无机化学元素化学部分练习.doc

氢、稀有气体1.氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是（D ） (A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) A、B、C都是2.下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是（ D ）(A) ， (B) SiCl4，SnCl4，CCl4(C) ， (D) SF4，XeF4，SeF43.用化学方程式表示H2 的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。工业上高温：CH4 + H2OCO + 3H2 CO + H2OCO2 + H2 C + 2H2OCO2 + 2H2 实验室常温：2HCl + ZnZnCl2 + H2 NaH + CH3OHNaOCH3 +H24.举出第2/IIA、第11/IB和第16/VIA族元素氢化合物的实例并进行归类，他们当中有无能参与形成氢键的物种？第2族：MgH2，盐型；第11族：CuH，过渡型；第16族：H2O，分子型。 三例当中只有H2O形成氢键硼族元素1.铝在空气中燃烧时，生成（D） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN2. BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（ C） (A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O33.从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（C）(A) 三中心二电子键 (B) 一个s 键 (C) 二个单电子p 键 (D) 一个s 键和一个p 键4. BX3分子若再接受一对电子，分子重排需要能量最大的是（ A ）(A) BF3(B) BCl3(C) BBr3(D) 不能比较5. H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的甘油或甘露醇(己六醇)，生成配合物 后，因酸性大为增强，则就可滴定了。6. BF3的几何构型为平面三角形，而BF4-的几何构型为正四面体。BF3中的BF键长比BF4-中的键要短。7. BF3与BCl3的水解方程式分别为 4BF3 +3H2O = H3BO3 + 3HBF4和BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl。8. 为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在，其原因是什么？BH3系缺电子分子，不稳定，极易形成B2H6。 BF3也属缺电子分子，但BF3中的F原子有未成键的p孤电子对，它可以提供出来，与B的空轨道形成大p 键，补偿了缺电子的性质，因此BF3就很稳定，能单独存在。9. 为什么BCl3能强烈地水解？写出水解反应式。因为BCl3的配位数为3，还有一空轨道可给H2O分子的未配电子对进攻： += = + H+ + Cl- 第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H3BO3和 HCl。 BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl10. 苯和无机苯(B3N3H6)为等电子体，都具有环状结构，但无机苯与HCl能发生加成反应，而苯却不能，试简要说明原因。苯和无机苯都为共轭体系，但由于B和N的电负性差异使得离域p 键的电荷分布不均匀，即电荷分布主要是定域在N原子，导致离域p 键不稳定，与极性分子易发生加成反应，加成时，N为Lewis碱中心，B为Lewis酸中心。11. 写出下列各物种的结构式，并指出中心原子B的杂化轨道类型：(1) BF3NH3 ，B以sp3杂化(2) ，B以sp2杂化(3) B4O5(OH)42- ，B有sp2和sp3两种杂化方式碳族元素1. IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是（ A ） (A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性2. 试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（ C ） (A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价 (C) Ge和Sn被氧化成 +4价，但Pb却被氧化成 +2价 (D) Ge被氧化成 +4价，但Sn和Pb只却被氧化成 +2价3. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（ B ） (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S34. 下列说法不正确的是（D ）(A)可通过氢键形成双聚离子 (B) NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高(C) BeCO3在热水中就可发生分解 (D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的5. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF6. 下列分子中，C与O之间键长最短的是（A）(A) CO(B) Ni(CO)4(C) CO2 (D) CH3COOH7. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（ D ）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)8. 分离SnS和PbS，应加的试剂为（ D）(A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵9 在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（ C ） (A) s 2p (B) s *2p (C) p 2p (D) p *2p10.由于SnCl2极易_水解_和_被氧化_，所以在配制SnCl2水溶液时，必须先将SnCl2溶于较浓的盐酸溶液中，而后还要加入少量_锡粒。11.