课标解析物质构成的奥秘.doc

课标解析物质构成的奥秘林 静 郑州八中 世界是由物质构成的，那么物质又是由什么构成的呢？本部分将帮助同学用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模拟化方法使学生初步理解化学现象的本质；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步学习一些辨证唯物主义观点。新的课程标准对该主题学生应该达到的基本要求作出了明确、细致的要求，本文就对新课标中“物质的构成”这一主题做以简要分析。一、本主题内容及知识特点1新教材中本主题的重点内容如下： 物质的三态及其转化 化学物质的多样性 物质的简单分类 分子、原子、离子 微粒构成物质 常见的现象的微观解释物质构成的奥秘 原子的构成 电子在化学反应中的作用 常见元素的名称和符号化学元素 元素的简单分类 常见元素的化合价 物质组成的表示 化学式 有关化学式的简单计算2本主题的知识特点初中阶段，学生能认识到微观世界的存在，了解相关的初步知识，知道微观世界与宏观世界间存在着内在的联系即可，在九年级化学学习范围内，有些问题不宜探究的过深，延伸的太多，以适应这个阶段学生智力和心理发展的特点。本部分知识结构可分两条线索，图示为：构成物质的微粒用微粒的观点看物质分子原子离子一条主线：从定性的角度研究物质的组成和结构元素化学式 首先让学生建立物质是由微粒构成的基本观念，之后具体了解构成物质的基本粒子：分子、原子、离子，明白这些粒子间的相同点、不同处、相互关系，了解它们不但具有微粒的一般性质，更具有自己的特殊性质。对于构成物质的方式，明确大多数物质是分子构成的，少数单质是原子直接构成的，金属元素和非金属元素通过得失电子形成稳定结构，再由阴阳离子结合而成化合物。学生了解几种常见物质的典型的构成方式即可，至于更多更复杂的结合方式，不必要做延伸介绍，以免造成学生理解上的混乱。一条副线：从定量的角度研究物质的组成相对原子质量相对分子质量化合物中元素的质量比化合物中元素质量分数 上面两条知识结构的线索也可以综合表示为：宏观 微观 化学用语 相对质量 表示 物质 分子 化学式 相对分子质量 元素 原子 元素符号 相对原子质量 表示 对于化学用语，在学习中要给予充分的重视，能熟练书写出常见元素的元素符号，常见化合物、单质的化学式等，熟悉常见元素的化合价，这需要教师在教学中见缝插针，让学生在不同的学习阶段反复练习，加强记忆。对于化合价，结合其一般规律会由化学式计算其中某元素化合价或者根据化合价能推写出相应化合物的化学式，化合价的实质不必深究。二、新课标上的新体现在根据新课标编撰的教材中，关于物质构成的内容与之前的教材相比变化不大，在此基础上还略有增加新内容：（1）第十二单元在人类的营养物质的学习中，我们可以认识到氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，体现了化学与生活、化学与人类的发展的紧密关系（2）首次把元素周期表以完整的形式展示，并要求同学了解其中的简单规律和知识，这样便于同学们认识到知识体系的规律性和系统性，但不要求学生系统的掌握元素周期表的内涵，只从总体上了解元素是按照一定的规律排布成了元素周期表。（3）把对元素的认识应用到生活中去，比如知道矿泉水中含的某矿物质的多少一般是指元素的含量；生活中补钙、补铁指的是补充身体所需的某元素。要会识别各种标签上的内容与数据。例如：某钙片的说明书上标注的主要内容是：名称：*高钙片原料：碳酸钙、维生素D等规格：2。5g/片服法：1片/次 1次/日成分：每片含钙500mg那么一个人一天的用量相当于多少钙元素？这个药片中碳酸钙的质量分数是多少呢？这就要求学生能看懂标签上每一项的意义。三、本主题在中招考试中的题型、题量、难度 鉴于本主题只是在初中阶段做一个简单的介绍，并不需要学生深入理解，在考察时通常会避免题目过深，有关题量也不是很大，所占分值不是很高。在2003年度我省中招考试的A卷、B卷、C卷中，关于物质构成的题目依次为4分、6分、3分；2004年则占全卷分值的约13%（5.5分）。另外，从2004年全国一些教改实验区的中考试卷看，对本主题内容的考查体现了更丰富、更灵活，重基础、求创新的特点，主要以化学用语、语言表达、选择等形式考察，把学生多方面的能力进行综合测试成为现在比较常见的一种考察形式。另外，根据标签上的数据进行计算，用微观实质解释一些生活生产中的现象，元素周期表规律性的表述等也是目前比较新颖的题型。 例1（2004青岛）、请你仔细研读下列表格中的例子：物质分类物质举例单质氧气(O2) 氮气(N2) 碳(C) 硫(S) 铜(Cu) 汞(Hg)化合物二氧化碳(CO2) 熟石灰(Ca(OH)2) 硝酸(HNO3) 碳酸钙(CaCO3) 氯化钠(NaCl) 烧碱(Na2CO3) 氧化镁(MgO) 盐酸(HCl)表中有许多规律，如：单质中只含有一种元素，化合物中含有不同种元素。相信你在物质的分类方面会发现其他的规律：（1） （2） 【点评】这个题目不仅考察了学生对物质分类，元素定义的理解，而且在答题方式上更注重考察学生的思维角度、语言叙述等能力。就目前考察方式的灵活性，对题目、题型进行预测是有很大难度的，但只要基础知识掌握的好，应对题目的变化还是很容易的。：例2下图是几种元素的原子结构示意图，请你从中找出其规律例3观察下面的部分元素的周期表并回答问题氢碱金属准金属氦锂铍过渡金属主族元素硼碳氮g氧g氟g氖钠镁铝硅磷硫氯g氩钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴L氪铷锶钇锆铌钼锝1钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙铯钡镧*铪钽钨铼锇铱铂金汞L铊铅铋钋1砹1氡钫1镭1锕*Rf2Db2Sg2Bh2Hs2Mt2Uun2Uuu2Uub2Uut2Uuq2Uup2Uuh2Uus2Uuo2g上图是元素周期表的一部分，请回答下列问题（1）元素周期表体现的周期性规律主要有：A： ； B： 。（2）元素的化学性质取决于 ，化学性质相似的元素在周期表中排列位置的特点是 。（3）已知磷元素形成的酸为H3PO4，则砷元素形成的酸的化学式应该为（ ）A H3Se B H3SeO4 C HSeO D H2SeO4（4）若元素周期表中（稀有气体元素除外）横行从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，那么非金属性最强的元素应该是 。 上面这两个题目是把对基础知识的考察演变成为能力的考察，学生如果善于观察、会举一反三，能运用规范的语言来表述，即使遇到综合性强、灵活性突出的题目，也能正确的回答。四、复习方法建议本部分知识抽象，处理不当容易形成教与学的难点。物质的微观构成缺乏直观性，对一些微观概念，学生往往较难理解，应结合学生熟悉的现象和已有的经验，创设生动直观的情景，引导学生通过想象、辩论、猜想、推测等手段，在脑海中描绘出一幅幅微观世界的生动的图象，然后把其与宏观现象结合起来进行学习和理解，这样很容易就把深奥的问题简单化，把模糊的知识清晰化。比如，原子是化学变化中的最小