2010高考考前20天备战化学冲刺系列专题2 离子反应.doc

星火教育考试益佰高考资源第一品牌 http:/www.S专题2离子反应【2010考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。【考点回顾】考点一、 离子方程式正误判断离子方程式错误的情况有以下几种情况(1)与客观事实不符这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，则可以避免失误。(2)看连接符号（=、）、物质状态符号（ 、）是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO3-不能写成H+CO32-，而HSO4-通常应写成H+SO42-等。(4)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写OH与HCO3生成CO32-的反应，又不能漏掉下面的连续反应Ba2+与CO32-生成BaCO3的反应。(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒。(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：碱与多元弱酸的反应：如NaOH与CO2 或SO2 、H2S 等的反应 酸与多元弱酸盐的反应：如 HCl 与Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反应。 电解质中的每种离子都发生反应的情况：如 NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3 与Ca(OH)2 、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等. 碳酸氢盐与Ca(OH)2 、Ba(OH)2的反应。一种氧化剂对应几种还原剂时：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂例1、（2009上海）下列离子方程式正确的是A与溶液反应： B溶液吸收气体： C溶液中加入过量的浓氨水： D等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合： 【答案】BD【解析】A、离子方程式中OH和H和H2O前缺少系数2 ；B正确；C、Al3与过量的氨水反应只能生成氢氧化铝，而不能进一步生成偏铝酸盐，故C错。D正确考点二、离子大量共存不能大量共存离子的原因离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04.CaS04.H2Si03.Cu(OH)2.MgS03.MgC03.Ag2S04等。离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02.S02.NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)2+，Ag+、NH4+、OH-生成Ag(NH3)2+，Fe3+与C6H5OH也络合等。（2）题干隐含信息与要求题干隐含信息：隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO4（紫红色）、Fe3（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu（蓝色）。隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。题干要求： “一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。例2、（2009安徽）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. 、B.K+ 、AL3+、 、NH3-H2OC.Na+、K+、CL2D.Na+ 、CH3COO-、OH-考点三 、 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、H2O部分盐：(CH3COO)2Pb 例3.（2009广东）下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（ ）A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.CH3OH解析： A.氯气的水溶液能导电，但是氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。C.Na2O2溶于水导电，因为和水发生反应生成强碱NaOH，不是过氧化钠自身电离得到的离子而导电，但是过氧化钠是电解质！它是离子化合物，熔化状态下可以导电！D.CH3OH是非电解质，但是它的水溶液不导电。B.SO3是非电解质，其溶于水生成了硫酸，电离出可以自由移动的离子，可以导电。答案：B考点四、离子反应的综合应用例4.（2008全国卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_ _。实验_。实验_。实验_。(2)上述5个实验不能确定是否的离子是_。【2010高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。测试题1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、NH4+、Cl-、CO32-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CH+、Na+、NO3-、OH-DK+、Mg2+、SO42-、OH-2.某溶液中由水电离产生的c(OH-)110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2-DK+、NH4+、SO42-、NO3-3.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )AMnO4-、K+、Na+、SO42-BNa+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、NH4+、Cl-、NO3-DBa2+、K+、S2-、SO42-4.下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中 Na、K、C在pH12的溶液中 NH4、Na、D在c(H)01 molL1的溶液中K、5.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-36.在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K+、Na+、SO42 7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ） ACa2+、CH3COOH、Br、Na+BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、ClDK+、Cl、Al3+、SO9.下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O10.下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O11下列反应的离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu Fe2Cu212.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH=CO+H2O B醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH= Cu（OH）2+ BaSO413.下列反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3HAl33H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu214.下列离子方程式正确的是AH2O2+2OH-2H2O+O2BCl2+6OHClO3+5Cl+3H2OC2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2+4H2OD3MnO42+4H=2MnO4 +MnO2+2H2O15.下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H16.下列溶液中可能含有SO、SO、S2、Cl、Br、I、NO、Na、Mg2等离子（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_。（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_。（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_。17.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。18.有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。4.答案：B解析：A. Al(OH)4即为，不能在酸性溶液中存在，与会发生双水解反应；B 强碱溶液中，是可以存在的；C NH4在碱性条件下会与溶液中的结合生成一水合氨分子，不能大量存在；D 在酸性溶液中，具有强氧化性，可将氧化（但不能将氧化）。5答案：B解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考虑不能与OH共存的离子，如选项A中的NH4，选项C中的Mg2、Ca2、HCO3。6答案：C解析：pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，选项A中NH4与OH不能共存；选项B中HCO3与OH不能共存；选项D中CrO42为黄色。10答案：A解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O。11答案：A解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以D错。12答案：A解析：B中电荷不平衡，2Al+6H+2Al3+3H2，C中S2-分步水解，且无H2S气体逸出 D中MgCO3因不溶于水，故写成分子式 MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O13.答案：AC解析：B中H