由碳或硅形成的化合物中,碳原子间能以单键、双键、叁键结合,而硅原子间很难以双键结合,其原因是C原子半径较小而电负性较大易形成稳定的s 单键及p 键；Si原子半径较大而电负性较小难形成p 键进而构成复键。12.用 或 BeCO3 (B) NaHCO3 Na2CO3 (C) PbCO3 2 3 (B) 2 1 3 (C) 3 2 1 (D) 1 3 28. 下列各分子或离子中，最稳定的是（ A） (A) N2 (B) (C) (D)9. 下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（A） (A) NaNO3 (B) Mg(NO3)2 (C) LiNO3 (D) Pb(NO3)210.试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（ C ） (A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价 (C) Ge和Sn被氧化成 +4价，但Pb却被氧化成 +2价 (D) Ge被氧化成 +4价，但Sn和Pb只却被氧化成 +2价11.化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。12. 白磷放在氢氧化钠溶液中加热发生化学反应的化学方程式为： P4 + 3OH- + 3H2O PH3 + 3H2PO2-。13.用NaBiO3做氧化剂，将Mn2+ 氧化为时，要用HNO3酸化，而不能用HCl，这是因为(Cl2/Cl-) NBr3 NCl3 NF3，因为上述物质中与氮结合的元素电负性依次增大。15. IA族锂，和IIA族镁能直接和氮作用生成氮化物。16. 除去液氨中微量的水的方法和方程式是加钠后蒸出氨 Na + H2O = NaOH +1/2H217. 1.00 mol NO2气体在20和93.3 kPa时占有15.7 dm3体积。按理想气体方程计算气体物质的量并计算NO2的缔合百分率。p = 93.3 kPa T = 293 K Vtot = 15.7 dm3 因为 pVtot = ntotRT ntot = 0.602 (mol) 2NO2(g)N2O4(g) 初态物质的量/mol 1.00 0 平衡态物质的量/mol 1.00-2x x ntot = 1.00 2x + x = 1.00 x = 0.60 (mol) x = 0.40 mol (N2O4) 所以= 1.00 2x = 0.20 (mol)，说明80的NO2缔合为N2O4。氧族元素1. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（ B ） (A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS2. 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（ A） (A) 用稀H2O2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗 (C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO2漂白3.气态SO3分子的几何构型是（B） (A) 直线形 (B) 平面三角形 (C) 弯曲形 (D) 三角锥形4. 下列分子式中错误的是（ B ） (A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF45. 用于制备K2S2O8的方法是（ C ） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化 (B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气 (C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O36. 在相同温度下 2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3则Kp2等于（ B ） (A) Kp1 Kp3 (B) (Kp3)2 / Kp1 (C) 2 Kp1 Kp2 (D) Kp2 / Kp17. 下列化合物中最稳定的是（ D） (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O28. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到 (D) (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O9. 在含有 0.1 moldm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+ 和Cu2+ 的0.3 moldm-3 HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子是（D） (A) Mn2+，Cd2+，Cu2+ (B) Cd2+，Mn2+ (C) Pb2+，Mn2+，Cu2+ (D) Cd2+，Cu2+，Pb2+10. 对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是HI，最弱的酸是 H2S。焦硫酸的立体结构式为连多硫酸的立体结构式为11. 臭氧分子中，中心原子氧采取不等性sp2 杂化，分子中除生成2个s键外，还有一个离域键。12. 下列四种硫的含氧酸盐中： A. Na2SO4 B. Na2S2O3 C. Na2S4O6 D. K2S2O8氧化能力最强的是D，还原能力最强的是B。13. 长期放置的Na2S或 (NH4)2S，颜色会变深，原因是在空气中，S2-被氧化成S，S再和S2-生成(多硫离子)。多硫离子中含S数可高达6，甚至9。颜色为黄或红棕色。14. 比较O3和O2 的性质：氧化性：O3O2 沸点： O3O2 极性：O3O2 磁性：O3 0所以 Na2S与空气中的O2接触后产生S，S又继续与Na2S作用生成多硫化物，使溶液变黄色。 2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S Na2S + (x-1)S = Na2Sx (x：26)18. O2F2与H2O2有类似的结构，用图表示其结构。另O2F2与H2O2中O-O键长依次为121 pm和148 pm，为什么前者远短于后者？或 由于F有很大的电负性，使O原子的电子云强烈偏向F，这样，O与O之间的斥力降低，与H2O2相比，O2F2中的OO键长较短。19. 往某溶液中加少量硫粉，不久硫即“消失”，原溶液中可能含有S2-，或，或S2- 和。用实验判断原溶液中究竟含哪些硫的化合物？