高一化学竞赛试题.doc

临颍一高高一化学竞赛试题命题人;张昂一.选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ）A具有相同的微粒直径 B都呈红褐色 C都能透过滤纸 D都能透过半透膜2Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-Fe2+Br-Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ） AFe3+ Br- Cl- B Fe2+ Cl- I- CFe2+ Br- Cl- DFe2+ Br- Cl- I-3将9.58 g Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为： （ ）A5.30g B7.78g C6.72g D6g 4某温度下，m g下列物质与足量的氧气充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，Na2O2固体质量增加m g，符合此要求的物质是()H2COH2和COHCHOCH3COOHA只有 B只有C只有 D5用1L1molL1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32和HCO3的物质的量浓度之比约为A13 B21 C23 D326有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl7常温下，在密闭容器中充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是()AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O28一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为()(提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O)A0.008889 B0.0800 C0.1200 D0.24009常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a5，b5)。(2H2S + SO2= 3S+2 H2O )反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是()A24.5 g/L B14.4 g/L C8 g/L D5.19 g/L1024 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D511若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12 C21 D4112. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为111，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A13 B43 C21 D3113鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种方法，其中最合理的是()A分别取样置于两支试管中配成等物质的量浓度的溶液，分别加入1 mol/L 的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样溶于水后，再测量溶液的pHC分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D先取样品溶于水配成溶液，然后取溶液做焰色反应，观察火焰的颜色14将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()15向5.1 g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L，若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2、Al3恰好完全沉淀，则沉淀的质量为()A7.225 g B9.35 g C13.6 g D22.1 g16Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3 C4 D517某反应可表示为：mMnHO2=xM2yH2O，则x值为()A2 B4 C6 D918取A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量分别为16 gmol1、32 gmol1、44 gmol1、18 gmol1，则该反应的化学方程式可表示为()AAB=C2DBA2B=C2DCAB=2CD DAB=C2D19、将100mL3molL1的NaOH溶液与100mL1molL1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌），上述两种实验所得正确的结论为：A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不等C现象不相同，沉淀量相等 D现象不同，沉淀量不同20将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL 氢氧根浓度为1 molL1的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()A原合金质量为0.92 gB标准状态下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 gD图中V2为60 mL二、填空题（共40分）21 . (4) 请写出下列反应的离子方程式：(1) 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：_ (2) 氢氧化钙与足量NaHCO3溶液反应_22(6)根据下列数据确定元素X的相对原子质量：(1)1.01105 Pa,273 时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积的NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。23(10)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_ mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。24. （14分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用是_。(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。(3)步骤的目的是_。(4)步骤和的离子方程式依次是_、_。(5) 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。(6)还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。例如可将ag试样溶于水后加入足量的 溶液，根据产生沉淀的质量确定结果。25（4分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 沉淀19.411.620180160V（NaOH）(1)合金中Mg的质量.(2)所用HCl的物质的量浓度.临颍一高高一化学竞赛试题答案一选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案CBADACABBB题号11121314151617181920答案BBADCDABDC二，填空题（共40分）21 （1）2H+SO42- +Ba2+ +2OH-=2H2O + BaSO4 （2）Ca2+ +2OH-+ HCO3 -=CaCO3+ CO32+2H2O22(1)44.8d/n(2)34m(m1,2)(3)bNA/a23(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L24（1）防止空气中CO2和水蒸气进入碱石灰中(U形管中)（2）偏高 （3）将装置中CO2全部赶出来（4）CO32+2H+=CO2+H2O CO2+2OH=CO32+ H2O（5）