初三化学书本要点总结.doc

19初三化学书本要点总结（结合书本）绪言、13单元：1、绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境的排放；3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。2、化学学习的特点：1）关注物质的性质；2）关注物质的变化；3）关注物质的变化过程及现象。3、人体吸入的空气中的氧气比呼出的气体中的氧气多；人体吸入的空气中的二氧化碳和水蒸气比呼出的气体中的二氧化碳和水蒸气少。4、空气的污染物：有害气体（CO、SO2、NO2 ）和粉尘（尘烟）。 污染源：煤等化石燃料的燃烧和化工厂的废气、汽车尾气。 防治措施：使用脱硫煤；开发新能源，如太阳能、风能、地热、核能 ；工厂的废气经处理达标排放；植树造林。5、总悬浮颗粒：夏季好于冬季。因为 夏季雨水多；燃料用量少；植物茂盛。有害气体夏季少于冬季。主要因为 夏季雨水多；燃料用量少；（少数植物才具有比较明显的吸收有害气体的能力，所以不可一概而论。能吸收有害气体的常见植物：夹竹桃、吊兰、菊花、美人蕉、芦荟等）6、空气是宝贵的自然资源：其各主要成分的用途：氮气：可做金属焊接时防氧化的保护气，食品包装袋里的防腐气体、灯泡里防灯丝氧化的保护气，液氮温度低还可做冷冻剂。氧气：具有氧化性可以在医疗、潜水、登山、宇航以及炼钢、气焊等方面稀有气体：可做不同用途的电光源（因为稀有气体通电能发出不同颜色的光），可做金属焊接时的保护气（注：因为价格昂贵，稀有气体一般不充在食品包装袋里）7、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的无色气体；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。（该实验体现了反应物浓度不同，造成反应现象不同）硫在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放少量水（或氢氧化钠溶液）的作用是吸收硫燃烧的产物SO2，防止有毒的SO2污染空气。8、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中则剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；铝箔在空气中不能燃烧，在氧气中则剧烈燃烧、发出耀眼的光，生成白色固体。（体现了反应物浓度不同，反应现象、甚至反应能否发生都不同）铁丝（或铝箔）在氧气中燃烧，集气瓶中预先放少量水（或铺一层沙）的作用：防止高温的生成物熔化后溅落下来会炸裂瓶底。 9、镁在空气中就能剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体。镁在空气中燃烧不仅能和氧气反应产生氧化镁，甚至还能和氮气或者二氧化碳发生反应，所以像镁这样活泼金属一旦发生火灾，不能使用水或者液态二氧化钛灭火器来灭火，只能用沙子扑盖。10、研究混合物组成的一般方法是选择某种药品与一定量的混合物中某一成分发生反应而将其完全除去，从而测定出该成分在混合物中所占比例。研究空气组成的实验要遵循以下原则：选取一定量空气（反应装置要密闭）药品要在空气中能且只能和氧气反应产物最好是固体（这样便于测定氧气消耗后体积减少了多少）由以上原则思考：为什么可以选择磷作为药品进行实验？常见的碳、硫、铁丝、镁条等物质为什么不适合？如果实验室只有碳或硫作为药品，该如何改进实验装置？答：磷作为药品完全满足以上原则。碳或硫在空气中燃烧虽然消耗氧气但会生成气体不易测量气体体积变化，铁丝在空气中不能燃烧，镁在空气中会和氧气、氮气和二氧化碳均发生反应所以也不适合使用。若只能用碳或硫做药品时应事先在装置里放入一定量的碱溶液，这样可以把反应产生的CO2或SO2气体吸收掉，也能达到实验要求。另注：铁在空气中虽然不能燃烧，但是可以发生生锈现象同样是与氧气反应，产物是固体，所以选择铁也是可以的，但是设计实验比较繁琐。11、P43习题 3、4、5通电分解水的实验是研究纯净物组成的重要方法之一。现象：通电后两极均产生气泡，负极产生的气体可以点燃，产生淡蓝色火焰，燃烧只生成水；正极产生的气体可以使带火星木条复燃；负极与正极产生的气体体积比约为2：1。（若比例关系略大于2：1则很可能是因为氧气的溶解度大于氢气而使一部份氧气溶解在水里）结论：电解水时负极生成氢气、正极生成氧气。生成的氢气与氧气的体积比为2 ：1、质量比为1 ：8。（负氢正氧、氢二一氧）12、电解水生成氢气和氧气的实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；化学变化中分子可分，原子不能再分，原子重新组合成新的分子13、P50 活动与探究（分子运动及其解释）。14、P52 由图312、313所得到的信息。15、自来水厂净化水的过程：取水加絮凝剂反应沉降活性炭吸附投药消毒。16、常见净化水的操作中净化程度由低到高排列为：静置沉降、化学沉降（加明矾）、过滤、吸附、消毒、蒸馏。净化程度越低越先操作。17、用肥皂水鉴别硬水和软水；日常生活中可用煮沸法降低水的硬度，将某些可溶性钙镁化合物通过加热转变为难溶性钙镁化合物（水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）。 