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第六章 分子结构与晶体结构一、填空1、离子极化是指_,其后果将会导致_2、共价键特征为_，离子键特征为 _,金属键的特征_.3、乙炔分子的空间构型是_,其中，C原子采取了_杂化.4、分子间力包括_,它的本质是_.5、键是_形成的，而键则是_形成的，二者相比，_键更稳定些。6、晶体有四种类型，即_、_、_、_ ,其中_晶体具有良好导电性，_硬度较高，_晶体一些熔沸点低。7、NH3分子的空间构型为_,HNH_10928，原因为_.8、SO42-的空间构型为_.其中S采取_杂化.S和四个O之间的化学键可分为_类,即_.9、极性分子间共有_种作用力,依次是_.分子间力的本质是_.10、极性分子间存在着_，非极性分子存在着_，极性分子与非极性分子间存在着_11、离子极化使键型由_向_转化.化合物的晶型的相应由_向_转化。通常表现出化合物的熔沸点降低。12、离子键实质上是一种_力。特征是_和_。13、O2分子中化学键有_.二.选择1、能进行杂化的原子轨道的条件是_A. 空轨道 B.对称性相同C. S.P轨道 D.能级相近2、能使异号离子强烈极化的离子的特征是_A. 低电荷，大半径 B. 高电荷，小半径C. 低电荷，小半径 D. 高电荷，大半径3、H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C这可用下列哪项原因来解释_A. 范德化力 B. 共价键C. 离子键 D. 氢键4、下列分子中,偶极矩最大的是_A. HCl B. HIC. HBr D. HF5、具有饱和性和方向性的是_A. 氢键 B.离子键C. 共价键 D.金属键6、下列化合物中存在氢键的有_A CH4 B BF3 C H2S D HAc7、下列物质中,存在取向力的有_,A BCl3 B CO2 C ICl D MgCl28、离子半径依次变小的是_A. F-、Na+、Mg2+、Al3+ B. Na+、Mg2+、Al3+、F-C. Al3+、Mg2+、Na+、F- D. F-、Al3+、Mg2+、Na+ 三. 是非题（正确在前面的括号内写T，错误的写F）( )1、稀有气体是由原子组成的，属原子晶体。( )2、P区元素的原子填充电子时是先填入3d，然后是4s，所以失电子时，也是按这个顺序。( )3、原子或离子结合电子都是放热的，所以亲和能Y为负值。( )4、CO2和SiO2虽然都是共价化合物，但CO2是分子晶体而S iO2是原子晶体。( )5、NH3分子中N为sp3杂化,其键角HNH=109.28( 6、离子化合物中,各原子间都以离子键结合. ( )7、金属与非金属组成的化合物一定是典型的离子化合物( )8、杂化轨道形成的化学键都是键.( )9、分子轨道中电子的能量是由四个量子数决定的.( )10、 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数。( )11、含有共价键的分子，其固态时,属于分子晶体. ( )12、非极性分子指分子中含有非极键的分子。 答案一、1外电场作用，离子变形，改变物质的性质 2、饱和性和方向性，无饱和性和方向性，无饱和性和方向性 3、头顶头 肩并肩 4、平面正方形 Sp35、色散力，诱导力、取向力，静电力6、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体、金属晶体、原子晶体 7、三角椎 8、正四面体 sp3 2 共价或配位键9、色散力，诱导力、取向力，静电力10、3种 色散力 色散力和诱导力11、离子键向共价键 共价化合物12、库仑引力 无方向性和饱和性13、一个和两个3电子键。二、1.A 2.D 3 .