第4讲 金属概论.doc

第六单元：元素及其化合物知识第4讲 金属概论考试目标1了解金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征以及金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。2了解金属的分类3了解合金的概念；认识金属与合金在性能上的主要差异。4了解金属物理性质的通性和特性。5根据常见金属的活动顺序比较金属的化学性质；了解常见金属的冶炼方法。6掌握判断金属活泼性的常见方法。要点精析一、金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征1金属元素在周期表中的位置及存在(1)金属元素位于周期表B-At连线左下方。(2)金属元素包括：主族元素中除H外的A 、A全部 、A的Al、Ga、In、Tl 、A的Ge、Sn、Pb、A的Sb、Bi及A的Po和全部过渡元素(包括副族元素和族元素)。(3)地壳中丰度最高的10种元素中，按丰度顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛，这其中金属元素种类居多。(4)活泼的金属元素以其稳定的化合物存在于自然界，而少数化学性质不活泼金属元素如Au、Pt、Ag等在自然界以游离态形式存在。2金属元素原子结构特征和晶体结构(1)原子最外层电子：一般4个。(有例外)(2)价电子：主族最外层电子；副族最外层+次外层电子。如铁原子最外层上只有两个电子，可铁的化合价有+2价和+3价；锰原子的最外层也只有两个电子，但锰的化合价有+2价(MnCl2)、+4价(MnO2)、+6价(K2MnO4)+7价(KMnO4)等。(3)半径：同一周期原子: r金属r非金属(不包括稀有气体元素)；同一元素的原子和阳离子: r原子r阳离子，如Na半径Na+半径。(4)金属阳离子的电子层结构通常与上一周期元素的稀有气体元素原子的电子层结构相同，如Na+、Mg2+与Ne；与上一周期元素的阴离子的电子层结构相同，如Na+、Mg2+与O2-、F-。(5)晶体结构：晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键，通过金属键原子结合成晶体，即为金属晶体。二、金属的分类1冶金工业黑色金属：Fe、Cr、Mn（黑色金属的颜色不一定是黑色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色）有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属2按密度轻金属：密度4.5g/cm3（如钠、镁、铝） 重金属：密度4.5g/cm3（如铁、铜、W）3按自然界中的含量常见金属：如铁（4.75%） 铝（7.7%） 钙（3.45%）等 稀有金属：如锆、铌、钼等 三、金属的性质1金属物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 gcm3)，密度最大的金属是锇，高达21.45 gcm3(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3410，而熔点最低的金属为汞，其熔点为38.9，比冰的熔点还低(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片其中延展性最好的是金金属都是电和热的良导体其中银和铜的传热、导电性能最好2金属化学性质在水溶液中，按金属失电子形成水合阳离子能力的大小，而排列出金属活动性顺序表：(1)金属与水反应：活泼金属K、Ca、Na与冷水发生剧烈置换反应，生成碱和氢气。如：2K2H2O=2KOHH2较活泼金属Mg、Al与沸水发生置换反应，生成碱和氢气。如：Mg+2H2O=Mg(OH)2H2金属Zn、Fe、Sn、Pb在高温下与水蒸汽发生置换反应，生成金属氧化物和氢气。如：3Fe4H2O(气) Fe3O44H2氢后金属不与水发生反应(2)金属与氧气反应：活泼金属K、Ca、Na常温下在空气中易被氧化，在空气中又可发生燃烧。如：4NaO2=2Na2O，继续反应：2Na2OO22Na2O2或2NaO2 Na2O2较活泼金属Mg、Al常温下在空气中易氧化，形成氧化膜，也可发生燃烧。如：4Al3O22Al2O3 4Al3O2(纯) 2Al2O3金属Zn、Fe、Sn、Pb常温在干燥空气中不发生氧化反应，加热能被氧化，纯氧中可发生燃烧。如：3Fe2O2(纯) Fe3O4金属Cu、Hg在强热条件下，只氧化而不发生燃烧。如：2CuO2 2CuOHg以后金属不能被氧气氧化(3)金属与非氧化性酸(盐酸 稀H2SO4)反应氢前金属能置换酸中的氢，生成盐和氢气。氢后金属不能发生反应(4)金属与氧化性酸(浓H2SO4，浓稀HNO3)反应，活泼金属K、Ca、Na和氧化性酸反应较复杂(不要求掌握)；MgAg与氧化性酸发生氧化一还原反应，生成盐、水和气体，但气体不是氢气，而是含氧酸的还原产物，其中硫酸还原产物是SO2，浓硝酸还原产物是NO2，稀硝酸还原产物是NO。如：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O ; Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2OPt、Au只能溶于王水。常温下，浓H2SO4、浓HNO3使Fe、Al表面生成致密氧化膜，而不生成H2，即表面发生“钝化”。(5)金属与盐溶液反应：活泼金属K、Ca、Na放入盐溶液后，首先与水发生置换反应，生成碱和氢气；所生成的碱再与盐发生复分解反应。如Na投入CuSO4溶液中2Na2H2O2NaOHH2、2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4或合并成：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2一般是活泼金属和不活泼金属的盐溶液反应，生成不溶性碱、氢气和盐。Mg和Mg以后的金属，一般发生“活泼”金属单质(前面金属)将后面的金属从盐溶液中置换出来；如：Fe+CuSO4=FeSO4Cu有例外，发生氧化还原反应，如，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2.(6)某些金属与强碱溶液反应：Zn、Al和强碱溶液发生反应，生成盐和氢气。2Al2NaOH6H2O2NaAl (OH)43H2Zn2NaOH=Na2ZnO2H2(7)某些金属与氧化物反应：Mg与CO2发生置换反应，生成黑、白色两种粉末。2MgCO2 2MgOCAl和其它金属氧化物，发生铝热反应放出大量热，如：8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe(8)金属与非金属(S、F2、Cl2等)反应金属性越强，越易发生化合，如：2Na+S=Na2S，Fe+S FeS，2CuS Cu2S。Au、Pt难与非金属直接发生反应。A金属Mg等和A金属Li与氮气发生化合反应，如：3MgN2 Mg3N2常见金属的主要化学性质总结列于下表：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力依次减小，还原性减弱空气中跟氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应跟酸的反应能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢不能置换出稀酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应3金属氧化物对应的水化物为碱，碱的稳定性比较：K、Ca、Na氧化物和水反应，生成可溶性的碱KOH和NaOH及微溶性碱Ca(OH)2：K2OH2O=2KOH ， Na2OH2O=2NaOH ， CaOH2O=Ca(OH)2 ；这些氢氧化物受热不易分解。