无关 故A错误 酸是指电离后产生的阳离子全部是H 的化合物 而非指有H 离子产生的化合物 如NaHSO4溶液中有H 产生但它属于盐而不是酸 故B错误 强电解质是指溶于水的部分能全部电离的化合物 BaSO4的溶解度虽小 但溶于水的那部分能完全电离 所以BaSO4应属于强电解质 故C是正确的 CO2本身无论是在熔融状态下或是水溶液中都不能电离 其水溶液能导电是因为CO2 H2O H2CO3 H2CO3部分电离的结果 所以CO2是非电解质 故D错误 答案 C 如图所示 向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时 灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小 然后又逐渐变大 则溶液a b分别是 A NaOH H2SO4B BaCl2 NaOHC BaCl2 Na2SO4D NH3 H2O CH3COOH C 解析 A B烧杯中所盛的试剂及滴加的试剂为强酸 强碱 可溶性的盐 滴加后溶液的导电性无明显变化 因此弹簧秤的读数应无明显变化 D中因NH3 H2O是弱碱 CH3COOH为弱酸 导电能力均较弱 在CH3COOH中滴加NH3 H2O 因生成了CH3COONH4是可溶性盐 导电能力很强 弹簧秤的读数应从小变到大 再从大变到小 C中因Na2SO4和BaCl2的导电能力都很强 当在Na2SO4溶液中滴加BaCl2时 因生成了难溶的BaSO4 使溶液的导电能力变小 当过量时 其导电能力又逐渐增大 答案 C 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A NaHCO3B CH3COOHC Cl2D CO2 解析 酸 碱 盐都是电解质 所以NaHCO3 CH3COOH均为电解质 Cl2属于单质 故既不是电解质也不是非电解质 CO2的水溶液能导电 是因为与水反应生成的H2CO3能电离出CO23 H 的缘故 故只有CO2属于非电解质 故正确答案为D 答案 D D 1 定义强电解质 溶于水后全部电离的电解质 弱电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 2 常见强弱电解质的分类 说明 电解质的强弱由化合物本身的组成和结构决定 如离子化合物均是强电解质 极性键构成的共价化合物中有一部分是强电解质 如HCl H2SO4等 一部分是弱电解质 如CH3COOH H2CO3等 电解质的强弱与物质的溶解性无关 如BaSO4难溶于水 但溶解的部分完全电离 为强电解质 CH3COOH HClO易溶于水 但其不完全电离 即为弱电解质 电解质的强弱只与其电离程度有关 与溶液导电性强弱没有必然的联系 案例精析 例2 关于强电解质和弱电解质的区别 正确的叙述是 多选 A 强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性B 强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度C 强电解质在任何浓度的溶液中都100 以离子的形态存在 而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D 在一般的浓度下 强电解质的电离是不可逆的 而弱电解质的电离是可逆的 BD 解析 电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷有关 强电解质的稀溶液导电性也不一定比弱电解质的浓溶液导电性强 所以A错 B项正确 强电解质只有在溶于水或熔化状态下才能电离 在其他条件下可能以分子形式存在 故C项错误 D项正确 答案 BD 点评 区分强 弱电解质的关键是 部分 电离 还是 完全 电离 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 C 解析 A项中Cl2是单质 既不是电解质也不是非电解质 B项BaSO4是难溶物 但溶解部分完全电离所以BaSO4是强电解质 D项HI在水溶液中完全电离是强电解质 故选C 答案 C 用食用白醋 醋酸浓度约为1mol L 1 进行下列实验 能证明醋酸是弱电解质的是 A 白醋中滴入石蕊溶液呈红色B 白醋加入豆浆中有沉淀产生C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D 测得白醋溶液中的c H 在10 2mol L 1到10 3mol L 1之间 答案 D 1 强 弱电解质与物质分类的关系 2 强 弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同 电离程度就不同 已知典型的离子化合物 如强碱 NaOH KOH等 大部分盐类 如NaCl CaCl2 以及强极性共价化合物 如HCl H2SO4