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文档简介

思考 1 若将一块钠放入CuSO4溶液中 能否将Cu置换出来 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4蓝色絮状沉淀 将一块钠放入FeCl3溶液呢 总反应 2Na CuSO4 2H2O Cu OH 2 Na2SO4 H2 第一节金属的化学性质 第三课时 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 实验3 4 化学方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 偏铝酸钠 铝的特殊性 既能跟酸反应又能跟强碱溶液反应 都产生H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 1 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 A NaB FeC AlD Cu 2 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是 A 2Al 2Na 2OH 2H2O 2NaAlO2 3H2 B Al OH H2O AlO2 3H2 C 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 D Al 2OH H2O AlO2 2H2 BD C 练习 计算原理 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2 2 12 NA 2 NA 2 NA NA2mol 2mol 2mol 1mol2 23 2 18 2 40 222 4L 化学计量数之比 扩大NA倍 物质的量之比 相对质量之比 标况下体积 在计算时 对于同一个物质应用同一个物理量 且用相同单位 注意 N n m V aq之间的相互转化 aq c c 例1 把6 5gZn放入足量盐酸中 锌完全反应 计算 1 6 5克锌的物质的量 2 参加反应的HCl的物质的量 3 生成H2的体积 标准状况 解 1 n m M 6 5g 65g mol 1 0 1molZn 2HCl ZnCl2 H2 1mol2mol22 4Lnn HCl V H2 2 n HCl 0 1mol 2 0 2mol 3 V H2 0 1 22 4L 2 24L答 例2 将0 65g锌加到50ml1mol L的盐酸中 计算 1 标准状况下 生成H2的体积 2 若反应后 溶液体积仍为50ml 此时溶液中的H 的物质的量浓度时多少 首先判断哪种反应物不足量 再用不足量的物质来计算 步骤 判断方法 1 比值法2 计算反应物法3 计算生成物法 0 224L 0 6mol L 2 将质量为 g的铁片放入CuSO4溶液中 过一会儿取出干燥 铁片的质量变为 g 则被氧化的铁的质量是 A 8 gB 8 gC 7 gD 7 g D 1
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