Mg、Al氧化物和水缓慢反应，生成难溶性碱Mg(OH)2和难溶性两性氢氧化物Al(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3受热易分解，如：2Al(OH)3 Al2O33H2OAl以后的金属氧化物，不溶于水，也不与水反应，其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成，而碱的热稳定性逐渐减弱，即受热易分解。如：2Fe(OH)3 Fe2O33H2O Cu(OH)2 CuOH2O4金属性强弱判断的常用方法 （1）利用原子结构和元素在周期表中的位置判断。 在周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。 （2）从元素单质跟水或酸起反应置换出氢气的难易判断。 与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。如Na、Mg、Al，Na与冷水反应剧烈放出H2，Mg与热水反应较快，Al与热水反应较缓慢，所以金属性由强到弱的顺序为NaMgAl。又如Na、Fe、Cu分别加入盐酸中，Na反应很剧烈，Fe较顺利，Cu不反应，则金属性由强到弱的顺序为NaFeCu。 （3）根据元素最高价氧化物对应的水化物（氧化物间接或直接跟水生成的化合物）即氢氧化物的碱性的强弱来判断金属性的强弱。 如NaOH为强碱、Mg(OH)2为弱碱、Al(OH)3为两性，判断出金属性由强到弱的顺序NaMgAl。 （4）根据组成原电池的电极情况来判断： 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，做负极（失电子被氧化的极）的金属性较强。如比较锌和铜金属性强弱时，把锌片和铜片用导线连接后浸入稀H2SO4中，组成原电池，发现锌片溶解，铜片上有氢气析出，说明锌为负极，所以锌比铜金属活泼性强。 （5）根据物质间置换反应来判断： 通常强还原剂和强氧化剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将铁片放入硫酸铜溶液中，在铁片表面能置换出单质铜：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。说明铁比铜的金属性强。 （6）根据电解时溶液中离子放电顺序来判断：通常电解相同物质的量浓度的金属离子的溶液时，金属离子在阴极先放电析出的金属单质，其金属性较弱，后放电的离子，原来的金属单质的金属性较强。如把等浓度的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液进行电解时，能观察到在阴极表面先析出银，所以铜的金属性比银的强。 四、金属的冶炼与回收再利用1金属的冶炼：(1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：矿石的富集除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；冶炼利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；精炼采用一定的方法，提炼纯金属(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子(3)金属冶炼的一般方法：加热法适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)例如：2HgO2Hg + O2 HgS + O2Hg + SO22Ag2O4Ag + O2 2AgNO32Ag + 2NO2+ O2热还原法适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb 、Cu等中等活泼的金属常用的还原剂有C、CO、H2、Al等例如：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + CZn + COWO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属)熔融电解法适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得例如：2A12O3 4Al + 3O2 2NaCl 2Na + C12湿法冶金(又叫水法冶金)利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程湿法冶金可用于提取稀土金属等2金属的回收： 地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境要解决以上两个问题，最好的方法是把废旧金属作为一种资源，加以回收利用这样做，既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾回收的废旧金属，大部分可以重新制成金属或它们的化合物再用五、合金及新材料1合金概念：两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔化而成的具有金属特性的物质叫合金(合金为混合物)。如：钢铁为铁碳合金。2合金特性：合金比它的成分金属具有良好的物理和化学等多方面性能。如合金的熔点一般比它的成分金属熔点低，合金适宜铸造；又如硬铝合金的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当钢材，且密度小。3钛合金：金属钛是一种新型的结构材料。比钢轻，可是钛的机械性能与钢相似。钛恰好兼有钢和铝的优点。液体钛几乎能溶解所有的金属，因此可以和多种金属形成合金。钛的表面容易形成致密的、钝性的氧化物保护膜，使得钛具有优良的抗腐蚀性，特别是对海水的抗腐蚀性很强。由于金属钛具有优良的性能，在国防和高能技术中，钛占有重点地位，在航海和航空制造业中得到广泛的应用。 六、金属之最生活生产中使用最广泛的是铁 ； 地壳中含量最多的金属是铝 ； 最硬的金属是铬最活泼的金属元素是铯 ； 熔点最高的金属是钨 ； 熔点最低的金属是汞密度最大的金属是锇 ； 延性最好的金属是铂 ，展性最好的金属是金。杀菌最好的金属是银，每升水中只要有一千亿分之二克的Ag+就可灭菌第4讲 金属概论 过关训练班级： 姓名： 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是（ ）A. Cu和Al B. Fe和Cu C. Fe和Na D . Al和Fe2A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、FeAl、Mg五种金属中的一种，已知：A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体；C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判 断A、B、C、D、E依次为（ ）A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、Fe3由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A.锌 B.铁 C.