蒸馏水是净化程度较高的水，可视为化学意义上的纯净的水。18、P58 习题 1、3、419、水的污染源：工业生产中未经处理的废水、废气、废渣（工业“三废”）的任意排放；生活污水的任意排放；农业生产中农药、化肥的不合理施用。20、爱护水资源的措施：节约用水（如一水多用、随手关闭水龙头、使用节水家电等）；防止水体污染。防止水体污染的措施：P6162 通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生（绿色化学思维）；工业生产中的废水、废气、废渣（工业“三废”）经处理达标排放；生活污水实现集中处理达标排放；农业生产中合理施用农药、化肥。电厂热水要冷却后才能排放21、P64、家庭用水情况调查表； P65习题 422、化学实验基本操作（详细内容见书）：掌握常见仪器及其使用（P150151）：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、铁架台、胶头滴管、烧杯、量筒、集气瓶、水槽、漏斗、蒸发皿、托盘天平等。固体药品取用（P1819）：无定量要求：块状固体一般用镊子，粉末状固体一般用药匙或纸槽。取一定量：托盘天平和药匙（注意托盘天平的正确使用方法和误差分析P152）液体药品取用（P1920）：少量液体：直接采用倾倒法（注意倾倒法的一些注意事项P19）一定量液体：量筒和胶头滴管（注意量筒的正确使用方法和误差分析P1920）酒精灯使用方法和注意点P2021）：实验室药品取用原则（P152）：学习化学可以帮助你变得聪明，防止你走入生活和学习中许多误区。如：水银不是银，是金属汞，有剧毒。纯碱不是碱，是盐等等。这样的知识你还知道哪些？（试举二例）_ ；_46单元 1、a粒子散射实验:粒子是带两个单位的正电荷的氦原子。1911年，卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子轰击金箔（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现了三种实验现象：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的运动方向前进。该现象说明，原子内部有很大的空间。（2）有一小部分粒子改变原来的运动路径。该现象可看出，粒子途经金原子核附近时，受到斥力稍微改变了运动方向，原子核应与粒子带同种电荷。(3)极少数粒子被弹回来。该现象可看出，粒子在原子中撞击了带正电荷、质量大而体积小的金原子核而被弹回。 2、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。通过下表可总结出“在每个原子里质子数等于电子数。”还能总结出：原子序数原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数近似相对原子质量1氢110116碳66661211钠111112112312镁121212122429铜2929352964（1）在每个原子里质子数一定等于电子数。（2）原子内质子数不一定等于中子数。（3）原子核内一定有质子，不一定有中子（如一种 H 氢原子）。（4）不同类的原子中质子数不同（决定因素）。（5）原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（注意不要死记硬背要多理解）3、在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。答：物质是由分子、原子等粒子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变；在化学变化中，反应物的分子重新组合成新物质，原子的种类，数目和质量都不改变。所以物质不灭。4、道尔顿的原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）物质并不是都是由原子构成的；（2）原子是可以再分的（在化学变化中不能再分）；（3）原子不是实心球体。5、自然界物质中元素的含量：（1）地壳中含量占前四位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe（2）生物体中含量占前四位的元素：氧O、碳C、氢H、氮N（3）海水中含量占前四位的元素：氧O、氢H、氯Cl、钠Na（4）空气中含量占前两位的元素：氮N、氧O6、从下列图中找出其中的变化规律：注：氢和活泼金属化合时，可以表现为-1价。如NaH、CaH2最外层电子数12345678最高正化合价+1+2+3+4+5+6+70最低负化合价-4-3-2-10（1）元素的性质和元素的化合价与原子结构的关系：第一电子层最多容纳2个电子第二电子层最多容纳8个电子；金属元素的原子最外层电子数一般4；非金属元素的原子最外层电子数一般4；稀有气体元素的最外层电子数一般等于8（He除外）每一横行电子层数相等，从左到右最外层电子数递增；每一纵行最外层电子数相等，从上到下电子层数递增7、原子结构的四个决定：（1）原子的质子数（即核电荷数）决定元素的种类。（2）质子数与中子数之和决定元素的相对原子质量（电子质量很小可以忽略不计）。