2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件13 鲁科版选修4_第1页
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第1节化学反应的方向 第2章化学反应的方向 限度与速率 导入 随着人们生活水平的不断提高 汽车进入了家庭 汽车的大量使用 也造成了城市中的大气污染 尾气中的NO CO进入大气 为了减轻大气污染 人们提出通过2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 来处理 这一方案是否可行 理论依据是什么 结论一 反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素 但不是惟一因素 溶解过程中NH4NO3吸热NaOH放热NaC1 蔗糖焓变微乎其微 结论 热效应不是这些过程自发进行的决定因素 师 热效应不是这些过程自发进行的决定因素 师 分析固体溶解过程的共同特点 有序 无序 即有序程度降低 混乱度增大 师 其混乱度可用一个物理量来描述 熵 描述体系滋乱度的物理理符号 S单位 J mol 1 k 1 师 熵的大小与哪些因素有关 生 思考 交流 回答 归纳 影响熵的因素 同一条件下 不同物质 熵不同 同一物质 聚集状态不同 熵不同 S g S l S s 同一物质 温度不同 熵不同 温度越高 熵越大 熵增加过程 固体溶解 物质的汽化 墨水的扩散 气体的扩散反应的熵变 S S S反应产物 S反应物有气体 物质的量 增加的反应 一般是熵增加的 结论二 熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素 但也不是惟一因素 研究表明 T P一定 反应焓变和熵变共同影响反应方向 反应方向判据 H T S0反应 正向 不能自发进行即 在温度 压强一定的条件下 自发反应总是向 H T S 0的方向进行 直至达到平衡状态 思考 H T S判据中 温度与反应方向是什么关系 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 这一方案是否可行 298K 100KPa H 746 8KJ mol 1 S 197 5J mol 1 k 1 H T S 746 8KJ mol 1 298K 197 5 10 3KJ mol 1 k 1 687 9KJ mol 1 0 D 第1节化学反应的方向一 反应焓变与反应方向二 反应熵变与反应方向三 焓变 熵变对反应方向的共同影响 H T S0反应不能正向自发进行 即能逆向自发注 放热和
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