浙江省富阳中学2014届高三化学上学期开学考试试题新人教版.doc

富阳中学2013年-2014年高三（上）开学考化学问卷 2013.9本卷共100分，时间：90min第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 K:39 Al:27 S：32 P：31 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Mn:55一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是A海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物D纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法2下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式： BS2-的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子： D邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应7.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L D取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子B16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NAC3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NAD标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA9.下列叙述正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力B阳离子都只有氧化性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体Z2B2A3+ DX2+是XO4 的还原产物11.下列有关实验的操作或叙述错误的是A硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失B用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂C减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离D用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次，要求留下斑点直径小于0.5cm12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是 A若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。 B若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。 C若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等 D若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等13.下列说法正确的是A已知化学键CHCC CCHH键能（kJ/mol）615.3414.4 347.4435.3则可以计算CH3CH3 CH2CH2H2；H =125.6 kJ/molB常温下的溶液中：Al3、NH4、Cl、CO32能大量存在C在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是NH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OD向浓度均为0.1 molL的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2 KspMg(OH)214.NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+ 氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是 AAgNO3和HNO3 混合溶液 BFeCl2和KSCN混合溶液 CKMnO4和H2SO4混合溶液 DKI和 淀粉混合溶液15.下列实验设计或实验操作中，正确的是图2图1 水A铜与浓硝酸反应制取NO2可采用图1装置：B图2实验装置设计正确，该装置可实现石油的分馏C分离乙酸和乙醇溶液：不能用分液漏斗进行分离D制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中16.碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (3) 2HI=H2+I2 下列说法正确的是A反应(1)中SO2氧化性比HI强 B循环过程中不需要补充H2OC循环过程H2O作催化剂 D循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O217.对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是A若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物C若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质D若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高18.能正确表示下列反应的离子方程式的是A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OB将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOC将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+19.稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H220.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体224L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为A无法计算确定B0.50mol C0.25mol D0.60mol21下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+） B将10 mL 0l molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0l molL-1盐酸中： C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7： D02 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0l molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：22下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是 A能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2 O B能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O C能说明AgI的Ksp比AgCl的KSP小：AgCl+I=AgI +Cl D能说明CH3COOH是弱电解质：第卷（非选择题，共56分）三、填空题（共6题，56分）23、（7分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，转化为的反应为 该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的与溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。24、（6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，KMnO4的理论质量为。25、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的氢化物在常温下为液体，E的族序数与周期序数之差为4。（1）C在元素周期表中的位置 。（2）化合物CA4E化学键的类型是 （3）元素B和C元素形成的晶体结构如图，该晶体硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。则该晶体的化学式为 ，属于 晶体。（4）由A、B两种元素可以形成很多种分子，其中某些分子的空间结构可能是（选填序号） 。 a b c c d 此外，由A、B两种元素形成的另一种气体分子X，其密度是相同状况下H2密度14倍，且X可以发生以下系列转化。其中Y、R是生活中常见的两种有机物。XYZRTH2O催化剂O2Cu O2催化剂请写出：XY的化学反应方程式： YZ的化学反应方程式： Y+RT的化学反应方程式： 26(9分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知： （R表示烃基，R和R表示烃基或氢）（1）写出A 的结构简式： 。（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： 和 。（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构式： (任写一种)。（4）F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式： 。27、（14分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解 （1）A 中反应的化学方程式是_。 （2）C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。 （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。 （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。 （5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。28、（6分）在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30ml同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末。有关数据见下表。 实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/ml280336336 甲组实验中，盐酸 _（填“过量”、或“不足量”）， 乙组实验中，盐酸 _ （填“过量”、或“不足量”）， 选择合适数据，可求得的盐酸物质的量浓度是 _ 。(3) 选择合适数据，可计算出镁铝的物质的量之比为 _。(4) 丙组实验后，向容器中加入一定量1.00 molLlNaOH溶液，恰好使铝元素全部以A1O2形式存在，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中NaCl的物质的量为 参考答案一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分）题号1234567891011选项ACACABABABB题号1213141516171819202122选项DCACDADCCDA第卷（非选择题，共56分）23、（7分）（1） (2)提高铁元素的浸出率 抑制水解（3） Cl2 HCl24、（6分）.（1）3MnO2+KClO3+6KOH =3K2MnO4+KCl+3H2O (2分，没有配平不得分)（2）3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O (2分，没有配平不得分)（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3MnO22KMnO4387 21582.5g80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 21582.5g80% /(387) =2.4g。（单位不写扣1分，写2克不得分）25、（14分）（1）第二周期A族（2分，错一处，不得分）（2）离子键和共价键（2分，对一个得1分，离子键和极性共价键也得2分，配位键和离子键得1分）（3）C3N4（1分） 原子（1分）【提示：图示为网状结构,硬度超过金刚石晶体, 氮化碳晶体为原子晶体,每个C和4个N形成共价键，每个氮原子与三个碳原子相连，以所碳氮化碳的化学式为C3N4】（4）c