往原溶液中加酸，根据释出气体的气味可判定为含S2-或。若酸化时有硫生成，则原液中含S2-和。20. 在碱性介质中，硫元素的电势图为2.00 V-0.66 V-0.51 V-0.93 VS2O SO SO S S2- (1) 写出能发生歧化反应的化学反应方程式； (2) 写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式。(1) 3+ H2O = 2+ S + 4OH- 3S + 6OH- = + 2S2- + 3H2O (2) + 2OH- = 3+ H2O21. 某同学欲进行如下实验，向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+，再加入MnSO4溶液，经加热溶液变为紫红色。然而实验结果是产生了棕色沉淀。请解释出现上述现象的原因，写出有关反应方程式。要使实验成功应注意哪些问题。 (/ Mn2+) = 1.51 V，(MnO2 / Mn2+) = 1.23 V该同学欲进行实验的反应方程式为：Ag 5+ 2Mn2+ + 8H2O = 10+ 2+16H+ 可实际上，看到棕色MnO2沉淀的反应方程式是：1.23 V1.70 V 2+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ MnO2 Mn2+ 1.51 V 由于体系中加入较多Mn2+，因此Mn2+一旦与生成后，则立即与过剩的Mn2+发生反应导致生成棕色MnO2沉淀。要使实验成功，Mn2+ 的加入量要少，为此，MnSO4溶液浓度要小，实验时加入速率要慢。22. 根据有关电对的电极电势讨论Fe3+对H2O2的分解是否有催化作用？（(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(O2/H2O2) = 0.68 V，(H2O2/H2O) = 1.77 V）根据电对的电极电势：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(O2/H2O2) = 0.68 V，(H2O2/H2O) = 1.77 V 可知：Fe3+可将H2O2氧化： 2Fe3+(aq) + H2O2(aq) = 2Fe2+(aq) + O2(g) + 2H+(aq) = 0.09 V 而H2O2又可将Fe2+氧化： 2Fe2+(aq) + H2O2(aq) + 2H+(aq) = 2Fe3+(aq) + 2H2O(l) = 1.00 V因此，从热力学考虑，Fe3+对H2O2的分解有催化作用。另外，实验证明，Fe3+催化分解H2O2的速率是很快的。卤 素1. 在常温下，Cl2、Br2、I2与 NaOH 作用正确的是（ B） (A) Br2生成NaBr，NaBrO (B) Cl2生成 NaCl，NaClO (C) I2生成 NaI，NaIO (D) Cl2生成 NaCl，NaClO32. 溴的沸点是58.8，而氯化碘的沸点是97.4，ICl比Br2的沸点高的主要原因是（ D ）(A) ICl的分子量比Br2大 (B) ICl是离子型化合物，而Br2为共价型分子(C) ICl的蒸气压比Br2高 (D) ICl是极性分子，而Br2为非极性分子3. 1.060.540.45已知元素电势图：0.530.450.14/ V BrO-Br2Br- / V IO-I2I-试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是（ A ）(A) BrO-和Br-，和I-(B) 和Br-，和I-(C) BrO-和Br-，IO-和I-(D) 和Br-，IO-和I-4.下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是（B） (A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO (B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4 (C) KClO3，KBrO3，KIO3 (D) KClO，KBrO，KIO5. 下列化合物中不溶于浓氨水的是（ D） (A) Ag3PO4 (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI6. ClO3F分子的几何构型属于（C） (A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形7. 下列关于和的性质的说法中，不正确的是（ B ） (A) 两种离子都比O2分子稳定性小 (B)的键长比键长短 (C)是反磁性的，而是顺磁性的 (D)的键能比的键能大8. 下列卤化物中，共价性最强的是（D） (A) LiF (B) RbCl (C) LiI (D) BeI29. 在含有 0.1 moldm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+ 和Cu2+ 的0.3 moldm-3 HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子是（ D ） (A) Mn2+，Cd2+，Cu2+ (B) Cd2+，Mn2+ (C) Pb2+，Mn2+，Cu2+ (D) Cd2+，Cu2+，Pb2+10.下列各对离子用 4 moldm-3 NaOH 溶液可分离的是（C） (A) Cu2+，Ag (B) Cr3+，Zn2+ (C) Cr3+，Fe3+ (D) Zn2+，Al3+11. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3+，加入下列试剂效果最好的是（ A ） (A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO312.下列的阳离子中,能与Cl- 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是（C） (A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)13. 按照软硬酸碱理论，下列反应不能按正向进行的是（ C） (A) CaS + 2H2OCa(OH)2 + H2S (B) HgF2 + BeI2HgI2 + BeF2 (C) CH3HgI + HCl CH3HgCl + HI (D) AgCl- + 2CN-Ag(CN)2- + 2Cl-14. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是（B） (A) Fe2+，Bi3+ (B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+ (D) Mn2+，Pb2+15. 