（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（4）质子数与电子总数的差别决定微粒的带电情况（质子数电子数带正电是阳离子，质子数=电子数不显电性是原子，质子数电子数带负电是阴离子）。 在化学变化中，原子不变实际上是指原子核不变，而核外电子数是可能发生变化的。所以，原子核内质子数就决定了原子的类别。8、请描述化学式I2O5的意义：（1）表示五氧化二碘 （2）表示五氧化二碘由氧元素和碘元素组成 （3）表示一个五氧化二碘分子 表示一个五氧化二碘分子由五个氧原子和两个碘原子构成9、元素符号周围数字的意义：符号意义Cl氯元素、一个氯原子。2Cl二个氯原子。Cl2氯气、一个氯分子。氯气由氯元素组成，每个氯分子由两个氯原子构成。Fe铁元素、一个铁原子、单质铁。3Fe三个铁原子。Mg2+镁离子。每个镁离子带两个单位正电荷。（S2、Fe2+、Fe3+）+4C-2 +2 +3正四价的碳元素（或碳元素的化合价为正四价）（S、Fe、Fe）H2O水；一个水分子；水由氢、氧两种元素组成；每个水分子由两个氢原子一个氧原子构成。3H2O三个水分子。数字意义：“3”表示3个水分子，“2”表示每个水分子中含二个氢原子。（nP2O5）2SO42二个硫酸根离子。数字意义：前面的“2”表示二个硫酸根离子，右下角“4”表示每个硫酸根离子里含4个氧原子，右上角“2”表示每个硫酸根离子带两个单位负电荷。2Fe3+两个铁离子。数字意义：前面的“2”表示二个铁离子，右上角“3”表示每个铁离子带三个单位正电荷。3Fe2+三个亚铁离子。数字意义：前面的“3”表示三个亚铁离子，右上角“2”表示每个亚铁离子带两个单位正电荷。10、质量守恒定律：（1）回答要点举例：铁丝在氧气中燃烧生成的固体质量比参加反应的铁丝的质量重，这种现象符合质量守恒定律吗？答：符合质量守恒定律。因为，该反应为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量，所以四氧化三铁的质量必然比比参加反应的铁丝的质量重。 （2）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（客观规律）（3）物质在发生化学反应前后，各物质的原子种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以各物质的质量总和必然相等。（即质量必然守衡。）11、化学方程式意义： 点燃2M g+O2=2MgO（1）.表示了反应物为镁和氧气；生成物为氧化镁 （2）反应所需的条件是：点燃（3）反应中镁、氧气、氧化镁之间的质量比是48：32：80=2：3：5（4）镁、氧气、氧化镁之间的微粒数之比为：2：1：212、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有这么大的差异呢？答：它们的结构不同。经过研究后知道，在金刚石和石墨里碳原子的排列方式是不同的，因此，它们的物理性质有这么大的差异。13、CO与CO2、H2O与H2O2它们的组成元素种类相同，但它们的结构不同。物理性质和化学性质都不相同是因为它们的分子构成不同被氧化14、氧化还原反应： 高温 还原剂_C_，发生 氧化反应 ;C+2CuO = CO2 + 2Cu 氧化剂 CuO_；发生 还原 反应.。 被还原 氧化反应和还原反应总是同时发生。15、比较氢气、一氧化碳、碳的性质的异与同，实验装置、现象的异与同。16、固体二氧化碳又叫干冰，可以用于人工降雨、灭火和做制冷剂，可以在舞台上造成云雾缭绕的效果。17、CO有剧毒。进入人体后与血红蛋白结合后导致血红蛋白失去载氧能力，正常的血液呈深红色，当通入CO后，血液由深红色变成鲜红色。（上册P117118）因此，冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风，防止CO中毒。18、碳最常见的两种单质：金刚石和石墨的性质、用途对比（金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，其物理性质上的差异是因为碳原子的排列方式不同）。金刚石石墨色、态无色、透明、正八面体深灰色、有金属光泽、细鳞片状硬度天然存在的最硬的物质最软的矿物之一导电性不导电良好的导电性用途刻划玻璃、钻头、切割坚硬金属、做贵重装饰品润滑剂、铅笔芯、电极19、无定形碳的性质和用途名称主要用途木炭燃料、绘画焦炭冶金工业（如冶炼钢铁）活性炭防毒面具的滤毒材料、冰箱除臭剂、脱色剂炭黑增加橡胶材料的耐磨性、制造墨、油墨、油漆、颜料等20、点燃一支蜡烛，用冷的碟子放在火焰上方可以收集到炭黑的事实说明了什么？答：蜡烛不完全燃烧会有炭黑生成。蜡烛成分里含有碳元素。21、选择CO、CO2、O2、H2、CH4完成填空：（1）能使带火星的木条复燃的是 ，（2）能用于灭火的是 ，（3）绿色植物通过光合作用吸收的气体是 ，放出的气体是 ；植物通过呼吸作用吸收的气体是 ，放出的气体是 。写出光合作用的方程式，生成有机物是葡萄糖： ；写出动植物和人体发生呼吸作用的方程式 。（4）能在空气中燃烧的气体是 ，反应的化学方程式是 ；（5）能使澄清的石灰水浑浊的是 ，反应的化学方程式是 （6）能使紫色石蕊试液变成红色的是 ，它与水反应的方程式是 （7）能使人中毒的是 ，（8）“干冰”是 ，（9）能使灼热的氧化铜还原成铜的是 ，反应的化学方程式是： （10）只能用向上排空气法收集的气体是 ，（11）煤炉上层的蓝色火焰是 在燃烧，反应的化学方程式是 ，在通风良好的煤炉里能产生该气体的化学方程式是 。