2019-2020年高考化学模拟试题-含解析.doc

此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除2019-2020年高考化学模拟试题 含解析一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求多选、错选均不得分1（4分）（2015增城市模拟）下列说法正确的是（）A在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃2（4分）（2015增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Fe3+、I、OHBFe2+、Na+、Cl、SO42CK+、Fe3+、NO3、SCNDH+、Fe3+、CO32、SO423（4分）（2015增城市模拟）下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述A铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应BCuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SC二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等D碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂AABBCCDD4（4分）（2015增城市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16 g O2含有NA个氧原子B1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键C一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2NA个NH3分子数D1 molL1FeCl3溶液中含有Cl总数为3NA5（4分）（2015增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A电子由电极通过外电路流向电极B装置工作过程中电极周围出现红色C电极发生还原反应D盐桥中Cl向乙池移动6（4分）（2015增城市模拟）常温下，0.1molL1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）Ac（Na+）=c（CH3COO）Bc（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1 molL1C由水电离出来的c（OH）=1.01011 molL1D往该溶液中加入0.05 molL1的CH3COONa，pH值变大二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分7（6分）（2015增城市模拟）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是（）AY、Z、W处于同一周期BY、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C非金属性：YZDX、Z、W形成的化合物为均强酸8（6分）（2015增城市模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）操作可能的实验现象解释A用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热有红色沉淀生成葡萄糖含醛基B向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：Na2CO3NaHCO3AABBCCDD三、非选择题：本题包括11小题，共182分9（16分）（2015增城市模拟）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应均为酯交换反应（1）化合物I的分子式是，1mol化合物I完全燃烧，消耗mol氧气（2）酯交换属于反应（填“取代、加成、消去”）写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：（3）下列关于化合物I的说法正确的是A 化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀B 1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应C 化合物I可以发生银镜反应D 化合物I的核磁共振氢谱有五个峰（4）化合物I有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体a能与FeCl3发生显色反应； b苯环上的一氯代物有两种； c能与氢氧化钠发生水解反应10（16分）（2015增城市模拟）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=55.7kJ/mol2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O （l）H=23.4kJ/molCO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O （l）H0则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同如图是硅铝比与产物选择性图：反应的平衡常数表达式为，图中A点和B点的平衡常数比较：KAKB（填“、=、”）根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：（3）在280C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15molL1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入极，碱性条件下，该电极反应式是11（16分）（2015增城市模拟）白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：（完全沉淀离子的pH值：SiO32为8，WO42为5）（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是（2）滤渣A的主要成分是（写化学式），滤渣B的化学式是（3）调节pH可选用的试剂是：A 氨水 B 氢氧化钠溶液 C 盐酸（4）母液中加入盐酸的离子方程式为（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨kg（已知钨酸钙的相对分子质量为288）12（16分）（2015增城市模拟）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000molL1Na2S2O3溶液30.00mL滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32+I2S4O62+2I；写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：滴定终点判断；测定的KI溶液浓度是molL1（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液的体积/mL0.01molL1KI溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验155525t1实验245V125t2实验355535t32由小到大比较t1、t2、t3的大小；表中V1=mL；用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用图中的2015年广东省增城市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求多选、错选均不得分1（4分）（2015增城市模拟）下列说法正确的是（）A在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃考点：有机化学反应的综合应用菁优网once more 再一次专题：Unit 5有机反应whichever pron. 