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是（ A） (A) CuCl (B) CuCl2 (C) FeCl3 (D) FeCl216 根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是（B ） (A) TiCl3 (B) ScF3 (C) MnF3 (D) CrF317.下列氢氧化物中，溶解度最小的是（ D） (A) Ca(OH)2 (B) La(OH)3 (C) Tb(OH)3 (D) Ce(OH)418. 在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式是3Cl2 + I- + 3H2O =+ 6Cl- + 6H+。19. 离子的结构简图是，它的几何构型是平面四方形。20. 在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O化学反应方程式分别为2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO3 2P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO3。21. 漂白粉在潮湿空气中容易失效，发生的反应为2ClO- + H2CO32HClO +，该反应的平衡常数为1.4510-2（已知：H2CO3 Ka1 = 4.3010-7，Ka2 = 5.610-11，KClO Ka = 2.9510-5）22. 根据下面电势图 (在酸性介质中) ：1.76 V1.59 V1.07 V1.49 V BrO BrO HBrO Br2 Br- (1) 写出能发生歧化反应的反应方程式； (2) 计算该反应的； (3) 计算该反应在298K 时的平衡常数K 。(1) 5HBrO =+ 2Br2 + 2H2O + H+ (2) = 1.59 - 1.49 = 0.10 V = -= -4 96.5 0.10 = -39 (kJmol-1) (3) = -2.303RT lgK lgK = 6.84 所以 K 6.9 10623. 已知：(Cl2/Cl-) = 1.36 V，(HClO/Cl2) = 1.63 V 求：当Cl2的分压为时，氯水的pH值。Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO lg= lg= -4.58 = 2.6 10-5 平衡时，H+ = Cl- = HClO = x = 2.6 10-5， x = 3.0 10-2moldm-3 pH = - lg (3.0 10-2) = 1.5224. 早期曾用HCl制Cl2，其反应式为： 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) = -92 kJmol-1温度低于800 K，反应按正向进行，产率可达约70 %。温度高于850 K，反应按逆向进行，能进行逆向反应的原因是什么？(1) 逆向反应为吸热过程，升温有利； (2) 反应物方面有5 mol气态物多于生成物方面的4 mol。 即T有助于逆向反应的进行。25. 解释现象：(1) 氢氟酸为一元酸，但却有酸式盐出售。(2) 单质银没有氢活泼，但却能从HI酸中置换出H2。(1) HF极易以氢键缔合为H2F+和；(2) 因生成AgI使(Ag+/Ag)降低，而增加了Ag的还原性。26. 某元素A能直接与VIIA族某元素B反应生成A的最高氧化态化合物，在此化合物中B的含量占83.5 %，而在与此相应的氧化物中，氧的质量则占53.3 %， 又它与B形成的此化合物为一无色透明的液体，沸点为57.6，其蒸气对空气的相对密度约为5.87倍。回答下列问题： (1) 该元素的名称，并指出属于第几周期第几族； (2) 该元素与B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式； (3) A与B的化合物的构型、极性大小。(1) 设化合物为ABx，则= 5.89 29.0 = 170 MA= 170 (1 - 0.835) = 28.1 故为Si在第三周期，IVA族。 0.533 = 32.1 故氧化物中有两个氧原子 。 所以ABx中 x = 4，4MB = 170 0.835 = 142 所以MB为35.5，故B为Cl。 (2) SiCl4、SiO2 。 (3) 四面体、非极性 。碱金属、碱土金属1. 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是（ D ） (A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种2. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：（D） (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O3. Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐比（A） (A) 前者逐渐增加，后者逐渐降低 (B) 前者逐渐降低，后者逐渐增加 (C) 无一定顺序 (D) 两者递变顺序相同4. 下列化合物中可用于干燥氢气的是（C） (A) CaCO3 (B) Ca3(PO4)2 (C) CaCl2 (D) Ca(OH)25. 至今未发现有过氧化物的是（ A） (A) Be (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Li6. 下列各组化合物中，均难溶于水的是（A） (A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C) MgSO4，BaSO4 (D) SrCl2，CaCl27. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（D） (A) BaCO3 K2CO3 (B) CaCO3 MgCO3 (D) Na2SO3 NaHSO38. 1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液 中H+ 浓度最高的是（A） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH29. 下列原子中半径最大的是（A） (A) Ba (B) Ca (C) As (D) At10. 