该反应是 热反应。22、二氧化碳对生活和环境的影响：（1）二氧化碳气体的产生途径和消耗途径：人和动植物的呼吸、煤等含碳元素燃料的燃烧都产生了二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。（2）“温室效应”的产生原因：1）大量燃烧含碳燃料，过量排放二氧化碳；2）森林植被遭乱砍滥伐导致吸收二氧化碳的能力减弱。能产生“温室效应”的气体除二氧化碳以外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。（3）“温室效应”的后果：全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，以及土地沙漠化、农业减产等。（4）“温室效应”的防止措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，在日常生活中节约用纸和减少一次性纸制用品等。23、一氧化碳与二氧化碳对比物理性质：常温下的色态味密度水溶性特性一氧化碳常温下无色无味的气体比空气略小难溶于水二氧化碳常温下无色无味的气体比空气大能溶于水易变成固体干冰化学性质：一氧化碳具有而二氧化碳不具有的化学性质可燃性点燃2CO+O2=2CO2还原性加热CuO+CO=Cu+CO2毒性二氧化碳具有而一氧化碳不具有的化学性质与水反应CO2+H2O=H2CO3使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氧化性高温CO2 + C = 2CO24、使用氢气、一氧化碳和二氧化碳的利与弊：气体名称利弊氢气可用做高能燃料使用不当会引起爆炸。氧气做助燃剂，医疗用氧可使金属锈蚀、食物腐败一氧化碳可以用做燃料使用不当会引起煤气中毒、爆炸。一氧化碳可用于冶炼金属尾气不处理排放会污染空气。二氧化碳可用于人工降雨和做制冷剂空气里二氧化碳含量过高会使人窒息死亡。二氧化碳液态二氧化碳可用作灭火剂使用不当会冻伤手指。二氧化碳可用作温室肥料大量排放会造成温室效应。79单元1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。燃烧要同时满足三个条件：有可燃物；与空气（或氧气）接触；温度达到着火点以上。灭火的原理：破坏燃烧条件中的任一条件，燃烧反应停止（在实际操作中往往要同时破坏几个条件以达到迅速灭火，挽救损失的目的）灭火的原理：清除可燃物或将可燃物与其它物质隔离；隔绝空气（或氧气）；将温度降到着火点以下。2、灭火器常见的包括泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器，因为成分不同而造成使用方法和适用范围都不一样。3、物质燃烧的剧烈程度，与可燃物本身的性质、氧气的浓度及其可燃物与氧气的接触面积有关。4、化石燃料包括煤、石油、天然气，都是古代生物遗骸经过长期复杂变化而形成的混合物，它们属于不可再生能源。5、煤是复杂的混合物，主要含碳元素，将煤隔绝空气加强热，可以得到很多物质，如：焦炭、煤焦油、焦炉气等，这是化学变化。煤燃烧时会放出SO2、CO等气体和粉尘，对空气有污染。6、石油中主要含碳、氢元素，石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、柴油、煤油等不同产品，这是物理变化。目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些物质会对空气造成污染。汽车尾气中的污染物主要有CO、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和烟尘等。7、高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，得到的“绿色燃料”是乙醇，它是可再生能源，俗名为酒精，在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节约石油资源，也可以减少汽车尾气造成的污染，还可以促进农业生产。8、氢气被认为是最清洁的燃料，其理由是燃烧后只生成水，不会造成空气污染；氢气作为燃料还没有广泛使用，原因是制取成本较高，安全生产、运输和使用方面还存在问题。9提高煤等燃料的利用率，也是节约能源的有效方法。使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：燃烧时有足够的氧气（不需要过量空气，防止不燃烧的氮气会带走热量，浪费能源）；燃料与空气要有足够的接触面积。燃料燃烧不充分时，不仅使燃料产生的热量减少，浪费资源；而且还会产生大量的CO等物质，污染空气。（增大燃料与空气的接触面积的方法：将块状固体燃料变为粉末状或气体使用，将液体燃料雾化喷出，加强燃料与空气的对流）10、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要原因是：燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如SO2等；燃料燃烧不充分，产生CO；未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。