无论哪一个；任何一个分析：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；analyse vt. 分析B、有机玻璃属于高分子合成塑料；C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料；骑着马用长予打斗D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色起（重要）作用解答：解：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A错误；firm n. 公司B、有机玻璃属于高分子合成塑料，故B错误；explanation n. 解释；讲解；说明C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D点评：本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料与合金、乙烯的性质等，综合性较强，难度不大n. 本地人；本国人2（4分）（2015增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）abrupt adj. 突然的；意外的ANa+、Fe3+、I、OHBFe2+、Na+、Cl、SO42CK+、Fe3+、NO3、SCNDH+、Fe3+、CO32、SO42考点：离子共存问题菁优网专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：AFe3+、I发生氧化还原反应，Fe3+、OH结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CFe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故C不选；DH+、Fe3+均与CO32反应，不能共存，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大3（4分）（2015增城市模拟）下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述A铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应BCuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SC二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等D碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂AABBCCDD考点：铝的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质菁优网专题：元素及其化合物分析：A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性；B、CuS极难溶于稀硫酸；C、二氧化硫具有漂白性；D、碳酸氢钠的不稳定性解答：解：A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性，故A正确；B、用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S，是因为CuS极难溶于稀硫酸，故B错误；C、用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，是二氧化硫具有漂白性，故C错误；D、用碳酸氢钠做糕点膨松剂，是碳酸氢钠的不稳定性，故D错误；故选A点评：本题考查了硫化铜的性质、铝热反应、碳酸氢钠的不稳定性、二氧化硫的性质等基本知识，难度不大4（4分）（2015增城市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16 g O2含有NA个氧原子B1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键C一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2NA个NH3分子数D1 molL1FeCl3溶液中含有Cl总数为3NA考点：阿伏加德罗常数菁优网专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A.16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子；B苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，为一种介于单键和双键之间的独特键；C合成氨的反应为可逆反应，3molH2和1molN2充分反应生成的氨气小于2mol；D缺少氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目解答：解：A.16g氧气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故A正确；B苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键和碳碳单键，故B错误；C一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，该反应为可逆反应，则生成氨气物质的量小于2mol，得到的氨气小于2NA，故C错误；D没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算溶质氯化铁的物质的量，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键5（4分）（2015增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A电子由电极通过外电路流向电极B装置工作过程中电极周围出现红色C电极发生还原反应D盐桥中Cl向乙池移动考点：探究原电池及其工作原理菁优网分析：I是锌、其余电极都是石墨，锌易失电子作负极，II是正极，甲、乙构成原电池，丙有外接电源，属于电解池，III为阳极、IV为阴极，A电子从负极沿导线流向阴极；BIII电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气；C电极II上铜离子得电子析出Cu单质；D盐桥中氯离子向负极区域移动解答：解：I是锌、其余电极都是石墨，锌易失电子作负极，II是正极，甲、乙构成原电池，丙有外接电源，属于电解池，III为阳极、IV为阴极，A电子从负极I沿导线流向阴极IV，故A错误；BIII电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，IV为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，导致溶液变红色，故B错误；C电极II上铜离子得电子发生还原反应而析出Cu单质，故C正确；D盐桥中氯离子向负极甲池区域移动，故D错误；故选C点评：本题考查探究原电池原理，侧重考查分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道哪些装置构成原电池、哪些装置构成电解池，易错选项是D，注意盐桥中阴阳离子移动方向6（4分）（2015增城市模拟）常温下，0.1molL1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）Ac（Na+）=c（CH3COO）Bc（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1 