弱电解质的稀释对平衡和电离度的影响及等效平衡.doc

弱电解质的稀释对平衡和电离度的影响弱电解质稀释电离变大记住规律：加水稀释时向粒子数增多的方向移动。 如醋酸电离时，电离出的粒子数增多，所以向右移动。电离程度增大。 所有的弱电介质都如此。 因为和压强一样的规律，减小压强，向体积增大的方向移动。 从溶液中的粒子数来看，有一种自发向混乱度增大的方向移动，粒子数越多，混乱度越大。可不可以帮着解释一下以下内容：溶液越稀，离子碰撞成分子的机会越少，越有利于电离，增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动，但电解质的电离程度减小，稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大，各组分浓度均减小。 问题补充：增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动，但电解质的电离程度减小，稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大，各组分浓度均减小用根本来解释：形象的说电离可以看做是水分子作用溶于水中的离子化合物，溶液越稀（水越多），作用力就越大，越有利于电离。增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动，但电解质的电离程度减小：A=B+C（假设为电离平衡），增加A浓度，平衡当然向正反应方向移动。但相对水就变少了，做用力不足，电离程度减小。稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大，各组分浓度均减小：稀释，即水多了，虽然浓度小了，但作用力大了，电离的更彻底，所以平衡向右（正反向）移动，水多了，各组分浓度自然减小“等效平衡”是高中化学教学的难点之一，曾在高考试题中出现过几次且分值较大（如2003年江苏、广东题中各12分）。下面我们一起来分析“等效平衡”解题思路。【例题】1、在一个密闭容器内，温度一定时，发生合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若充入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%。若改变开始时投入原料的量，加入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则： （1）若温度、容器体积恒定 2 ；若温度、压强恒定 0 ；（2）若温度、容器体积恒定 2.25 ， 0.5 。 若温度、压强恒定 2.25 ， 0 。 若温度、压强恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是 a/b=1/3 , c0 。若温度、容器体积恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是 2a+c=2，2b+3c=6 。【提示】在解决等效平衡问题时，应时刻注意以下2个方面：反应的条件是同温同体积还是同温同压；反应的方程式是气体之间的反应还是有固体参加或生成的反应。对没有固体参加的化学反应，其等效平衡情况为：一、恒温恒容条件下的可逆反应1、若要求对应物质的物质的量浓度（或者质量、物质的量）与原平衡均相同： 则进行等效转化后，对应物质起始投料的物质的量（mol）要相同。2、若要求对应物质的物质的量分数（或者体积分数、质量分数）均相同：（1）对于反应前后气体体积有变化的化学反应： 则进行等效转化后，对应物质起始投料的物质的量（mol）要相同。（2）对于反应前后气体体积没有变化的化学反应：则进行等效转化后，对应物质起始投料的物质的量（mol）要成比例。注意：对于反应前后气体体积没有变化的化学反应，如果对应物质起始投料的物质的量（mol）成N倍的比例，则达到平衡时，对应物质的物质的量（mol）仍然成N倍的比例。二、恒温恒压条件（即体积可变化）下的可逆反应，若要求对应物质的质量分数（或者物质的量分数、体积分数、物质的量浓度）均相同：则进行等效转化后，对应物质起始投料的物质的量（mol）要成比例。注意：对于恒温恒压下的可逆反应，如果对应物质起始投料的物质的量（mol）成N倍的比例，则达到平衡时，对应物质的物质的量（mol）仍然成N倍的比例。【例题】2、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ A、B ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B（2）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍是a% 的是（ A、B ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+1.5mol D D、4mol A+2mol B（3）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（ A、B、D ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B3、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ A、B）A、3mol C B、1mol A+0.5mol B+1.5mol CC、4mol A+2mol B D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C（2）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍是a% 的是（ A、B、C、D）A、3mol C B、1mol A+0.5mol B+1.5mol CC、4mol A+2mol B D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C（3）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为