辽宁省锦州市2014届高三化学第一次质量检测考试(锦州市一模)新人教版.doc

高考模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 S32一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7 在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B升高温度，可提高CO2转化率,增加H2的浓度，也可提高CO2转化率C.增大压强，混合气体平均摩尔质量增大D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数8 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A标准状况下，224 L NO和 224 LO2的混合，混合气体中含有的氧原子数为 3NA B0012 kg 13C中，含中子数为 7NA C25 时，1 LpH13的氢氧化钡溶液中含有01NA个氢氧根离子 D在反应Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子 9下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处10硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B图中a点对应的是饱和溶液 C向c点的溶液中加入Hg（NO3）2，则 c（S2-）减小 D升高温度可以实现c点到b点的转化 1125 时，01 mol/L的HA溶液中，下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的B由pH4的HA与pH10的NaOH溶液等体积混合，溶液中C浓度均为01 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则D 01 molL-1 HA溶液与005 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 12据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol 13能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O第卷(非选择题共58分)二、非选择题(包括4个小题，共58分)25(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有键又有键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子数是该层s电子数的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30。(1)Y位于元素周期表第_周期_族，W2的核外电子排布式是_。(2)X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_(填化学式)，Z的氢化物属于_晶体，Z2O2的化学键类型是_(填编号)。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D金属键(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式：_ (4)在25 、101 kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1 mol电子放出Q kJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_26 2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：回答下列问题：（1）苯的核磁共振氢谱中有_峰，反应的反应类型_；（2）写出DE反应的化学方程式_。（3）写出化合物A、F的结构简式。A_、F_。（4）设计AD的目的是_。（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式_。 a是苯的对位二取代产物；b能发生银镜反应（6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。 27 （16分）炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO47H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：（1）浸出时用到的试剂X为 ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_，_。（2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式 。（3）调节pH过程可以选用 （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是 。（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式 。（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是： 。（13分）工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：已知：Nb(OH)5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂。（1）检验滤液中的阳离子所需