氧族元素复习学案.doc

第六章 氧族元素复习学案一、知识点及规律（投影展示）1.氧族元素原子结构和元素性质。元素名称及元素符号核电荷数电子层数最外层电子数结构相似性递变性化合价密度熔沸点与H2化合难易氢化物稳定性氧化物化学式氧化物对应水化物化学式最高价氧化物水化物酸性元素的非金属性2.价态与氧化性、还原性的规律3.H2S和S2有较强的还原性，应掌握以下规律：还原性依次增强氧化性依次增强S2 I Br Cl FS I2 Br2 Cl2 O2 F2氧化剂：HNO3、浓H2SO4KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等S2 S4.掌握下列物质的性质及其应用（1）硫：氧化性、还原性（2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性）（3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S2）、氧化性（H+）（4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、强还原性、弱氧化性、漂白性（5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性（6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性+4 +4 +45.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较按SO2 H2SO3 NaSO3顺序还原性增强。因为H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。引导分析并投影板书氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢二氧化硫漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白效果永久性暂时性7.掌握SO的鉴别方法并思考如何检验SOSO： SO： 8.对比SO2和CO2的性质，掌握区分两者的方法过渡下面围绕代表元素硫展开复习板书二、硫及其重要化合物的性质投影练习如何实现上述转化，写出有关的化学方程式，并思考体现了物质什么样的化学性质。 * * * * S S *SO3 S* * 强调注意上述画“*”号的反应设疑（1）对比与，说明什么？（2）反应可加酸为非氧化性酸，如HCl、稀H2SO4，能否加浓H2SO4或HNO3？（3）反应体现了H2S的什么性质？（4）对比通常酸和盐的反应，反应有何特点？（5）反应体现了浓H2SO4什么性质？（6）反应的离子方程式怎样写？练习1.下列关于硒的叙述，错误的是（ ）A.硒化氢有毒，有恶臭，比H2S更易分解 B.H2SeO3是弱酸C.硒在空气中燃烧生成SeO2 D.H2Se气体的水溶液不具酸性2.下列物质不能由单质直接化合得到的物质是( )A.CuS B.FeS C.H2S D.SO34.检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是( )A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液E.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液5.将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是( )A.放出黄绿色气体B.冒白雾，混合物温度升高C.液体四溅D.冒白烟，液体四溅6.下列反应的离子方程式是否正确？如不正确，请改正。(1)硫化亚铁和稀硫酸反应：S2+2H+=H2S(2)石灰乳和盐酸反应：OH+H+=H2O(3)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO=BaSO4+H2O(4)足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO=CaCO3+H2O7下列关于氧族元素的叙述正确的是 AA单质的熔点随着核电荷数的增大而增高 B均可显示出 +2、+4、+6价 C氢化物的水溶液均呈酸性 D固体单质均为非导体8下列物质中硫元素既有氧化性又有还原性的是 BDAH2S BS CH2SO4 DSO29将8g的硫粉在16g 氧气中充分燃烧，所得气体在标准状况下的总体积 BA22.4L B11.2L C5.62L D15L10某气体通过澄清石灰水中，先出现浑浊，接着又变澄清，该气体是 DA一定是SO2 B一定是CO2 C一定不是SO2 D 可能是SO2，也可能是CO211100mL 18moLL-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是 DA等于1.8moL/LB大于0.9moL/L小于1.8moL/L C等于0.9moL/LD小于0.9moL/L12下列很各组离子能在溶液中大量共存的是 BAS2-、Ba2-、SO32-、Na+ BNO3-、H+、Cl-、K+ CSO42-、H+、NO3-、Ba2+ DSO42-、SO32-、NO3-、H+13、下列关于硫的叙述中，正确的是 B、D A、H2SO4的酸性比HClO4强 B、H2S比PH3稳定C、硫酸的酸酐是SO2 D、碲的非金属性比硒强1为了不使环境受到污染，下列各组中的两种物质可以同时倒入废液缸内的是 ( )ANa2S溶液和盐酸 BKMnO4溶液和盐酸C浓硫酸和Na2SO3 D盐酸和NaHCO32试用下列各装置设计一个实验来验证浓硫酸与木炭粉反应的产物。这些装置的连接顺序是（按气流从左至右的方向，填装置的编号） 。请回答下列问题：（1）A瓶的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（2）装置2中所加的固体药品是 可验证的产物是 ，确定2在整套装置中位置的理由是 。（3）装置3中所盛的液体是 ，可验证的产物是 。3现有下列试剂：溴水、氢氧化钠溶液、品红溶液、氢硫酸、稀硫酸。(1)要证明二氧化硫具有氧化性，应选用的试剂是 ，看到的现象是 。化学方程式是 。 (2)要证明二氧化硫具有还原性，应选用的试剂是 ，看到的现象是 。反应的离子方程式是 。下列题目难度很大，很难！ 喜欢挑战的同学可以做作1.24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价为( )A.+6价B.+3价C.+2价D.0价、在臭氧发生装置中加入氧气100ml，进行放电处理，最后气体体积变为95ml（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是 BA、1.3g/L B、1.5 g/L C、1.7 g/L D、2.0 g/L、m g Cu与足量浓硫酸完全反应，得到n LSO2(标准状况)，则被还原的硫酸是 BCA、moL B、g C、m