饱和溶液 不饱和溶液学案.doc

第二节第1课时 饱和溶液 不饱和溶液知识点1：饱和溶液和不饱和溶液2：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3：溶液的饱和、不饱和和溶液的稀浓这两组概念的 区别4：结晶的概念及常见的方法重点：1建立饱和溶液的概念。2分析溶液“浓”和“稀”跟溶液饱和与不饱和溶液这两组概念之间的关系与区别。知识点导学思考：根据你的说经验，一杯水可以无限制地溶解实验或蔗糖吗？一：饱和溶液和不饱和溶液活动与探究P33实验9-5.室温下，向盛有20mL水的烧杯中按下表步骤操作操作加入5克氯化钠，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌再加入15mL水现象结论结论：常温下，氯化钠 无限制的溶解在一定量的水中，溶剂量增多，氯化钠溶解量 活动与探究P33实验9-6. .室温下，向盛有20mL水的烧杯中按下表步骤操作操作现象结论加入5克硝酸钾，搅拌再加5克硝酸钾，搅拌加热再加5克硝酸钾，搅拌冷却结论：在常温下，硝酸钾 无限值地溶解在一定量水中温度越高，硝酸钾溶解的量 .饱和溶液：在一定温度下，在一 定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下 在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。由上表两个实验还可以得出：1只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义2.当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的最大值3判断溶液是否饱和的方法：再加入少量溶质，观察是否溶解，若溶解则为不饱和，若有溶质剩余，则饱和。二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化思考：某温度下，将 一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，变成饱和溶液你有哪些方法？由此你能得出两种溶液转化有哪些方法？ 饱和溶液 不饱和溶液 三、浓溶液和饱和溶液、稀溶液和不饱和溶液的关系 思考：有人说“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”你认为这句话对吗实验：取两支试管，各加入10mL水，然后分别加入1克硝酸钾和氢氧化钙，振荡，观察现象。10mL水，振荡后现象结论1克硝酸钾1克氢氧化钙上述试验中，属于饱和溶液的是 ；属于不饱和溶液的是 ，属于浓溶液的是 ，属于稀溶液的是 归纳小结：1：在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液，含溶质较少的溶液-稀溶液2：不同的溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液3：相同溶质在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓四：结晶的概念及常见的方法实验1:在40，将一瓶饱和的硝酸钾溶液降温至20，有什么现象？ 实验2：将一瓶常温下的氯化钠饱和溶液，蒸发水分，有什么现象？ 结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程。结晶的方法：（1）冷却热的饱和溶液法 ：（适用于溶解性随温度变化影响较大的物质）例如：硝酸钾 （2）蒸发溶剂法：（适用于溶解性随温度变化影响不大的物质）例如：海水晒盐复述知识点1：物质 无限制溶解在溶剂中，在 中，在 中，不能再溶解溶质的溶液，是这种溶质的 ，还能继续溶解溶质的溶液是这种溶质的 ，2：把一瓶饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可以采取 、 的方法。3;结晶的两种方法是 、 。在一定温度下，有晶体析出的溶液一定是这种溶质的 溶液，形成性测试1：判断正误同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （ ）在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液 （ ）在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液 （ ）在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。（ ）2某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（ ） A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 3A克溶质溶于B克水中，取出一半溶液后，余下溶液中，溶质质量:溶剂质量=（ ）溶质质量:溶液质量=（ ） A.A/B B. A/B C.A/（A+B） D.（A+B）/A 4将40时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（ ） A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度5在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） A非常浓的溶液 B很稀的溶液 C增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液 D增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液6：在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？ 为什么？:7：7：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？8：20C时，将38gNaCl 放入100g水中搅拌后，烧杯底 部仍有2g 的氯化钠，则该溶液中的溶质为 g , 溶剂为 g,溶液为 g,该溶液 （“是”或“不是”）饱和溶液。9：室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