2014届高考化学一轮复习考点对应训练： 第3章 第3节 第1课时(2) Word版含解析.doc

高中化学 第3章 第3节 第1课时 一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1双选题在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是()A氯B钠C氧 D硫解析：氯、钠是非常活泼的元素，在自然界中只以游离态形式存在。答案：CD2下列有关硫的说法中，不正确的是()A硫有多种同素异形体B硫的化学性质与氧气相同C硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物解析：S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。答案：B3下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有()硫的沸点比氯气高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊ABC D解析：若氧化性Cl2S，即得电子能力ClS，在相同条件下，与变价金属反应时，一个得到高价态化合物，另一个得到低价态化合物。答案：D48 g硫能与0.5 mol某单质在一定条件下完全反应，该单质可能是()AH2B. O2CCuDFe解析：n(S)0.25 mol，n(S)n(单质)0.250.512，对应选项，该单质是Cu。答案：C5双选题关于硫的叙述正确的是()A硫在空气中燃烧生成大量SO3B分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水以及过滤操作C洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用CS2洗涤，也可用热的NaOH溶液清洗D黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性，硫与金属或非金属反应均作氧化剂解析：S在空气中燃烧生成SO2，A错。S易溶于CS2，KNO3易溶于水，木炭难溶于水，B正确。S易溶于CS2，并与热的NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2S、Na2SO3，C正确。S与O2反应中，S做还原剂D错。答案：BC二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)常温下，将铁粉和硫粉混合，不发生反应。某课外活动小组将铁粉和硫粉按物质的量比11均匀混合，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍剧烈进行， 并使生成的固体呈红热状态。试回答：(1)上述现象说明了_。(2)将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式：_。(3)已知H2S是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，试说明实验室制取H2S时应采用的安全措施： _。解析：(1)撤去酒精灯，反应仍继续，表明有热量来源。只能说明反应是放热的。(2)FeS与H2SO4发生复分解反应。(3)应将多余的H2S吸收或通过通风橱排走，以免中毒。答案：(1)Fe与S的反应是放热反应(2)FeS2H=Fe2H2S(3)在制H2S的反应装置和收集装置后连接盛有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗气瓶(或制取H2S时在通风橱中进行)7(10分)黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三木炭”。当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为S2KNO33CK2SN23CO2。请回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。(2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 L，反应过程中转移电子的物质的量是_。 (3)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_，再将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上留下的物质是_：(4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因_。解析：S和KNO3做氧化剂，C做还原剂。(2)n(N2)n(CO2)2 mol。n(N2)2 mol0.5 mol，n(CO)21.5 mol，则n(e)120.5 mol 6 mol。(3)用水、CS2经过滤可分离三种成分。答案：(1)S、KNO3C(2)6 mol(3)KNO3CS2C(4)因为燃放烟花爆竹会产生污染性气体SO2，还有噪声、粉尘等都会造成环境污染，而且不小心还会引发火灾，造成意外伤害事故8(12分)铁与硫反应的实验主要体现以下几个要点：(1)反应后固体成分的验证；(2)产物中铁元素价态的证明；(3)实验方案的设计与评价。为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： A BC D已知：FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2SO4发生反应：FeS2H=Fe2H2S3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是_。(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是_。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应_(填写“放热”或“吸热”)。 (4)操作的作用是_，也可改用加入_。(5)操作稀硫酸煮沸的目的是_。(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是_。解析：实验目的是证明铁和硫反应产物中铁的价态，应保证溶液D中铁元素的存在价态是S和Fe反应生成的，若Fe过量，滤渣C中含Fe，与H2SO4反应生成Fe2，干扰实验，同时，空气中的O2会与Fe2反应，影响实验，所以反应应在“惰性环境”中进行。答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成Fe2干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3反应，影响实验检测(2)防止环境中的O2参与反应(3)放热(4