高考化学7+3+1(四).doc

高考化学7+4+1(4)7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素7【参考答案】B【命题立意】本题考查化学与人类生活相关的知识。【试 题 解 析】为防止富脂食品变质,包装袋中放入还原铁粉。8.若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB.标准状况下，11.2L C2H6含3NA个CH极性共价键C.0.1 mol.L-1 FeCl3溶液制成胶体,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于O.1NAaD. 1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA9下列实验不能达到预期目的的是 碱石灰水NaOH溶液浓硝酸可上下移动的铜丝温度计浓硫酸乙醇接冷凝管FeSO4溶液NaOH溶液苯 A利用制取Fe(OH)2 B利用装置制取C2H4 C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH310草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 001 mol/LNaHC2O4溶液中滴加001 rnolLNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV（NaOH）=0时，c（H+）=l10-2 mol/L BV（NaOH）Fe3+。）下列说法正确的是A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2.B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D.四种铈的核素，它们互称为同素异形体12【参考答案】C 【命题立意】考查学生获取信息,应用信息的综合能力。【试题解析】根据信息可知铈是一种很活的金属,且+4 价的氧化性强于+3价的铁,由于三价铁能氧化碘离子,故铈与氢碘酸反应不能生成四价铈离子,B选项没有配平D 选为同位素。13. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是A. 溶液中c(M2+)减小 B. N的电极反应式：NN2+2eC. X电极上有H2产生，发生还原反应 D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀【参考答案】C 【命题立意】考查原电池与电解池。【试题解析】右边那个装置是电解池，左边是原电池。电解氯化铝溶液，阳极得到氯气和阴极得到氢气。原电池中硫酸根阴离子的移动方向是从阳极到阴极，硫酸根离子从右到左，故N是阳极，则Y电极是阳极。两种易溶硫酸盐，很容易想到硫酸铜和硫酸锌。已知N是阳极即电池的正极，发生还原反应，可以认为是铜，则M是锌，锌不断溶解产生锌离子，故A错，铜离子得到电子变为铜单质，B错。X极是阴极，氢离子得到电子变为氢气，C对有沉淀在X极附件产生，D错26（14分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下: 2CuFeS2+4O2高温Cu2S+3SO2+2FeO 2Cu2S + 3O2高温2SO2+2Cu2O Cu2S+ 2Cu2O高温6Cu+ SO2在中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为16（2分）；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为7.5mol（3分）。【解析】（1）先+得3Cu2S + 3O2高温3SO2+6Cu得反应。再3+得到6 CuFeS2+15O2高温6Cu+ 12SO2+ 6FeO，方程式除2 得理论上消耗O2 的物质的量为7.5mol。 （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式Cu2O2H+CuCu2+ H2O （2分）。（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：试剂Y的名称盐酸或氯化氢（2分）；物质X是CuO 或Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3（2分）（填化学式）。若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol， 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在3.04.O（3分）范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。( KSP Fe(OH)3=1.01038 、 KSP Cu(OH)2=2.01020 、lg5=0.7) 【解析】（3）第问。FeCl2、FeCl3共1mol/L,与CuO 或Cu(OH)2反应关系为2Fe3+-3 Cu2+使溶液的CuCl2浓度变为0.5+13/2=2mol，据c(Cu2+)c2（OH-）=2.01020计算，c（OH-）=11010 mol，即PH=4时CuCl2 不产生沉淀，铁离子沉淀完全时Fe3+浓度均为1105mol， 计算得PH=327（14分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气（1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.1kJ/mol（2分）（2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示： 时间/min 浓度01234CH40.2molL10.13 molL10.1 molL10.1 molL10.09 molL1H20 molL10.2 molL10.3 molL10.3 molL10.33 molL134min之间，化学平衡向_正 （2分）， 反应方向移动（填“正”或“逆”）。3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （2分）（只填一种条件的改变）（3）已知温度、压强、投料比Xn(CH4)/n(H2O)对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系X1X2（2分）(填“=”“”或“”下同)图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1p2 （2分）（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池放电时，正极的电极反应式O24e2H2O4OH （2分）_设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(K+)c (HCO3- )c (CO32- )c (OH- )c( H+ ) （2分）28(15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究。 请回答： （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是Zn+2H+ = Zn2+H2（1分）。用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大（2分）若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）abc（2分）。 a石墨 b银 c铜 d沙粒（二氧化硅） （2）用上述装置测定粗锌片的纯度。连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为100（2分）。本实验在读数前对量气管的操作是待气体冷却后，调整右边量气管高度，使其左右管中水面相平（2分）。 本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将无影响（2分） 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，） （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）c （2分）。aNH4Cl溶液 b.C2H5OH cNa2CO3溶液 d稀硫酸 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是量气管左管的水面上升，右管的水面下降（2分）37.【化学一选修物质结构和性质】（15分）有A、B、C、D、E、F六种主族元素，其中A元素和B元素的原子都有I个未成对电子，A+ 比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C与A同周期且最高能级全充满， D的最外电子层电子排布为半充满结构，原子序数小于E。E原子核外成对电子对数比未成对电子数多1。F是工业上重要的半导体材料。R是由C、B两元素形成的离子化合物，其中B与C离子数之比为2 : 1。请冋答下列问题： (1)C元素形成的晶体内晶胞类型应属于 六方最密 堆积，空间利用率为74% ,配位数为12 （共3分）。(2)D3-的电子排布式为1S22S22P6，在DB3分子中D元素原子的原子轨道发生SP3 杂化，DB3分子的VSEPR模型为正四面体形 （共3分） (3)E的氢化物的沸点高于D的氢化物沸点原因是水中氢键数目比液氨中氢键数目多 （2分）。(4)C与E形成的化合物的熔点高于C与B形成的化合物的熔点，原因是）MgO 的晶格能大于MgCl的晶格能 （2分）。(5)F有晶体和非晶体两个类型，晶体与非晶体的最好鉴别方法是X射线衍射法（2分）。 (6)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 。试计算R晶体中C和B的核间距 495NA3 cm （3分） （阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）38.【化学一选修有机化学基础】（15分）现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）。质谱数据表明它的相对分子质量为84已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种。请根据下列要求填空：（1）该化合物的化学式为C6H12 （2分）；（2） A与氢气加成生成2甲基戊烷，则A的结构可能有 5 种（2分）（考虑顺反异构）。（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且其一氯代物只有两种，则B的结构简式为（2分）；（4）已知烯烃能发生反应：C经臭氧氧化并经锌和水处理