molL1C由水电离出来的c（OH）=1.01011 molL1D往该溶液中加入0.05 molL1的CH3COONa，pH值变大考点：离子浓度大小的比较；水的电离菁优网分析：A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、结合电荷守恒分析判断；B、依据溶液中物料守恒分析判断；C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度判断；D、加水稀释，水解平衡正向进行，离子浓度减小解答：解：A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CH3OO），c（H+）c（OH），c（Na+）c（CH3OO），故A错误；B、由溶液中物料守恒可知，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1 molL1，故B正确；C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度，由水电离出来的c（OH）=1.0103 molL1，故C错误；D、加水稀释，水解平衡正向进行，离子浓度减小，氢氧根离子浓度减小，pH减小，故D错误；故选B点评：本题考查了盐类水解的分析判断，主要是影响水解平衡因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分7（6分）（2015增城市模拟）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是（）AY、Z、W处于同一周期BY、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C非金属性：YZDX、Z、W形成的化合物为均强酸考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质菁优网分析：X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，结合元素化合物性质解答解答：解：X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，AY为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误；B氨气与HCl反应生成氯化铵，故B正确；C同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性NO，故C正确；DX、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故D错误，故选BC点评：本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用8（6分）（2015增城市模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）操作可能的实验现象解释A用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热有红色沉淀生成葡萄糖含醛基B向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：Na2CO3NaHCO3AABBCCDD考点：化学实验方案的评价菁优网分析：A淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中；B过氧化钠具有强氧化性；CCuO可氧化乙醇；D相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小解答：解：A淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则没有加碱至碱性，不能与新制Cu（OH）2悬浊液，故A错误；B过氧化钠具有强氧化性，则溶液先变红后褪色，褪色与过氧化钠的漂白性有关，生成的NaOH不具有漂白性，故B错误；CCuO可氧化乙醇，则由现象可知，CuO被内焰中的乙醇蒸气还原，故C正确；D相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小，则由晶体析出可知，溶解度：Na2CO3NaHCO3，故D正确；故选CD点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及水解产物检验及有机物性质、强氧化性与漂白性、溶解度比较及应用等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大三、非选择题：本题包括11小题，共182分9（16分）（2015增城市模拟）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应均为酯交换反应（1）化合物I的分子式是C9H10O3，1mol化合物I完全燃烧，消耗10mol氧气（2）酯交换属于取代反应（填“取代、加成、消去”）写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：（3）下列关于化合物I的说法正确的是ABDA 化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀B 1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应C 化合物I可以发生银镜反应D 化合物I的核磁共振氢谱有五个峰（4）化合物I有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体a能与FeCl3发生显色反应； b苯环上的一氯代物有两种； c能与氢氧化钠发生水解反应考点：有机物的合成；有机物的结构和性质菁优网专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）由结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式；结合分子式确定耗氧量；（2）物质I含有酯基，可在酸性或碱性条件下发生水解，因含有酚羟基，可与碱反应；（3）化合物I含有酯基，可发生水解，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应；（4）化合物I有多种同分异构体，a能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基； b苯环上的一氯代物有两种，说明含有两个取代基，且处于对位； c能与氢氧化钠发生水解反应，说明含有酯基解答：解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C9H10O3，1mol化合物I完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为（9+）mol=10mol，故答案为：C9H10O3；10；（2）酯交换属于取代反应，物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式为，故答案为：取代；（3）A 化合物I含有酚羟基，可与浓溴水反应生成白色沉淀，故A正确；B 1mol化合物I含有酚羟基和酯基，最多能与2mol氢氧化钠发生反应，故B正确；C 化合物I不含有醛基，不发生银镜反应，故C错误；D 由结构简式可知化合物I的核磁共振氢谱有五个峰，故D正确故答案为：ABD；（4）化合物I有多种同分异构体，a能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基； b苯环上的一氯代物有两种，说明含有两个取代基，且处于对位； c能与氢氧化钠发生水解反应，说明含有酯基，则对应的同分异构体有，故答案为：点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为同分异构体的判断，难度中等10（16分）（2015增城市模拟）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=55.7kJ/mol2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O （l）H=23.4kJ/molCO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O （l）H0则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）H=134.8kJ/mol（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同如图是硅铝比与产物选择性图：反应的平衡常数表达式为，图中A点和B点的平衡常数比较：KA=KB（填“、=、”）根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：a温度越高，二甲醚的选择性越大；b低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小（3）在280C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15molL1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入负极，碱性条件下，该电极反应式是CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义菁优网分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）反应的化学方程式中水时液体，其他为气体，书写平衡常数=；平衡常数随温度变化，图象曲线的变化和横轴、纵轴表示的物理量分析总结规律；（3）依据化学三段式列式计算，转化率=100%，得到二氧化碳的转化率；（4）原电池是燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应；电极反应用氢氧根离子配平电荷守恒解答：解：（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=55.7kJ/mol2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O （l）H=23.4kJ/molCO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O （l）H0则依据盖斯定律2+得到CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）H=134.8kJ/mol；故答案为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）H=134.8kJ/mol；（2）反应的化学方程式中水时液体，其他为气体，书写平衡常数K=；平衡常数随温度变化，图中A点和B点的温度相同，所以平衡常数相同；图象曲线的变化和横轴、纵轴表示的物理量分析总结规律为：a温度越高，二甲醚的选择性越大；b低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小；故答案为：；=；a温度越高，二甲醚的选择性越大；b低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小；（3）初始状态c（CO2）=2mol/2L=1mol/L 2CO2+6H2=CH3OCH3+3 H2Oc（起始） 1.00mol/Lc（转化） 0.30mol/L 0.15mol/LCO2的转化率=100%=30%；答：CO2的转化率为30%；（4）原电池是燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，二甲醚通入负极；电极反应用氢氧根离子配平电荷守恒得到为：CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O；故答案为：负；CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学平衡的计算，平衡常数概念和转化率实质理解应用，注意图象变化的规律总结和分析判断，题目难度中等11（16分）（2015增城市模拟）白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：（完全沉淀离子的pH值：SiO32为8，WO42为5）（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2（2）滤渣A的主要成分是（写化学式）Fe2O3，滤渣B的化学式是H2SiO3（3）调节pH可选用的试剂是：CA 氨水 B 氢氧化钠溶液 C 盐酸（4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO42+2H+=H2WO4（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨110.4kg（已知钨酸钙的相对分子质量为288）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网分析：800时，CaWO4、SiO2和纯碱反应生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到滤液中成分为Na2WO4、Na2SiO3，滤渣中成分为Fe2O3，根据完全沉淀离子的pH值：SiO32为8、WO42为5知，向滤液中加入稀盐酸将溶液的pH调节得到滤渣为H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然后向母液中加入盐酸得到H2WO4，将钨酸煅烧得到WO3，高温条件下，WO3和H2发生氧化还原反应生成W，据此分析解答解答：解：800时，CaWO4、SiO2和纯碱反应生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到滤液中成分为Na2WO4、Na2SiO3，滤渣中成分为Fe2O3，根据完全沉淀离子的pH值：SiO32为8、WO42为5知，向滤液中加入稀盐酸将溶液的pH调节得到滤渣为H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然后向母液中加入盐酸得到H2WO4，将钨酸煅烧得到WO3，高温条件下，WO3和H2发生氧化还原反应生成W，（1）反应物接触面积越大反应速率越大，所以白钨矿反应前需要进行粉碎目的是增大接触面积，加快反应速率，CaWO4与纯碱在800时反应生成钨酸钠、CaO、二氧化碳，反应方程式为CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2；（2）通过以上分析知，滤渣A成分是Fe2O3，滤渣B的成分是H2SiO3，故答案为：Fe2O3；H2SiO3；（3）调节溶液的pH且不能引进杂质，所以应该选取C，故选C；（4）母液中成分是钨酸钠，钨酸钠和盐酸反应生成钨酸，离子方程式为WO42+2H+=H2WO4，故答案为：WO42+2H+=H2WO4；（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，则m（CaWO4）=576kg30%=172.8kg，白钨矿理论上最多能生产钨的质量=172.8kg100%=110.4kg，故答案为：110.4点评：本题考查物质的分离和提纯，为高考高频点，侧重考查学生推断、实验操作能力，明确流程图中每个步骤发生的反应、基本操作方法，知道物质的性质即可解答，题目难度不大12（16分）（2015增城市模拟）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000molL1Na2S2O3溶液30.00mL滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32+I2S4O62+2I；