九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质作业设计（新版）鲁教版.docx

第一节 酸及其性质一、单选题（共8题；共16分）1.下列物质必须密封保存的是（ ）A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）A.石灰水B.饱和食盐水C.苛性钠溶液D.浓硫酸3.下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A.H+、Na+、Cl、NO3B.H+、K+、Cl、HCO3C.Fe3+、Ba2+、Cl、SO42D.K+、NH4+、Cl、OH4.酸和碱混合后的溶液可能呈酸性，以下证明酸过量的操作及现象的叙述中正确的是（ ）A.加入金属铜片，产生气泡B.滴加石蕊溶液，溶液变红色C.加入蒸馏水，溶液颜色不变D.滴加酚酞溶液，溶液为无色5.在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在酸溶液中也不溶解，则原溶液中（ ）A.一定有SO42离子B.一定有Ag+离子C.既无SO42离子，也无Ag+离子D.含有SO42离子或Ag+离子中的一种6.实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是（ ）A.用水浇灭B.用嘴吹灭C.用灭火器朴灭D.用湿抹布盖灭7.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（ ）A.碳酸钙B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠8.下列物质敞口放置一段时间，质量减少的是（ ）A.浓盐酸 B.浓硫酸C.氢氧化钠D.食盐二、填空题（共4题；共14分）9.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：_。10.打开浓盐酸的瓶盖时，会看到瓶口出现_，这是由于浓盐酸有_性。11.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的_（填写编号）。SO2易溶于水，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，SO2能被浓硫酸干燥。（4）实验：实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_。装置E的作用是_，写出发生反应的化学方程式:_ _。（5）结论：原假设_（填“成立”或“不成立”）。12.盐酸是_的水溶液，纯净的浓盐酸是_色液体，有_气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有_，说明浓盐酸具有_性。三、综合题（共2题；共8分）13.某同学利用如下实验研究酸的性质，并进行未知物检验。序号实验现象红色固体消失，溶液变黄固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（1）进行实验、的目的是_。（2）依据实验、的现象，可得出关于方解石和云白石成分的结论是_。14.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：（1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用_，加入试剂A过量的目的是_，验证MgCl2已完全沉淀的方法是_；试剂C可选用_。（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：_。（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：_。参考答案一、单选题1.B 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.A 二、填空题9.观察呈油状粘稠的为浓硫酸 用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸称其质量，质量大的为浓硫酸等10.白雾；挥发11. SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色 吸收多余SO2气体，避免污染空气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成立12.氯化氢 无 刺激性 白雾 挥发性三、综合题13.（1）探究酸能否与氧化铁反应 （2）含有碳酸盐14.（1