四氯化碳作灭火剂是较好的，但在使用时会产生一种有毒气体，该气体是（D）(A) CHCl3(B)CH2Cl2(C) CH2=CHCl(D) COCl211.写出下列物质的化学式：海波Na2S2O35H2O 密佗僧PbO 冰晶石Na3AlF6 砒霜As4O6 重晶石BaSO4 萤石 CaF2生石膏CaSO42H2O 重晶石BaSO4天青石SrSO412. 把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是SnCl2，SbCl3，(2) 能生成盐酸和相应的含氧酸的是SCl4，PCl5，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是SnCl4。 NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。13. 金属Li应保存在液态石蜡中。14. 周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是LiMg；BeAl；BSi。15. 我国首次采用Na2SeO3治疗克山病及大骨节病。16. 水溶液中是稳定的，固态CsI3是稳定的（指分解为CsI和I2），而LiI3不稳定，原因是 r() r()，根据大阴离子与大阳离子结合稳定，小阴离子与小阳离子结合稳定的观点，则稳定性CsI3 LiI3。18. 已知NaCl的晶格能U1 = 770 kJmol-1，根据理论推算，如果有NaCl2存在的话，其晶格能U2 = 2155 kJmol-1。为什么从Na(s) 和Cl2(g) 反应只能得到NaCl晶体，而得不到NaCl2晶体？ 已知：Na(s) +Cl2(g)NaCl(s) H1 = - 410 kJmol-1 Na的第一电离能I1 = 494 kJmol-1 第二电离能 I2 = 4561 kJmol-1 氯的电子亲和能A = 347 kJmol-1根据波恩-哈伯循环：H1 =Hs +Hd + I1 - A - U1 Hs +Hd = -410 - I1 + A + U1 = -410 - 494 + 347 + 770 = 213 (kJmol-1)将上面的Hs +Hd的数值代入H2表示式中 H2 =Hs+Hd + I1 + I2 - 2A - U2 得：H2 =Hd + 213 + 494 + 4561 - 2 347 - 2155 = 2419 +Hd (kJmol-1)因为能量太高，所以NaCl2不能生成。19 用化学方程式表示下列反应：(1) 在过氧化钠固体上滴加热水； (2) 超氧化钾易吸收水分放出氧气；(3) 四氯化钛遇水放出刺激性气体； (4) 二氧化硫导入亚硒酸溶液；(5) 三硫化二铬溶于水。20.写出Na2O2分别与CO2、SiO2、Al2O3、SO2、Fe(CrO2)2的反应方程式。21. 第IA族金属A溶于稀硝酸中，生成的溶液可产生红色焰色反应，蒸干溶液并在600燃烧得到金属氧化物B。A同氮气反应生成化合物C，同氢气反应生成化合物D。D同水反应放出气体E和形成可溶的化合物F，F为强碱性。写出物质A到F的化学式，并写出所涉及的反应的化学方程式。A：Li，B：Li2O，C：Li3N，D：LiH，E：H2，F：LiOH3Li + 4HNO3 = 3LiNO3 + NO + 2H2O 2LiNO3 = Li2O + 2NO2 +O2 3Li +N2 = Li3N 2Li + H2 = 2LiH LiH + H2O = LiOH + H222. 写出BeO溶解在浓HF水溶液及过量浓NaOH水溶液中的化学反应方程式。BeO + 4HF = H2BeF4 + H2O BeO + 2NaOH + H2O = Na2Be(OH)423. Li、Na和K在O2中燃烧的产物分别是Li2O、Na2O2和KO2。怎样解释这种不同的行为？碱金属的三种类型氧化物的晶格能是按下列顺序增加的：MO2 M2O2 M2O，M2O总是最稳定的。但随着金属离子半径的减小，三种氧化物晶格能的差值越来越大，即离子半径越小，MO2及M2O2越难生成。因r (Li+) r (Na+) r (K+)，半径小的阳离子和半径小的阴离子(O2-)匹配，生成的晶格稳定，类似，大阴离子和大阳离子生成的晶体也较稳定。所以Li燃烧只能生成Li2O，Na可生成Na2O2，而K则可生成KO2。24. 盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙一层白色薄膜，这是什么物质？欲除去这层薄膜，应取下列何种物质洗涤？说明理由。 (1)盐酸 (2)水 (3)硫酸溶液白色薄膜是Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2之后形成的难溶盐BaCO3。 由于BaCl2易溶，BaSO4难溶，除去BaCO3薄膜应选用HCl。铜、银、金1. 能共存于溶液中的一对离子是（B） (A) Fe3+ 和I- (B) Pb2+ 和Sn2+ (C) Ag+ 和 (D) Fe3+ 和SCN-2. 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（ D） (A) 所得溶液成蓝色； (B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液； (C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀； (D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。3. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是（C） (A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸 (B) 铜的红色氧化物和过二硫酸 (C) 铜的红色氧化物和稀硫酸 (D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸4. 已知： Ag+ + e- = Ag= 0.80 V ，Ksp(AgCl) = 2.8 10-10.在25时，AgCl + e- = Ag + Cl- 的 为（ A ） (A) =+ 0.059 lgKsp(AgCl) (B) =- 0.059 lgKsp(AgCl) (C) = 0.059 lgKsp(AgCl) (D) = 5. 精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO4作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的 pH 值（A）(A) 改变不大 (