11、金属材料包括纯金属和它们的合金，在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。生铁和钢都是含碳量不同的铁合金。合金具有优良的性能，其硬度和抗腐蚀性均比组成它们的纯金属要高，而熔点则比纯金属低，易于铸造。12、用来铸造硬币的合金需要具有的性质为：耐磨、有一定的强度、熔点较高、不易被腐蚀、有美丽的光泽、易加工等。13、放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易被腐蚀，请你分别说明原因。答：常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，将氧气与内部金属隔绝，所以不易被腐蚀；而金的化学性质很稳定，常温下不与氧气起反应，所以不易被腐蚀。14、金属的腐蚀和防护：铁易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等物质发生了一系列的化学反应，生成铁锈（主要成分是Fe2O3xH2O），铁锈很疏松，易吸水，加快铁锈蚀的速率。根据铁生锈的条件，若隔绝氧气、水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。自行车的构件如支架、链条、钢圈等，采取的防锈措施分别是刷油漆、涂油、镀锌等。15、金属资源的储量是有限的，保护金属资源的有效途径是：防止金属锈蚀；回收和再利用金属资源；寻找金属的替代品；合理开发和利用金属矿物。16、溶液的特征：稳定性：只要水分不蒸发、温度不改变，溶质和溶剂不会分离；均一性：溶液中任意一部份，其组成完全相同。混合物。17、乳浊液、乳化作用：由许多不溶于水的分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。乳浊液不稳定，静置易分层，若在其中加入乳化剂（如洗涤剂），能将小液滴分散而不聚集，即为乳化现象。18、工人师傅修完自行车后，有时用柴油（或汽油等），有时用洗涤剂来洗去手上的油污，试分析两者的原理是否相同。答：不相同。柴油（或汽油）洗去油污是利用了柴油（或汽油）可以溶解油污形成溶液，然后随着柴油（或汽油）挥发而除去；洗涤剂洗去油污则是乳化现象，将原本用水冲洗不掉的油污打散为无数细小的油珠形成乳浊液，然后用大量水冲洗而除去。19、固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量。气体的溶解度表示在压强为101KPa和一定温度下，1体积水里最多溶解的某气体的体积。影响物质溶解度的因素：决定因素（内因）：溶质与溶剂自身的性质；外界因素（外因）：温度和压强。固体的溶解度受温度影响不大。20、溶解度曲线的意义：表示物质的溶解度受温度影响大小；同一溶质在不同温度时的溶解度；不同溶质在同一温度时的溶解度大小。21、混合物的分离：可溶性物质与难溶性物质：可采用过滤法分离，若需要可溶性物质则操作步骤为溶解-过滤-蒸发-结晶；若需要难溶性物质则操作步骤为溶解-过滤-洗涤-干燥。两种可溶性物质：可采用结晶法分离（还是需要过滤操作）：若需要的物质溶解度随温度升高而迅速变大，则采用冷却热饱和溶液法（即降温结晶法）；若需要的物质溶解度受温度影响不大，则采用蒸发溶剂法。10-11单元1、 酸的化学性质（注意反应现象的记忆）酸的化学性质盐 酸 或 硫 酸1、酸与酸碱指示剂作用酸溶液均能使紫色石蕊 ，无色酚酞 。（酸溶液pH 7）2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气注：酸指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸有强氧化性会使生成的氢气氧化成水Fe + HCl =Zn + H2SO4 =Al + HCl =3、酸 + 大多数金属氧化物 盐 + 水Fe2O3 + HCl =CuO + H2SO4 =4、酸 + 碱 盐 + 水Cu(OH)2 + HCl =Fe(OH)3 + H2SO4 =5、酸 + 某些盐 新盐 + 新酸注：碳酸盐 + 酸 新盐 + 水 + CO2CaCO3 + HCl =Na2CO3 + H2SO4 =注意：铁与盐酸、硫酸发生置换反应时，生成的盐为 和 ，在这两种化合物中铁元素的化合价为 ，溶液为 色； 铁锈的主要成分为 其中铁元素的化合价为 ，该物质与盐酸、硫酸发生复分解反应时，生成的盐为 和 ，溶液为 色 。（1）、盐酸的物理性质：盐酸是HCl气体的水溶液。纯净的浓盐酸无色有刺激性气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾。这是因为从盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。浓盐酸久置会因挥发出溶质HCl而导致溶质质量分数变小，溶液质量变小。这一现象说明了浓盐酸有强挥发性，HCl气体极易溶于水（1500）。（2）盐酸的用途：盐酸是重要化工产品。可用于金属表面除锈、制造药物等；人体的胃液中也含有少量盐酸，可帮助消化。（若胃酸过多就会引起疾病，可以服用什么药物？）（3）硫酸的物理性质：纯净的浓硫酸是一种无色油状的粘稠液体，浓硫酸的溶质质量分数为98，没有挥发性，易溶于水。