2第五章物质结构元素周期律知识点讲解.doc

必修二 第一章 物质结构 元素周期律知识点归纳第一章 物质结构 元素周期律一、原子的构成原子(X)原子核核外电子(Z个)质子(Z个)中子(A-Z)个决定元素种类决定同位素种类最外层电子数决定元素的化学性质1原子的构成2微粒间数目关系质子数（Z）= 核电荷数 = 原子数序原子的核外电子数原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）中性原子：质子数 = 核外电子数阳 离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数阴 离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数XAZcdb3原子表达式及其含义A 表示X原子的质量数；Z 表示元素X的质子数；d 表示微粒中X原子的个数；c 表示微粒所带的电荷数；b 表示微粒中X元素的化合价。二、原子及原子团1原子：是化学变化中的最小微粒。在化学反应中，核外电子数可变，但原子核不变。2原子团：两个或两个以上原子结成的集团，作为一个整体参加化学反应。它可以是中性的基（如CH3），也可以是带正电的阳离子（如NH+ 4）或带负电的阴离子（如NO- 3）。三、原子核外电子运动的特征(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少(3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小四、原子核外电子的排布规律(1)在多电子原子里，电子是分层排布的电子层数（n）1234567表示符号KLMNOPQ各周期元素实际数目28818183226离核远近能量高低n值越大，电子离原子核越远，电子具有的能量越高(2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中因此，电子在排布时的次序为：KLM(3)各电子层容纳电子数规律：每个电子层最多容纳2n2个电子(n1、2)最外层容纳的电子数8个(K层为最外层时2个)，次外层容纳的电子数18个，倒数第三层容纳的电子数32个例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为23218个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子(4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的五元素周期律和元素周期表： 俄国化学家门捷列夫（一）元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律1、原子序数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数2、元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律对于电子层数相同（同周期）的元素，随着原子序数的递增：(1)最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化(2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的)(3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从4价递增至1价再至0价而呈周期性变化3、三素 的比较（1）元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同类原子的总称 核电荷数决定元素种类（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做一种核素也就是说，每一种原子即为一种核素，如H、H、C、C等各称为一种核素（核素是一种具体原子的另一称呼）（3）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。例如：氕H(特例：该原子中不含中子)、氘H (或D)、氚H(或T)同位素中“同”的含义是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物质性质略有差异。同位素的特征同一元素的不同同位素原子的化学性质基本相同。天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。氢元素的三种同位素：重要同位素的用途：H、H 为制造氢弹的材料； U为制造原子弹的材料和核反应堆燃料（4）同素异形体：同种元素原子组成结构不同的不同单质之间的互称。例：O2与O3，白磷与红磷，石墨与金刚石等4、元素的相对原子质量 按各种天然同位素原子的相对原子质量与其所占的原子百分比(摩尔分数)求出的平均值(1)（同位素）原子的相对原子质量1）概念：某元素一个(同位素)原子的质量与一个12C原子的质量的1/12的比值(所以12C原子的相对原子质量恰好为12)。其单位为1，或说没有单位，因为是两个质量的比值。（精确值）2）近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数(质子数和中子数之和)。(近似值)（2）元素的相对原子质量的求法：设某元素有A、B、C三种同位素，其相对原子质量分别为MA、MB、MC，它们的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则：该元素的相对原子质量MAa% MBb MCc（原子百分数（a1%、a2%）：在自然界中，某元素的某种同位素原子的数目占该元素所有同位素原子总数的百分比。）（3）相对分子质量：组成分子的各原子的相对原子质量的总和。5、微粒（原子及离子）半径大小比较规律影响原子（或离子）半径大小的因素电子层数越多，半径越大； 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。具体规律同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-I-；LiNaKRbMgAlSiPSCl。电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F- Na+Mg2+Al3+。同种元素的微粒半径：阳离子原子Fe2+Fe3+。稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。（二）元素周期表1、元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期 。7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 = 周期数 （第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期(含镧系元素57-71号，共15种元素)32第7周期（含锕系元素89-103号，共15种元素）不完全周期26（目前）92号元素铀(U)以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素族名类名核外最外层电子数规律7个主族7个副族0族第族主族第A族H和碱金属1主族数 = 最外层电子数该元素的最高正价数第A族碱土金属2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族卤族元素70族稀有气体2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族说明： 族 在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族(1)周期表中共有18个纵行、16个族分类如下：主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。第族：第 8、9、10 纵行。 0族：第 18 列，稀有气体 元素。在通常情况下以单质的形式存在。（2）镧系元素：周期表中行6，列3的位置，共15种元素。（3）锕系元素：周期表中行7，列3的位置，共15种元素。均为放射性元素（4）过渡元素：第族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。l 根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法：记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。