高中新王牌钠及其化合物补习练习闸北.doc

高中化学 闸北新王牌钠及其化合物练习一、不定项选择题2下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体AB C D3下面关于金属钠的描述正确的是( )A钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂 4下列关于钠的说法正确的是( )A金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B金属钠着火可用水扑灭CNa、Li合金可作原子反应堆的导热剂D钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu5下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是( )A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是( )金属钠先熔化；在空气中燃烧，产生黄色火花；燃烧后生成白色固体；燃烧火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色粉末状物质A B C D7在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动9向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()10下列实验操作正确的是( )A向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B将钠保存在汽油中 C从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。11金属钠长期放置在空气中，主要生成物是( )ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO313下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是( )A锌 B铝 C钠 D铁14将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )2NaCuSO4Na2SO4Cu； Cu2H2OCu(OH)2H2；2NaH2O2NaOHH2； 2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4A. B. C. D. 15下列六种物质：NaO；Na2O2；NaCl；Na2CO3溶液；NaOH；NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A B C D16钠着火时，可用于灭火的材料或器材是( )A盐酸B沙子 C煤油 D泡沫灭火器18钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D有强还原性19将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上四处游动 B有气体生成C溶液中有银白色金属析出 D溶液变浑浊20将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是AHCl BK2SO4 CNaOH DCuSO423在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应 C上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D加热且无水条件下，钠可以与CuSO4反应并生成Cu24下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 ( )ANa和O2 BNaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 25(双选)钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以与水剧烈反应，生成氢气26把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是()A4.6% B7.7% C8.0% D10%27将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A等于2.3% B等于4% C大于2.3%小于4% D大于4%29一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是( )A9.2 g B10.6 g C6.2 g D4.6 g30在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液(含HCl 2.92g)中和，则生成物的成分是()ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2二、实验题33金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是()A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色 D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作；用镊子从试剂中取出一块钠 用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作是 。(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为 g。钠的氧化物一、选择题1下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂2将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是( )A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀C有气泡产生 D无变化3下列叙述正确的是( )ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀CNa2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行4下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )ANa2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 BNa2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHC在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水DNa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO32-7下列离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应：Na2H2ONa2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe3H28如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )AU形管内红水退色 B试管内溶液变红C气球a被吹大膨胀 DU形管水位不变9下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O210将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A4:3:2 B1:2:1 C2:1:1 D1:1:111在密闭容器中充入体积比为1:1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是()Ap18p2 Bp14p2 Cp12p2 Dp1p2122.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A2.1 g B3.6 g C7.2 g D无法确定1316 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重()A16 g B32 g C4 g D无法判断14. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A4:9 B1:1 C7:6 D6:71516.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500。最后容器内的物质是( )ANa2CO3、Na2O2和O2 BNa2CO3、O2和H2OCNa2CO3、CO2、O2和H2O(g) DNaHCO3、Na2CO3和O2161 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO317某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会()A偏低 B偏高 C无影响 D无法判断18在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )ANa BAl3 CFe3 DFe219Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:1二、实验题21模拟呼吸面具中的反应原理设计用所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。(1)图中各装置接口连接顺序是_(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。(2)装置C中放入的反应物是_和_。(3)装置A的作用是_，装置B的作用是_。(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_和_(填字母编号)。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d读数时不一定使甲乙两管液面相平22利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应，并收集反应生成的气体。请回答下列问题：(1)写出D中发生反应的化学方程式 。(2)装置B的作用是 ，有关反应的离子方程式为 。(3)装置E的作用是 。23为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_；在实验乙中，试剂Y是_。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_。(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用 (填编号)。A大理石 B小苏打 C烧碱 D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸24实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”、“不漏气” 或“无法确定”)，判断理由是_。(2)写出A装置中反应的化学方程式：_。(3)B装置中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)C装置中观察到的现象是_。25某学生为证明某物质的性质设计了如图装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。(1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：A ，B ，F 。(2)仪器A的名称为 。(3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。 、 26现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式： ， 。(2)应选用的装置是 (只要求写出图中装置的标号)。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)： 。27过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： (1)A中制取CO2 的装置，应从上图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。(4)反应完毕，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好，实际收集到的氧气体积比理论计算值 (答大或小)，相差约 mL（取整数值，所用数据均在标况下测定），这是由于 。(5)你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。(用甲、乙、丙、丁回答)Na2CO3与NaHCO3一、选择题1关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3 D溶于水后溶液的pH：Na2CO3NaHCO32下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式HCOHCO2H2O表示的是( )ANaOH溶液 BNa2CO3溶液 CCaCO3 DNaHCO3溶液3除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热灼烧 D配成溶液后通入CO24鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是( )A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，再进行焰色反应5不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6下列说法中不正确的是( )ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2:17下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠8右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A甲为小苏打，乙为纯碱B整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球9纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是( )A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生变化的是小苏打C先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打10(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是 (2)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是 11通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为 ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用NaCO3的原因是 (用离子方程式表示原因)12将30.5 g Na2 CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，冷却后，称得剩余固体质量为21.2 g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。13加热Na2CO3、NaHCO3的混合物95 g，得到标准状况下的二氧化碳5.6 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为_。14下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由(1)2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水 ； 。(2)将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 ； 。(3)2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 ； 。(4)2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸 ； 20(1)焰色反应属于_(填“物理”或“化学”)变化。(2)做从草木灰中提取钾盐晶体的实验时，有一步操作是将过滤后的溶液在蒸发皿里加热，以得到钾盐晶体。加热过程中要_，当蒸发到_时停止加热。(3)用焰色反应检验K+，某同学用无锈铁丝去沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为_；某同学沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为_。19将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。侯氏制碱法的原理及应用1氨碱法(索尔维制碱法)向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2(由CaCO3煅烧而得)，因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：NH3CO2H2ONH4HCO3 NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用缺点：大量CaCl2用途不大，且造成污染；NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中。2联合制碱法(侯氏制碱法)根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K283K(510)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。例1 1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3,叫索尔维法其主要步骤是：(1)在NH3饱和的NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵这便是举世闻名的“侯氏制碱法”试回答：(1)在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为 。(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因 。(3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是 。(4)“侯氏