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氯单质及其重要化合物复习课柳州铁一中学 化学组 蒋文孜教学目标:1、以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。2、掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤化合物的性质和用途。3、掌握氯气的实验室制法。教学重点、难点：重点：氯单质及其重要化合物的性质用途，氯气实验室制法。难点：有关氯单质及重要化合物的出题形式及解题方法。教学方法：启发讨论、对比归纳、问答法、讲练结合课时安排：1课时教学过程：大屏幕投影 1915年4月， 在第一次世界大战的比利时伊珀尔战场，德军为了获得战争的胜利，采用了化学毒气，当时的情景是：趁着顺风天气，德军下令开启了大约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。霎时间，黄绿色的云团顺风沿地面涌向法军阵地。英法士兵毫无准备，来不及防，眼睁睁看着黄绿色的气体向他们扑去，结果，成千上万的士兵被这种黄绿色气体毒害。提问 在这场战争中德军使用的黄绿色气体是什么？从这可以看出它是一种怎样的物质？引入 这节课我们就来复习氯气及其重要化合物的内容。投影 讲述 本节内容，高考考试大纲提出3点要求：1、掌握氯气的化学性质 2、了解含氯物质之间的转化 3、掌握氯气的实验室制法。 我们先来看氯气的化学性质投影 氯的结构示意图教师 从氯的结构中我们可以看出，氯在反应中很容易得到一个电子达到8电子稳定结构，显示出强的氧化性，氯的-1价是最稳定的。氯气的氧化性体现在：它能与哪些物质反应呢？学生回答教师 我们来看这样一道题：投影 下列关于氯气的描述中，正确的是: （ A ）A、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C、工业上将H2 与Cl2 混合光照制HCl D、P 在氯气中燃烧产生白色的雾 投影归纳 一、氯气的化学性质 投影过渡 人们通常将自来水曝晒后，再来养金鱼，这是为什么呢？学生活动 使有强氧化性HClO 分解教师 这就涉及氯气与水的反应投影 Cl2 与水的反应：Cl2 + H2O HCl + HClO 教师 氯气与水反应生成两种酸（HCl 、 HClO），氯气有毒，次氯酸具有强氧化性，不利于金鱼的生存，暴晒，次氯酸会发生分解，2HClO = 2HCl + O2 ，根据平衡知识可知，最后Cl2 、HClO 都反应完。投影 2HClO = 2HCl + O2 教师 下面，我们来看这样一道题：练习 1、在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写） 使氯水呈黄绿色的是： ； 能使AgNO3 溶液产生白色沉淀的是： ； 能使紫色石蕊试液显红色的是： ； 能使红纸褪色的是： ； 能使无水CuSO4变蓝的是： ；能与NaHCO3 溶液反应放出气体的是： 。 请一位学生回答教师 强调：HClO 能使红纸褪色体现HClO 的强氧化性，提问 干燥的氯气是否能使红纸褪色？（干燥的Cl2 没有漂白性，有水时Cl2 与H2O 反应生成的HClO 具有漂白性）教师 从这道题中我们可知道新制氯水中所含的成分，归结为“三分四离”请一学生回答哪“三分四离”？投影 分子离子新制氯水Cl2 、HClO、H2O H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- （少量）提问 这一瓶氯水放置过久，成分会发生怎样的变化呢？请一学生回答。投影 久置氯水的成分: 分子: H2O 离子：H+ 、Cl- 、OH- （少量）提问 在相同条件下，新制氯水与久置氯水何者酸性强？回答 久置氯水酸性强教师 Cl2 与H2O 反应是本节课的重点之一，对这块内容大家要掌握：1、Cl2 通入H2O中发生的一系列反应，2、氯水中各成分所体现出的性质。我们来看03年上海的一道高考题，看它对这块内容是如何进行考查的。练习 2、如下图：A处通人氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。 由此作出的判断正确的是 （ AB ） AD中可以是浓硫酸 B通入的氯气含有水分 CD中可以是水 D D中可以是饱和食盐水提问 我们知道氯气与水反应生成两种酸，将氯气通入NaOH 溶液中，产物会是什么呢？投影 Cl2 与碱的反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 教师 氯气与NaOH 反应生成两种盐，实验室通常利用此反应来吸收多余的氯气。提问 氯气与NaOH 反应，与前面复习的氯气与水的反应有何相似之处？投影 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + H2O HCl + HClO教师 从价态去分析 得出结论：氯气既是氧化剂又是还原剂，像这类反应我们称之为氯气的自身氧化还原反应。教师 含+1价Cl 的HClO 与含+1价Cl 的NaClO都具有强的氧化性，可用于杀菌、消毒，市面上的“84”消毒液的有效成分就是NaClO，但在日常生活中，我们使用更多的是漂白粉。提问 漂白粉的有效成分是？在工业上如何制取漂白粉？学生 Ca(ClO)2 请一学生书写出制取Ca(ClO)2 的化学方程式投影 漂白粉的制取：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O教师 评价学生书写，漂白粉在漂白时发生怎样的反应？即漂白粉的漂白原理是什么？投影 漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 教师 1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。教师 从以上反应可以看出HClO 的酸性比碳酸弱。漂白粉露置空气中易失效，原因是什么？回答 漂白粉在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 而HClO不稳定，易分解，最终变为CaCO3 。故漂白粉应干燥、密封保存教师 关于漂白粉，在各类考试中出现的也比较频繁，如在我们导与练52页有这样一道题：练习第5题：浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl （浓）= CaCl2 + 2Cl2 +2H2O 用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）CO2 HCl H2O （气）O2 A、 B、 C、 D、教师 我们再来看这样一则新闻：投影 2001年5月29日人民日报: 广州白云区的黄某60多岁的母亲，在清洗 厕所时，为了洗掉马桶内的黄色污渍而将漂白粉和洁厕灵(含盐酸）混合使用。