浓硫酸溶解时会放出大量的热。（4）硫酸的重要用途:硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。由于其具有很强的吸水性，在实验室常用它做干燥剂。（5）浓硫酸的特性浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它作干燥剂（液体、可放在洗气瓶中使用）。浓硫酸有强烈的脱水性（化学性质）。它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭。严格说，是因为浓硫酸能将这些物质中H、O元素按水的组成比脱去，这种作用叫脱水作用。所以，使用浓硫酸时应十分小心。怎样将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？要点：酸入水沿杯壁缓慢注不断搅因为浓硫酸溶于水大量放热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。注意：若不慎将浓硫酸沾在皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35%的NaHCO3溶液以中和可能残留的酸。若将稀硫酸也沾到衣服或皮肤上是否也要这样处理，为什么？答：也要这样处理。因为硫酸没有挥发性，当酸中的水分挥发后硫酸的浓度变大，腐蚀性会增强。2、碱的化学性质（注意反应现象的记忆）碱的化学性质氢氧化钠或氢氧化钙1、碱与酸碱指示剂作用碱溶液均能使紫色石蕊 ，无色酚酞 。（碱溶液pH 7）2、碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水注：CO （填“能”或“不能”）与碱反应NaOH + CO2 =NaOH + SO2 =Ca(OH)2 + CO2 =3、碱 + 酸 盐 + 水（中和反应）NaOH + H2SO4 =Ca(OH)2 + HCl =Ba(OH)2 + HNO3 =4、碱 + 某些盐 新盐 + 新碱注：反应物中的碱和盐必须均能溶于水且配成溶液才有可能进行反应NaOH + CuSO4 =NaOH + FeCl3 =Ba(OH)2 + CuSO4 =NaOH的性质：NaOH固体很容易吸收空气中的水分而溶解，这种现象叫做潮解，所以NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥酸性气体（如CO2、HCl、SO2等）。NaOH有强烈的腐蚀性（实验10-7：鸡爪腐烂），俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，在使用时要特别小心，防止皮肤、衣服被腐蚀，更要防止溅到眼睛里。若不小心将NaOH弄到皮肤上，应如何处理？答：用大量水冲洗后涂上硼酸溶液。氢氧化钙俗名叫做熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度升高而减小。碱的用途：氢氧化钠是重要的化工原料： 作干燥剂NaOH易潮解；制洗涤剂、肥皂等 NaOH与油脂反应除油污。氢氧化钙： 建筑业：用熟石灰、粘土和沙子制三合土；用石灰沙浆砌砖、抹墙，可以使墙更坚硬，原理（请写出化学方程式） 农业上：可以用熟石灰降低土壤酸性；配制农药波尔多液Ca(OH)2和CuSO4；配制农药石硫合剂Ca(OH)2和硫3、复分解反应是指两种化合物交换成分生成两种新的化合物，该过程中“成分交换化合价不变”。酸碱盐的反应中有哪些属于复分解反应：答：金属氧化物 + 酸 盐 + 水；酸 + 碱 盐 + 水；酸 + 某些盐 新盐 + 新酸；碱 + 某些盐 新盐 + 新碱；盐 + 盐 两种新盐一共五种复分解反应的条件：若反应物中没有强酸，则要求两种反应物均为溶液（特指碱和盐反应及盐和盐反应）；产物中必须要有沉淀、气体或者水存在（三者有一即可）。酸碱盐的溶解性口诀（可根据实际情况自己记忆）：常见酸均可溶，写反应时不担心；常见碱多不溶，五个可溶要牢记，要记就记阳离子，钾钠氨钙钡可溶；盐的分类很复杂，多记多读别着急；钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水去无踪，盐酸盐除银均可溶，硫酸盐除钡均可溶，碳酸盐大多不可溶，记住会用才算好。注意问题：可溶性碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应；盐不与氧化物反应；反应物中有KNO3或NaNO3存在，则溶液中不能进行复分解反应。4、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，在实际生活中有着广泛的运用。请写出用Mg(OH)2或者Al(OH)3中和过多的胃酸的化学方程式： 、 。中和反应在实际中的应用：酸碱中和反应的实质是HOH H2O（化学反应的微观本质是产生了新的粒子），因而酸碱发生反应时，溶液中的H和OH都减少因而溶液的酸碱性也了生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。（1）改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中。