l 元素化合价与元素在周期表中位置的关系：在原子结构中，与化合价有关的电子叫价电子主族元素的最外层电子即为价电子，但过渡金属元素的价电子还与其原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关对于非金属元素，最高正价+最低负价的绝对值8(对于氢元素，负价为1，正价为+1)2、元素性质与元素在周期表中位置的关系(1)元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：(2)元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系： 非金属性逐渐增强 周期金 1属 B 非金属区 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强主族A A A A A A A同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径大 小小 大电子层结构电子层数相同，最外层电子增多最外层电子相同，电子层数增多失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价+1 +7最高正价=族序数最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属元素气态氢化物及稳定性形成：难 易稳定性：弱 强形成：易 难稳定性：强 弱l 在元素周期表中，左下方的元素铯(Cs)是金属性最强的元素；右上方的元素氟(F)是非金属性最强的元素；位于金属与非金属分界线附近的元素(B、A1、Si、Ge、As、Sb、Te等)，既具有某些金属的性质又具有某些非金属的性质l 对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。实例：a、锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 b、 Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 c、晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。l 最外层电子数4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子；最外层电子数3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数=8（只有一个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据：金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱（金属的相互置换）元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱（非金属相互置换）+192881+11281+3214、碱金属元素（1）碱金属的原子结构示意图：Li钠 钾+5528181881+37281881铷 铯 （2）碱金属元素最外层电子都是1，这些元素的化合价都是+1价，从锂到铯，核电荷数依次增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱。（3）碱金属单质除铯略带金属光泽外其余均呈银白色，密度小，熔点低，硬度较小，导电性和导热性良好。（4）从锂到铯：原子半径 LiNaKRbCs，金属性 LiNaKRbCs ，与水反应的剧烈程度 LiNaKRbCs ，碱性 LiOHNaOHKOHRbOHCsOH（5）书写以下方程式锂与氧气：4LiO22Li2O 钠与氧气：2Na+O2 Na2O2钠与水：2Na+2H2O2NaOH+H2 钾与水：2K+2H2O2KOH+H2 5、卤族元素（1）卤族元素最外层电子数都是7，这些元素的最低化合价均为-1价，从F到Cl，核电荷依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。（2）从F到I，随着原子序数的递增，单质的颜色逐渐变深，状态由气态到液态到固态，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。（3）书写以下方程式F2+H22HF， Cl2+H2光照/ 点燃2HCl Br2H22HBr I2H22HI （4）从F到I，原子半径 FClBrClBrI,与氢气反应的容易程度 F2Cl2Br2I2,稳定性 HFHClHBrHI,酸性 HClO4HBrO4HIO46、原子序数为1117号主族元素的金属性、非金属性的递变规律NaMgAlSiPSCl原子序数11121314151617单质与水(或酸)的反应情况与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与沸水剧烈反应与沸水反应很缓慢，与冷水不反应，部分溶于水，部分与水反应非金属单质与氢气化合情况反应条件高温磷蒸汽与氢气能反应加热光照或点燃氢化物稳定性SiH4极不稳定PH3高温分解H2S受热分解HCl很稳定最高价氧化物对应水化物的碱(酸)性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3或H3AlO3两性氢氧化物H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸金属性、非金属性递变规律金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强7、原子序数与化合价、原子的最外层电子数以及族序数的奇偶关系(1)原子序数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，原子的最外层有奇数个电子，处于奇数族如氯元素的原子序数为17，而其化合价有1、+1、+3、+5、+7价，最外层有7个电子，氯元素位于第A族(2)原子序数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，原子的最外层有偶数个电子，处于偶数族如硫元素的原子序数为16，而其化合价有2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于第A族8、元素周期表的用途预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4SiH4 。比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4H2SO4；稳定性：HClH2S。比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。启发人们在一定范围内寻找某些物质半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。六、120号元素组成的微粒的结构特点1常见的等电子体2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+。10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH+ 4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH- 2等。18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2- 2等。2等质子数的微粒分子：14个质子：N2、CO、C2H2；16个质子：S、O2。离子：9个质子：F-、OH-、NH- 2；11个质子：Na+、H3O+、NH+ 4；17个质子：HS-、Cl-。