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初中化学实验题内含答案1（6分）金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填字母序号）。 A黄金饰品 B铝蒸锅 C钢导线 （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为_。 （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中 的其他物质不参与反应）； 过程中发生反应的化学方程式为_。 A- G七种物质中含铁元素的有_（填字母代号）。2（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 （1）实验装备 查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化 表中的现象为_，现象对应反应的化学方程式为_。 （2）实验过程 【实验1】证明反应生成了Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3 溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是 _。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_。 为了证明有 Na2CO3生成，需要继续进行的操作是_。 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的 实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_。 （3）实验反思 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生， 这两个角度是_。3某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：结论甲乙丙含有CO、H2、H2O（气）含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O（气） 仪器a的名称是_。 装置D 中溶液变浑浊的化学方程式是_。点燃尾气，火焰呈_色。 丁认为，由于他们对装置_（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象_。 4小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用Fe Cl3浓溶液 润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。 【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？ 【探究过程】 （1）小红先从反应物分析，因为 ，所以反应后可能生成铁单质。 （2）为获得实验证据，小红做了实验1。 实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为 。 （3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是 。 小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。 （4）小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验1的 对比实验： ，观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。 （5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。 实验2：将黑褐色物质放入 溶液中，观察到 。 【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。 【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质： 。5某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验： （1）实验一：发生反应的化学方程式_，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱 的顺序为_。 （2）实验二：将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间 后过滤。滤渣中一定含有的物质是_，可能有的物质是_，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案： 实验步骤实验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加_没有气泡产生_滤液中含有的金属离子可能是_ Mg2+ Mg2+、Fe2+ Mg2+、Fe3+ Cu2+、Fe2+ Mg2+、Fe2+、Cu2+6(1)(7分)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备: 激活中考教学网(一)资料收集:H2CuO CuH2O COCuO CuCO2 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色(二)设计实验装置请分析上面信息后回答:你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ;装置C的目的是 ,装置D的作用是 ;装置E内观察到的现象是 ; 激活中考教学网实验中两次用到装置A,其目的分别是 , ;请你设计一种尾气处理方案: .(2)(4分)不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加, “鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式2Na2CO33 H2O2).常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:实验操作现象结论激活中考教学网为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分,还应补充实验: 7. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。 （1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如右图： （注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300、200kPa和催化剂） 分解池内反应的化学方程式为_； 合成塔内反应的化学方程式为_； X溶液可循环利用，溶质是_（填写化学式）。 （2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如右图（部分条件及物质未标出）。 捕捉室内反应的化学方程式为_。 “反应分离”发生反应的化学方程式为_。 该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是_（填写化学式）。8(5分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗Mn02(含有较多的Mn0和MnC03)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗Mn02转化为纯Mn02的工艺流程。 请回答下列问题： (1)操作A的名称是 。 (2)NaCl03中氯元素的化合价为 价。 (3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和 。 (4)写出加稀H2SO4时产生C02 的化学方程式 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和 。9.(10分)某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方 程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2)，这种工业称为“氯碱工业”。某研究性 学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 定性探究 【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜 想】猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是 (用化学方程式表示)。 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 (用简洁的文字表述)。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。 试管外壁发热原因是 向所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量（21世纪教育网精校） 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。样品中含有的杂质是 向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀样品中还含有的杂质是 【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点 (填“正确”或“不正确”)。定量探究【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。 【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： (1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。 (2)探究方案中因缺少 (填操作名称)，导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。10 为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：煅烧炉1中发生的部分化学反应有：（1） 煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将 能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为 能。（2） 煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为 ， X气体的化学式是 ；循环利用X的优点是 。（3） 下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是 （填字母）a、 Alb、Cuc、Ag（4） 实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、 、过滤干燥。（5） 请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥实验步骤实验现象实验结论样品为铵态氮肥11 利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量。资料：CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液。回答下列问题：（1） 装置B中仪器的名称分别为 和 。加入足量盐酸，仪器中发生的化学反应方程式为 、 。（2） 反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果 。（3） 装置D的作用是 ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是 。若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是 。（4） 下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是 。（填字母）a、 滴加盐酸不宜过快b、 在AB之间添加盛有浓硫酸的洗气装置c、 在BC之间添加盛有NaHCO3的洗气装置12在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究中#国*教育%&出版网（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气制取过程中所发生的化学反应方程式为： 实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现该实验操作的目的是 （2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是 （选。填序号填空：糖类、蛋白质、脂肪、维生素）实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用小红同学作了以下分析和设计小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是 要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动实验步骤实验现象结论a取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入23滴稀硫酸溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是 b另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入23滴 溶液溶液中有大量气泡放出1.（1）C （2）没有水分 （3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A、B、C、E、G2.(1)产生气泡;Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3(2)CaCl2；CaCl2和NaOH反应生成Ca(OH)2，氢氧化钙是微溶物（表中已经给出）。取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。 【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有。 (3)一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。3锥形瓶 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 蓝 A 将A中固体取出，加入烧杯中，加入过量稀盐酸，无明显现象。4【探究过程】（1）反应物中含有铁元素（或反应前后元素种类不变） （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （3）铁的碳酸盐（或碳酸盐） （4）将黑褐色物质放入蒸馏水中（或将滤纸碳化后放入稀盐酸中） （5）硫酸铜 有红色物质析出 【拓展探究】用磁铁吸引（或测导电性，或在氧气中燃烧） 评分说明：【探究过程】（1）（3）（4）（5）和【拓展探究】答案不唯一，合理即可给分。5（1）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu (2) Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 6(1)水蒸气 二氧化碳 氢气 一氧化碳装置C:除去水煤气中的二氧化碳 装置D:除去水煤气中和装置B、C中引入的水蒸气 黑色固体逐渐变成红色 第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在,第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气引燃或气球收集说明：顺序正确(填物质名称或化学式皆可),物质齐全者可得分 7（1）K2C03 (1分) (2) C02+2NaOH=Na2C03+H20(2分)， CaO+H20=Ca(OH)2(2分)，Ca(OH)2+Na2C03=CaC03+2NaOH(2分) Ca(OH)2、NaOH(1分，漏写或错写不得分)8.（5分，每空1分）（1）过滤 （2）5 （3）玻璃棒 （4）MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2（5）NaClO3（或NaClO3和H2O） （其他均为错误答案）9(10分，除计算外每空l分) 2NaOH+CO2=Na2C03+H20 氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出 实验步骤 实验现象 解释或结论氢氧化钠固体溶于水放热碳酸钠(或Na2C03)氯化钠(或Na