土壤酸性过强或碱性过强都不利于农作物的生长，因而根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入酸或碱中和土壤中的碱或酸。（2）处理工厂废水，解决环境污染问题。工厂排放的污水，常显酸性或碱性，不经处理会造成环境污染，常利用中和反应的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。（3）中和反应在医药方面的应用。人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，但胃液中盐酸过多，会导致胃病的发生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的盐酸。蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的物质，显酸性，因此涂一些碱性的物质，可以减轻痛痒。7、使用酸碱指示剂是了解溶液酸碱性的方法；pH是表示溶液酸碱度的方法。 8、pH的范围通常在014之间。酸性溶液的PH7；PH越小酸性越强。碱性溶液的pH7；pH越大碱性越强。中性溶液的pH=7。溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有着十分重要的意义。主要表现为以下几点：科学实验及化工生产有话多反应必须在一定PH溶液中才能进行；农作物一般适宜在PH接近或等于7的土壤中才能生长；测定雨水的PH（正常雨水的PH约为5.6）能了解空气污染程度测定人体内排出液体的PH，可以了解人的健康状况。9、如何使用pH试纸测定某溶液的酸碱度，请叙述操作方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出溶液的pH值。10、一份pH = 4 的溶液取少量加入试管后，再滴入几滴紫色石蕊，溶液呈 色；如果要使试管里的溶液pH升高，可以采用哪些方法？（溶液中的氢离子浓度决定酸性强弱）物理方法：加水稀释，使溶液酸性减弱化学方法：加入活泼金属与酸反应；加入金属氧化物与酸反应；加入碳酸盐与酸反应。11、盐的性质化学方程式实验现象或注意事项盐 + 金属 新盐 + 新金属Fe + CuSO4 =金属的活动性要比盐中的金属强；盐必须为可溶性盐的溶液；太活泼的金属（钾、钙、钠、钡）不可Cu + AgNO3 =Al + CuSO4 =盐 + 酸 新盐 + 新酸AgNO3 + HCl =Cl- 检验方法BaCl2 + H2SO4 =SO42- 检验方法盐 + 碱 新盐 + 新碱CaOH)2 + CuSO4=农药波尔多液的配制Ca(OH)2 + Na2CO3=工业上用纯碱制烧碱的反应盐 + 盐 两种新盐Na2SO4 + Ba(NO3)2 =反应条件：两溶一沉淀K2CO3 + CaCl2 =12、盐的用途：氯化钠重要的调味品：在人体中Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。医疗上的生理盐水（0.9%的NaCl溶液）配制基本操作：计算、称量、溶解。农业上用NaCl溶液来选种。工业上用NaCl为原料制取氢氧化钠等。电解饱和食盐水得到氢气、氯气和烧碱。公路上可用MaCl消除积雪，是因为NaCl能降低水的凝固点。碳酸钙可用作补钙剂。大理石和石灰石都是重要的建筑材料，工业上高温条件下用石灰石可制得生石灰，方程式为 ；实验室可用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，方程式为 。碳酸纳俗名纯碱、口碱，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所使用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上两者均可用于治疗胃酸过多，其原理是（写方程式） 、 ，此外碳酸氢钠还可以做干粉灭火器的主要原料，原理是 。13、化肥：农作物所需营养元素中，氮、磷、钾元素需要量大。化学肥料中常见的氮肥有（写化学式）尿素 、碳铵 、硫铵 、硝铵 等，氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，缺氮情况下，植物表现为生长迟缓、茎杆矮小、叶色淡绿等。磷肥主要以磷酸盐为主有磷矿粉、过磷酸钙等，作物缺磷表现为生长迟缓、产量下降。钾肥有硫酸钾和氯化钾，缺钾时作物容易发生病虫害和倒伏现象。复合肥料是指同时含有两种或两种以上的营养元素的肥料，如硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4等。14、铵盐遇碱会放出氨气，这个性质可以用于检验铵盐类的氮肥，将待测样品与熟石灰混合研末后，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象就可以判断是铵盐。所以铵盐类的化肥不可与碱性物质混用（如改良酸性土壤的熟石灰或草木灰）会降低肥效。注意了解常见化肥施用的注意事项（P84表格）15、常见化肥的鉴别方法等：鉴别一般先用物理方法，如看颜色，闻气味等；然后再用化学方法，使用化学方法一定要先取样才能加试剂鉴别。氮肥、磷肥和钾肥的鉴别：（书P8082）先看外观：磷肥一般为灰白色固体，氮肥和钾肥一般为白色晶体；闻气味：碳铵有明显的氨味（刺激性气味）可直接鉴别；测水溶性：磷肥大多数难溶于水，氮肥和钾肥一般易溶于水。