卤素、氧族、碳族高考专项练习题.doc

1（09全国卷13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl2(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 （ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液3（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 4（09江苏卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）A 反应的H0B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大5. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 （ ）A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c6（09广东化学12）下列离子方程式正确的是 （ ）A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H7（09北京卷9）已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ ）A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 8（09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是 （ ）AB生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量9.(05江苏5)下列叙述不正确的是 （ ）A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B.乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C.反应AgCl+NaBr AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应10.(05北京理综10)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ）A.Mg、AlCl3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO311.07上海12)往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为 （ ）A.(V2V1)/V1 B.V1/V2C.V1/(V2V1) D.V2/V112.(09山东聊城一中高三综合测试)ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是 （ ）AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4 = 2Na2SO4+2ClO2+H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害DClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍13.09江苏省南通市高三期中检测）50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 （ ） A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成14（09江苏省江安中学高三年级第三次月考）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （ ） A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸15(09江苏省盐城市重点中学高中第一协作片联考）将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m2)g，则A溶液中Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为 （ ）A321 B312 C431 D31416.（09江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 。该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“ NO2 O2 B、O2 SO3 H2SO4 C、NO2 O2 SO3 D、O2 NO2 SO312.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H+SO32-=SO2+H2O的化学反应的组合共有( ) A、6个 B、9个 C、12个 D、15个13.市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：本产品为无色液体使用时，加水稀释；可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此，可推断该产品的有效成分可能是 （ ）A B C D14.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同位素 B. 与核外电子排布方式相同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子15. 为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）A.H2SO41/9 H2OB.H2SO4H2OC. H2SO4SO3D.SO310/9H2O 16向25 mL 18.4 molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 ( )A.小于0.23 molB.等于0.23 molC.0.23 mol0.46 mol之间D.等于0.46 mol17.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O2 8SO22Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。写出a和b的关系式 在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。10020001020a（L）13b（L）18.据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰。在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为733%，较上年同期有所下降。所以保护环境是我们刻不容缓的责任。烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是 。（填字母序号） A降低通入含硫烟气的温度 B减小通入含硫烟气的流速 C减少天然海水的进入量 D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式： 。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（2）石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO42H2O)。写出该反应的化学方程式： 。19,在NaOH热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S2 和SO32；生成物继续跟硫作用生成Sx2和S2O32。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的NaOH溶液后，再通入足量的SO2，SO2跟Sx2反应也完全转化为S2O32。 写出各步反应的离子方程式 。 若有a mol S经上述转化后，最终完全变为Na2S2O3，至少需 mol SO2和 mol NaOH。 若原热碱液中含6 mol NaOH，则上述a mol S的转化过程中生成的Na2Sx中x的值为 。 20.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应、是化工生产中的重要 反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 请按要求填空：（1）反应的化学方程式 。（2）C的结构式 ；H的化学式 。（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式 。（4）化合物J的化学式 。21.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A、蒸发皿B、石棉网C、泥三角D、表面皿 e坩埚钳 f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 A、灼烧过程中部分氧化铜被还原B、灼烧不充分铜未被完全氧化 C、氧化铜在加热过程中分解生成铜D、该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 A、加热温度过高B、胆矾晶体的颗粒较大C、加热后放在空气中冷却D、胆矾晶体部分风化22.图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸 收三氧化硫。试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 。（2）写出上图中部分装置的作用：甲：混合SO2和O2； ;丙和丁 。（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾； （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于 ；丙和丁相当于 。（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 （填下列各项的序号）。A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率23.饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1 Ka2（填”、“c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3），则c（H+） c（OH-） 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a b。 （4）已知25时，Ksp（BaSO4）=110-10，将01 gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 001mo1L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为 . 