铝 D.镁4“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时，至少还需要添加微量的化学物质（ ）A.钙和镁的碳酸氢盐 B.小苏打C.含碘酸盐的食盐 D.漂白粉等消毒剂5据报道：高温超导材料中，铊(Tl)是组成成分之一.下列关于铊的性质判断，一定错误的是（ ）A.铊是银白色质软的金属B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl与Cl2化合能生成TlCl3D.Tl的密度大于Al6已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g) ，对于此反应，能够进行正确解释的是（ ）A.Rb比Mg金属性强B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱7下列叙述中，一定是金属元素的是（ ）A.原子的最外层只有一个电子的元素 B.易失去电子的物质C.原子的最外层有两个电子的主族元素 D.单质具有金属光泽的元素（图有错横坐标加7）8如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是（ ）(A) A是盐酸，B是NaOH，且B2A(B) 原混合液中，Al3+Mg2+Cl-115(C) A是NaOH，B是盐酸，且NaOHHCl21(D) 从7到9，相应离子反应式H+OH- = H2O9关于A族和A族元素的下列说法中正确的是（ ）A.在同一周期中，A族单质的熔点比A族高B.浓度都是0.01 mol/L时，KOH溶液的pH比Ba(OH)2的小C.氧化钠的熔点比氧化镁高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解10某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L二、不定项选择题（每小题有12个选项符合题意）11工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据（ ）A金属在自然界的存在形式 B金属熔点的高低C金属离子得电子的能力 D金属元素在地壳中的含量电解12下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）高温A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O213按下列过程，最终能够实现的是（ ）AFe FeCl2溶液 FeCl3溶液 FeCl3晶体BFeSO4溶液Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2（SO4）3溶液 Fe2（SO4）3C镀锌铁片 静置5min，刻痕处显红色DCu CuO CuSO4溶液 胆矾14有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（ ）A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液中一定有Cl-存在B加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在D加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在15室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO42- D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-16下列反应的离子方程式错误的是（ ）A铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2B铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2OC碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+CO2+H2O D铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+17将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（ ）A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少18下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一般都显正价C金属元素的原子最外层电子数都小于4 D金属单质在常温下均为固体19CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法能实现的是（ ）A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色B. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体溶于硝酸的溶液颜色20将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不能发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 三、非选择题21钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3，的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。(2)步骤加Fe的目的是 ； 步骤冷却的目的是 。(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)； H= -3935kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H= -566kJmol1 TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)； H= +141 KJmol1则TiO2(s)+2O2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。22. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 装置B中发生反应的化学方程式是_。 装置E中的现象是_。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法_ _。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） _。23某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_(填化学式) 理由是_其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。（2)B装置的名称是_。 写出B装置中反应的离子方程式_。（3)C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4) 若稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_ aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