谁知不到10分钟，黄某的母亲便觉得头晕目眩，最后竟昏厥过去。 假如你是医生，你认为黄某的母亲昏迷的原因是什么？ 学生回答 氯气中毒 Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2 + 2Cl2 +2H2O 教师 所以请勿将不同的洗涤剂混合使用！教师 在以上的复习中，我们提及了哪些含氯的物质？这些含氯物质之间存在着何种转化关系呢？投影讲解 二、含氯物质之间的转化教师 根据以上内容，我们来看一道相关的考题：练习 3、（06年上海）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图16-1进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图16-1中指定部位颜色描述正确的是（ A ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色KClO3 + 6HCl （浓）= KCl + 3Cl2 + 3H2O 提问氯气可由一种氧化剂与浓盐酸反应制得，这是制取氯气的一种方法，那么，在实验室我们通常是选用什么药品来制氯气？投影 氯气的实验室制法请一位学生书写投影1、反应原理： MnO2 + 4HCl （浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O 分析 在反应中，MnO2 、 HCl （浓）的作用是什么？ MnO2 氧化剂 HCl （浓） 还原剂、酸性教师 根据反应原理，要想制取纯净、干燥的氯气，我们应选用哪些仪器？ 发生装置：固液加热型，分液漏斗控制液体的流速、流量；圆底烧瓶反应器 净化装置：除杂（HCl 、H2O ） 收集装置：向上排空气法 （验满的方法：湿润的淀粉KI 试液靠近管口，观察是否变蓝） 尾气吸收：用NaOH 溶液思考题 尾气吸收为什么选用NaOH 溶液，而不选用Ca(OH)2 溶液？制取漂白粉时，为什么选用Ca(OH)2 而不选用NaOH 溶液？回答 同浓度的NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液，NaOH 溶液吸收效率高。Ca(OH)2 价廉成本低。思考 (1)用0.1mol的MnO2与足量的浓盐酸反应. 用含HCl 0.4mol 的浓盐酸与足量的MnO2反应 则所产生的氯气体积 _ (填、=)(2)请利用以下物质：食盐 浓H2SO4 KClO3 晶体 MnO2 固体 浓盐酸 KMnO4 晶体 采用合理的途径制取Cl2 ，写出有关化学方程式。 答案：1、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl2H2O 2、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O 3、H2SO4(浓)NaClHClNaHSO4，MnO24HCl（浓） Cl2MnCl22H2O 教师 氯气的实验室制法是我们本节课的另一重点，实验原理、一套完整的制气装置所需选择的仪器、药品及选择药品的依据是我们要求掌握的。小结 以上，我们根据考试大纲的要求对Cl2 的化学性质、含氯物质之间的转化以及Cl2 的实验室制法进行了复习。学以致用，在高考中，关键是看你如何将已学知识综合起来灵活运用。下面我们进行实战演练：实战演练：1、（99年上海）某温度下，将Cl2 通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO3 的混合溶液，经测定ClO- 与ClO3- 的浓度之比为1：3，则Cl2 与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为：（ D ）A、21：5 B、11：3 C、3：1 D 、4：12、（2002上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3、（07年杭州中学）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3 晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO4 晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度的大小关系是：（） A、甲乙丙 B、甲丙乙 C、丙甲乙 D 、乙丙甲氯单质及其重要化合物教学反思：氯单质及其重要化合物这节课，从教学目标的达成来看，我觉得基本完成了教学任务，抓住了教学重点，培养了学生分析和解决总是的能力。本节课在内容呈现上体现了知识的层次性、顺序性、联系性和整体性，并力图从点入手，然后连线，最后铺面，以遵循学生的认知发展规律，在复习方法上多数采用对比归纳、联想迁移、启发、讨论等综合的方法。 但是，上完课后觉得还有以下地方可以改进：对含卤化合物之间的转化过程、联系分析不够。整个复习课中启发还不够，使得整个课堂中忽略了学生的个性发展。习题教学还需要加强。复习课除了注重知识点的复习之外，还注重习题的教学，下面将从习题教学方面进行反思：习题教学是中学化学教学的重要组成部分，它是深化基础知识的有效途径，是理论联系实际的纽带，是感性认识到理性认识的必由之路它不仅可以用来帮助学生理解和掌握基本概念和法则，而且还能帮助学生加深和扩展相关知识从教育心理学角度看，“在教学过程中，总会有少部分人达不到教学目标，因此需要做出诊断，进行补救教学。”习题课教学正是补救教学的有效措施之一，它对学生掌握知识的正确与否起着强化和校正的功能。在习题课教学中，应结合教学内容，根据学生的实际采用灵活多变的教学方法。1、讲练结合法 “讲练结合法”是习题课教学中最常用的方法这种方法通过教师对典型例题的详细分析和讲解，总结归纳出分析和解决问题的方法与技巧；在此基础上给出新的问题让学生练习，使学生通过自己的实际练习，总结解题的方法与技巧，从而提高解题能力。 2、分析讨论法 “分析讨论法”是教师和学生共同参与，对某一具体的数学问题，边分析、边讨论，逐步解决问题，最后得出正确结论它适合于有一定难度的问题（如果完全让学生自己去分析，存在着较大的困难）这种方法贯彻了启发式教学原则，充分调动学生的学习主动性和积极性，有利于促进师生间的信息交流，并能发现学生分析问题的错误思路、方法，及时予以纠正，进一步培养学生分析和解决问题的能力。 3、讨