碳族元素高考专项复习1对于碳族元素，下列说法不正确的是 ( )A.随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高B.它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族C.既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 D.碳族元素的最高正价为+4价2.根据碳族元素的相似性、递变性、一般性和特殊性的知识，判断下列说法中正确的是 （ ）A.CO2为弱氧化剂而PbO2为强氧化剂B.CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂C.Sn(OH)4可与NaOH反应，但不与盐酸反应D.Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料3.最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是 （ ）A.同系物B.同位素C.同分异构体D.同素异形体4.航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是 （ ）A.C2O3和CO2是同素异形体B.C2O3和CO的燃烧产物都是CO2C.C2O3和CO都是酸性氧化物D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐5.(2008临沂期中)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是 ( )A.相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了D.反应过程放热6.(2008南宁模拟)某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为54。该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )A.13B.23C.34D.457.下列说法正确的是 ( )A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸8.碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是： A B C D 9.下列关于二氧化硅的说法不正确的是？( )A二氧化硅分子是由1个硅原子和两个氧原子构成；B二氧化硅又叫硅酐；C二氧化硅与水化合生成对应水化物硅酸；D二氧化硅为酸酐与碱反应不与酸反应；E二氧化硅与碳酸钠反应生成CO2，所以硅酸酸性比碳酸强。10.将标准状况下，1.12 L CO2通入到100 mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为5.08 g，则下列选项中正确的是 （ ）ABCDc(NaOH)/molL-11.00.51.00.9W的成分Na2CO3Na2CO3 NaHCO3NaHCO3 NaOHNa2CO3 NaHCO311.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液12.有Na2SiO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3 4瓶无色溶液，只用一种试剂鉴别，应选用的试剂是 ( )A.Na2CO3B.NaOHC.HClD.BaCl2 13.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Na2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO+H2SiO3B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na+CO+CO2+H2O2NaHCO3C.CaCO3与盐酸反应：CO+2H+CO2+H2OD.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH-H2O+CO14.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )15.下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强16.1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAlySimOn(x、y、m、n均为自然数)，其中阴离子部分结构如图所示（已知表示硅酸根离子SiO）。下列说法不正确的是 ( )A.阴离子化学式为：Si6OB.绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeOAl2O36SiO2C.绿柱石可表示为Be3Al2Si3O12D.绿柱石可溶于强碱和氢氟酸17.已知A、B、C三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为CBA。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC4型化合物。用化学符号填空：（1）三种元素中A是 ，B是 ，C是 。（2）A、B、C的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 、 ，在这些水化物中，酸性最弱的是 。（3）BC4的电子式是 。（4）已知BC4不能在空气中燃烧，理由是 。（5）用离子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理 。18.往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下， 小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V（标准状况）与M的质量（W）的关系如右图所示。试解答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为 ，通入的CO2的体积为 mL(标 准状况下，下同)。（2）C点时，白色固体M的化学式为 ，通入的CO2的体积为 mL。（3）B点时M的组成成分为 （用化学式表示），通入的CO2的体积为 mL。（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为 。19.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2（加热装置和导管等在图中略去）。 回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是 。（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab- 。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。20.为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下几个方案：方案 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E反应前后的质量，计算纯度。（1）B中发生反应的离子方程式为 。（2）装置C中所装的试剂是 ，F的作用是 。（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A中所装的试剂是 。方案 称取碳酸钙样品m g 将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1 g。（4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完全分解的方法是 ；“冷却”应如何操作 ，理由是 。（5）有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ （填“正确”或“错误”）；请说明自己的理由： 21.高岭土（主要成分是Al2O32SiO22H2O，还含有少量的CuO、Fe2O3）可用来制取新型净水剂（铝的化合物），其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和滤液，滤液即为净水剂。（1）写出熔融时高岭土的主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应类似）： ； 。（2）最后沉淀物是 ；生成该沉淀的离子方程式为 。1. （3）实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用 坩埚。B2.B3.C4.BC 5.D 6C 7C 8.AD 9.D 10.B 11.C 12.BD 13D 14.C 15D16.答案 2Ca(OH)22Cl2Ca(C1O)2CaCl22H2O10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O5 17. 答案 （1）10b （2） （3）molL18.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2）c2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分） （3）35.75%19.答案MnO2和浓HClANaOH溶液CC2）C （2分）（3）B（2分）（4）蒸发皿，酒精灯，玻棒（5）90.0%或0.92O.ClF（2分）IF7（2分）n = 3由ClFn与H2O的物质的量之比为35可得下列配平的方程式3ClFn + 5H2O （103n）HClO3 + （3n7）Cl2 +（9n25）O2 + 3nHF所以有：103n03n709n250n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）解题过程提示 设BrCln有xmol 则（80+35.5n）x = 23.3（188+143.5n）x= 77.3两式相除得 用合分比定理化简得 氧族1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.A 13.C 14.BD 15.AD16.A 17.3308 52 设SO2为X（体积分数），则有4(11X/80.0800)10.0800X X0.0923 13b20010a 18.（1）AB2H2SO3O22H2SO4， ；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）（2）2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O = 2 CaSO42H2O + 2CO2由图中的数据可知等浓度时流速越快二氧化硫的转化率越低，等流速时二氧化硫的浓度越大其转化率越低，温度越高二氧化硫的转化率越低，所以要提高二氧化硫的转化率可采取降低温度、减小流速等措施。19.3S +