第七章 溶液知识点总结.doc

第七章溶液知识点小结一、溶液的形成（一）溶解1、概念：形成溶液的过程。2、影响固体溶解速率的因素： 、 、 。3、溶解时的热现象：物质溶解时发生两种过程，扩散过程 热，水合过程 热；（1）溶解吸热：如 溶解水中，（2）溶解放热：如氢氧化钠溶解水中、浓硫酸溶解水中，（3）大部分溶解没有明显热现象：如 溶解水中。（二）溶液1、定义：一种或 物质分散到另一种物质里形成 的、 的混合物。2、特征： ，是指 ，是指 3、组成：溶液由 、 组成。固体、气体溶于液体时， 是溶质， 溶剂；两种液体互相溶解时，通常把 的一种叫溶剂， 的一种叫溶质当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把 看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般 是溶剂。溶液名称溶质溶剂溶液名称溶质溶剂硫酸铜溶液（蓝色）碘酒（黄褐色）澄清石灰水（无色）高锰酸钾溶液（紫红色）稀硫酸 （无色）碳酸钙与盐酸完全反应生成的溶液4、注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4溶液为 色，FeSO4溶液为 色，Fe2(SO4)3为 色。（2）溶质可以是 体、 或 体； 是最常用的溶剂。（3）溶液的质量 = 的质量 + 的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（填“等于”或者“不等于”）。（4）形成溶液的物质之间一定是可溶的。（5）均匀、稳定的物质 溶液（填“一定”或“不一定”）。如 。（6）物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。如生石灰溶于水中溶质是熟石灰。二、溶液的分类：1、给定条件时分为（指温度和溶剂量） 溶液：指 。 溶液：指 。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：一般情况下：不饱和溶液饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂特殊情况下：（如氢氧化钙、硫酸锂）不饱和溶液饱和溶液升温 或 蒸发溶剂 或 加溶质降温 或 加溶剂由此可见，将不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是： 或 ；将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是： 。2、不给定条件时分为 和 。 越大，溶液越浓，溶液中溶质质量分数越小，溶液越 。3、饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。但是，在 下， 的饱和溶液一定是其最浓的溶液。三、溶液中的定量表示：（一）能定量表示“溶质的溶解性”的是 。1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量，所以单位为 ）（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g 。含义： （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（内因） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，采用 方法结晶 少数固体物质的溶解度受温度的影响很 ，采用 方法结晶 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如 （4）溶解度曲线： 曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的 ，溶液是 溶液，溶质的质量分数= 。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下的溶解度 。曲线下方的点表示溶液是 溶液。2、气体的溶解度：除受 影响外，还与 有关。其关系是：压强越大，气体的溶解度越 ；温度越大，气体的溶解度越 。3、溶解性与溶解度的关系(20时)0.01 1 10 溶解度（g）难溶 微溶 可溶 易溶 （二） 能定量表示溶液组成的是 。1、溶质质量分数的定义（用公式表示）： 2、含义：60的硝酸钾溶液，表示 S100g+S3、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= 100%（C S）（注：S表示溶解度）4、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。四、有关溶液溶质质量分数的计算：1、配制一定溶质质量分数的溶液：2、稀释和浓缩溶液：关键：稀释前后溶液中“溶质质量”相等。即 3、在化学方程式中的综合计算：注意：1、要仔细审题，弄明白每个数据的含义，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量，找到能带入方程的已知量。 2、求生成溶液的质量时有两种方法，即“质水”法和质量守恒法。五、混合物的分离：（1） 法：分离可溶物和难溶物。（2）蒸馏法：分离几种互溶的液体。（3）结晶法：分离几种可溶性固体物质。结晶的两种方法： 溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。 温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。现有甲（其溶解度受温度影响很大）和乙（其溶解度受温度影响不大）两种固体，若甲中混有少量乙时，应采用高温溶解，然后 的方法提纯甲；若乙中混有少量甲时，应先溶解，然后采用 的方法提纯乙。六、乳化和乳化作用1、乳浊液：由 分散到 所形成的混合物叫做乳浊液。2、乳化：是将 分散成为 而不会再聚成 的过程。3、乳化剂：使 稳定的物质。4、在油和水中加洗涤剂，使本来不能混合在一起的油和水两种液体能够混合到一起,成为乳状液，洗涤剂的这种作用叫乳化作用。七、过滤和蒸发1、过滤（1）适用范围：（2）仪器：（3）操作要点：一贴：用水润湿滤纸，使 ，不留气泡（有气泡会影响过滤速度）二低： 低于漏斗边缘， 低于滤纸边缘。三靠：2、蒸发（1）仪器：（2）操作要点：蒸发皿中的液体的量不能超过其容积的 ，蒸发过程中要不断 ，当蒸发皿中出现 时停止加热，用余热蒸干。八、习题我会做1.日照市）（9分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_。（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。2（2011大连市）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在 时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10的溶液，应加水 g。(3)t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是 。3. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （ ）A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖4.准确量取14.9 mL硫酸溶液，应选用的量筒是 （ ）A.10 mL量筒 B. 20 mL量筒 C. 50 mL量筒 D.100 mL量筒5.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是 （ ）A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数6.要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是 （ ）A.倒出少量溶剂 B.投入硝酸铵 C.蒸发部分水 D.适当降温7.有20 时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是 （ ）A.此溶液中溶质质量分数不变B.此物质的溶解度（20 时）不变C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变D.此物质的溶解度减小一半8.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠 （ ）A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g9.把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（ ）A.大于30% B.小于20% C.等于25% D.在20%30%之间10下列现象不属于乳化的是 （ ）A洗发精洗去头发上的油脂 B、洗面奶洗去皮上的油脂C、洗洁精洗去餐具上的油污 D、修车工用汽油洗去手上的油污11右图中a、b、c分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）在t3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序 。（2）在 时，b和c溶解度相同。（3）t3 时，a、b、c的饱和溶液各W g，冷却至t1 时，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。（4）要在a、b、c混合物中分离c可用 的方法。12、实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19 g/cm3）配制100 g质量分数为10%的稀盐酸。其操作步骤是：a计算：需要量取浓盐酸_ mL；b.量取：用规格为_ mL的量筒量取_ mL的浓盐酸倒入烧杯里。c.溶解：用量筒量取_ mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒_。13.（2011荆门市）（4分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：P点的含义是 。t2时，30g a物质加入到50