2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.1 弱电解质的电离 第1课时课件 鲁科版选修4

3 2弱电解质的电离盐类的水解 第1课时弱电解质的电离平衡 知识回顾 1 强电解质 弱电解质的概念 强电解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质 包括强酸 强碱和绝大多数盐等 弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 包括弱酸 弱碱 少数盐和水 强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步写 2 电离方程式的正确书写 练习 判断下列物质 属强电解质的有哪些 属弱电解质的有哪些 NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH NH3 H2O Cl2 Cu 一 弱电解质的电离平衡 1 概念在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡是一种动态平衡 条件不变 溶液中各分子 离子的浓度不变 溶液里既有离子又有分子 弱电解质的电离是可逆的 条件改变时 电离平衡发生移动 2 电离平衡的特征 逆 等 动 定 变 3 影响电离平衡有哪些因素 1 温度电离过程是吸热过程 温度升高平衡向电离方向移动 2 浓度越稀越电离 浓度越大 电离程度反而越小 3 其他因素 如外加的物质等 NH3 H2ONH4 OH 右 左 左 右 在氨水中存在怎样的电离平衡 向其中分别加入适量的盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液以及大量的水 对平衡有什么影响 思考与讨论 增大 增大 减小 减弱 增大 增大 增大 增强 减小 减小 减小 增强 减小 增大 增大 增强 增大 减小 减小 增强 问题 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 电离平衡常数 K 及电离度 P79 4 电离平衡常数 对于一元弱酸HAH A 平衡时 对于一元弱碱MOHM OH 平衡时 意义 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 K值只随温度变化 影响电离平衡常数大小的因素 1 电离平衡常数大小是由物质的本性决定的 在同一温度下 不同弱电解质的电离常数不同 2 弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响 但室温下一般变化不大 3 弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响 1 表达式 在一定条件下 弱电解质分子电离程度的大小 2 意义 3 影响电离度的因素 温度越高 弱电解质的电离度越大 弱电解质溶液的浓度越大 电离度越小 弱电解质溶液的浓度越小 电离度越大 1 8 10 5 1 8 10 5 0 996 0 0987 4 0 10 3 1 3 10 2 下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度 请填写表中空白 练习 1 将0 1mol L的氨水稀释10倍 随着氨水浓度的降低 下列数据逐渐增大的是 A H B OH C OH NH3 H2O D NH4 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 AC BD 练习 3 有H 浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成H2的质 用表示 a b c a b c 练习 4 下列物质的导电性最差的是 A 0 1mol L的盐酸B 0 1mol L的氢氟酸C 0 1mol L的氢氰酸D 石墨棒5 把0 05molNaOH固体分别加入100m