化学方法的鉴别关键抓住化肥中的一些重要离子的鉴别，如NH4+、SO42-、Cl-、CO32-等。氮肥的鉴别具体见书P8216、辨证掌握使用化肥的功与过：P7980，理解图11-1412单元1、无机化合物与有机化合物的区别：有机化合物：含碳元素的化合物 (甲烷CH4、乙醇C2H5OH、葡萄糖C6H12O6)无机化合物：不含碳元素的化合物 (NaCl、H2SO4、KNO3)但(CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等虽然含碳但均属于无机物)2、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。其中能氧化提供能量的是蛋白质、糖类和油脂。糖类是最主要的功能物质，提供能量占人体日需能量的60%70%，油脂氧化提供的能量占人体日需能量的20%25%。3、人体中元素的存在形式水、糖类、油脂、蛋白质和维生素（主要有C、H、O、N）常量元素（主要有Ca、P、K、Na、Mg）无机盐微量元素（主要有e、n、e、F）4、蛋白质、糖类、油脂、维生素在人体生命活动重要作用蛋白质是一切生命的物质基础，是肌体细胞的重要组成部分，是机体生长和修补受损细胞的主要原料，维持人体的正常发育和组织更新。糖类和油脂是为人体提供热量的营养素，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。维生素是维持人体正常生理和促进生长的必需物质。 蛋白质、油脂和糖类都可以在生物体内氧化而提供能量。5、一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等有损人体健康（1）一氧化碳与血红蛋白的亲和力比氧气高250倍，当人们吸入较多的一氧化碳时，一氧化碳与血红蛋白结合形成大量的碳合血红蛋白，而氧合血红蛋白大大减少，造成组织和器官缺氧，进而使大脑、心脏等多种器官产生损伤。（所以轻度CO中毒可将病人移至通风处呼吸新鲜空气）（2）甲醛会与蛋白质中的氨基酸反应，使蛋白质分子结构发生变化，从而失去生物活性并发生凝固。（所以甲醛水溶液可以用于浸制动物标本）（3）黄曲霉素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。6、钙、铁、锌等元素对人体的健康作用钙使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架；铁与蛋白质结合构成血红蛋白。维持肌体的正常生长发育。锌元素在人体中承担有重要的生理功能，参予蛋白质、碳水化合物、脂类、核酸的代谢，促进智力发育。碘元素参与人体甲状腺激素合成，可促进幼儿和青少年智力发育。7、有机合成材料种类：合成纤维、合成橡胶、塑料。链状结构的高分子材料具有热塑性加热时熔化，冷却后又变成固体，再加热又可以熔化。 网状结构的高分子材料具有热固性一经加工成型就不会受热熔化。这些材料的使用,大大地改善了我们的生活，给我们带来了许多方便。8、“白色污染”及其防治“白色污染”：主要是指不可降解塑料引起的环境污染。减少“白色污染”的措施 ：减少使用不必要的塑料制品，如用纸袋代替塑料袋等重复使用某些塑料制品，如塑料盆等。使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。回收各种废弃塑料9、塑料及合成纤维的鉴别燃烧法塑料的鉴别：有毒塑料一般不易燃，燃烧时有刺激性气味产生；无毒塑料一般易燃，燃烧时有石蜡燃烧的气味。天然纤维和合成纤维的鉴别：棉纤维遇火易燃，燃烧时有烧纸的气味，燃烧后几乎无灰烬剩余。羊毛接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后产生的灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指轻轻一压就变成粉末。化纤接近火焰时会迅速蜷缩，燃烧比较缓慢，有刺激性气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。10、 使用塑料的利与弊有利的一面：塑料的制造成本较低，而且耐用、防水。塑料容易被塑制成不同的形状。大部分塑料的抗腐蚀能力强，不与酸碱反应。塑料一般不导热、不导电，是良好的绝缘体。不利的一面;有些塑料容易燃烧，燃烧时产生有害气体。大部分塑料不会腐烂，也不能被细菌分解，容易造成“白色污染”。回收利用塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算。塑料上由石油炼制的产品制成的，石油资源是有限的。11、请用所学化学知识解答以下生活中遇到的问题。（1）人体缺少必需的微量元素会得病，中国营养学会调查中国人严重缺铁、缺锌、缺钙，因此有人认为应多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗?为什么?答：不对，要正确认识微量元素对人体的作用，人体缺少必需微量元素会得病，但过量食用含有这些元素的营养补剂，会有害人的健康。把握合理的摄入量，过多、过少均不利人体健康。运用现代科学知识对人体元素进行分析，合理安排饮食，保证身体健康。（2）草酸钙（CaC2O4）是人体内不能吸收的沉积物。菠菜、洋葱、竹笋中等物质中含有丰富的草酸（H2C2O