3等式量的微粒式量为28：N2、CO、C2H4式量为46：CH3CH2OH、HCOOH式量为98：H3PO4、H2SO4式量为32：S、O2式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2七化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键说明 (1)化学键只存在于分子内直接相邻的原子之间，存在于分子之间的作用不属于化学键(2)离子键、共价键都属于化学键(3)化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 离子键化学键 非极性键 共价键极性键离子键共价键概念带相反电荷之间的相互作用原子间通过公用电子对形成的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键条件得失电子电子对共用(详见下面说明)成键本质阴、阳离子的静电作用原子间通过共用电子对键强弱判断成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强原子半径越小，公用电子对数越多，共价键越强说明：1、离子键 (1)阴、阳离子间的静电作用包括静电排斥作用和吸引作用两个方面(2)阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物，叫做离子化合物电子式 在元素符号的周围用小黑点(或)来表示原子最外层电子的式子，称做电子式电子式的几种表示方法： (1)原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出例如：氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氩原子()(2)离子的电子式： 阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数例如S2的电子式为 2 ，OH的电子式为阳离子；对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na、镁离子Mg2等对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数如NH4电子式为(3)离子化合物的电子式：在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要分开写如CaCl2的电子式应为(4)用电子式表示离子化合物的形成过程：先在左边写出构成该离子化合物的元素原子的电子式，标上“”，再在右边写出离子化合物的电子式例如，用电子式表示MgBr2 、Na2S的形成过程：含有离子键的物质：周期表中I A、I A族元素分别与A、A族元素形成的盐；I A、A族元素的氧化物；铵盐，如NH4Cl、NH4NO3等；强碱，如NaOH、KOH等2、共价键 由共价键形成的化合物叫做共价化合物(1)形成共价键的条件：原子里有未成对电子(即原子最外层电子未达8电子结构，其中H原子最外层未达2电子结构)各种非金属元素原子均可以形成共价键，但稀有气体元素原子因已达8电子(He为2电子)稳定结构，故不能形成共价键(2)共价键形成的表示方法：用电子式表示例如，用电子式表示HCl分子的形成过程：。注意：a书写由原子构成的单质分子或共价化合物的电子式时，必须使分子中每个原子都要达到8电子结构(H原子为2电子结构)例如，HCl分子的电子式为。b由原子构成的分子与由阴、阳离子构成的离子化合物的区别如： HCl 、NaCl用结构式表示用短线(一根短线表示一对共用电子对)将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式如HC1、 NN、OCO等(3)共价键的存在情况：共价键既存在于由原子直接构成的单质分子（H2 、N2）或共价化合物分子（H2O 、CH4）中，也存在于多原子离子化合物中含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物（NaOH 、Na2O2 ）；同时含有离子键和共价键的化合物必定是离子化合物，如NaOH、NH4C1等3、非极性分子和极性分子非极性键 同一元素原子间通过共用电子对形成的一类共价键如C12分子中的ClC1键即为非极性键说明 非极性键是非极性共价键的简称非极性键只能存在于同种元素的原子之间极性键 不同种元素原子间通过共用电子对形成的一类共价键如HCl分子中的HC1键属于极性键说明 极性键是极性共价键的简称只要是不同种元素原子之间形成的共价键都属于极性键非极性分子 指整个分子的电荷分布均匀、分子结构对称的一类分子如H2、O2、N2等单质分子，以及CO2、CH4等均属于非极性分子极性分子 指分子中的电荷分布不均匀、结构不对称的一类分子如H2O、H2S、HCl分子等均属于极性分子键的极性与分子的极性键的极性分子的极性分类极性键和非极性键极性分子和非极性分子决定因素是否由同种元素的原子形成分子内电荷分布是否均匀，分子结构是否对称联系以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如H2、C12、N2等以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等以极性键结合的多原子分子，究竟是极性分子还是非极性分子，要根据该分子的具体分子结构然后确定如H2O的分子结构为“”型，属于极性分子；而CO2分子结构为直线形，属于非极性分子说明键有极性；分子不一定有极性ABn型化合物分子的极性的简易判断方法：若ABn中A元素的化合价数等于A元素所在族的序数，则ABn为非极性分子例如，CO2分子中C元素化合价为+4价，C元素属于A族，故CO2分子为非极性分子；CCl4分子中C元素化合价为+4价，C元素属于A族，故CCl4分子为非极性分子若ABn中A元素的化合价数不等于A元素所在族的序数，则ABn为极性分子例如，H2O分子中O元素化合价为2价，O元素属于A族，故H2O分子为极性分子；NH3分子中N元素化合价为3价，N元素属于A族，故NH3分子为极性分子八、分子间作用力 1、分子间作用力（1）概念：指在物质的分子与分子之间存在着的作用力 。（荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力，所以分子间作用力又叫范德华力。）（2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的熔、沸点高低和溶解度大小。对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之升高。2.化学键、分子间作用力比较3.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的分子间作用力。【一种特殊的分子间作用力】氢键对物质性质的影响：A.影响物质的熔、沸点：含有氢键的物质熔沸点高B.影响物质的溶解度：含有氢键的物质在水中的溶解度通常很大【元素周期表】例1：下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【变式训练1】是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 ( )A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子C.与互为同位素 D.与互为同素异形体【变式训练2】32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 ( )A.32S与33S原子的最外层电子数均为2B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数C、D例2：从某微粒的原子结构示意图反映出 ( )A.质子数和中子数 B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数 D.质量数和各电子层排布的电子数【变式训练】和两离子的电子层结构相同，则a等于 （ ）Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b例3：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对B.2对C.3对D.4对【变式训练】下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 A3 和 17B1 和 8C1 和 6D7 和 12例4 ：X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX【变式训练】已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数cb B.离子的还原性Y2ZC.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径X H2OHF第三周期：SiH4PH3 (2)化合物的毒性：PH3NH3；H2SH2O；CS2 CO2；CCl4CF4，于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.80C，CF4的沸点为1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性；沸点；易燃性；水溶性；颜色A、 B、 C、1、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多