2014高考化学一轮达标作业(有详解)24 水的电离和溶液的酸碱性.doc

2014届高三一轮达标作业（有详解）24 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1对水的电离平衡不产生影响的粒子是()AB13X3C D解析：A项，NH3H2ONH3H2ONHOH，B项，Al33H2OAl(OH)33H，D项，CH3COOH2OCH3COOHH，都会对水的电离平衡产生影响，而C项的Na对水的电离没有影响，故选C。答案：C2在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是()A参加反应的酸和碱的物质的量相等B参加反应的酸中的H总量和碱中的OH总量相等C反应后混合液的pH7D不能用适当的酸碱指示剂来判断3(2013济南模拟)下列说法正确的是()A某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同解析：A错，如NaHSO4溶液呈酸性；B错，如盐酸稀释后c(OH)会增大；D错，中和相同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量多。答案：C4用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙解析：酸式滴定管不能盛放碱溶液，而碱式滴定管不能盛放酸溶液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到目的。答案：D5在25时，某溶液中由水电离出的c(H)1012molL1。该溶液的pH可能为()A12B7C6D4解析：纯水中由水电离出的c(H)水c(OH)水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H和OH的量相应减少，但c(H)水c(OH)水。若为酸，则c(OH)液c(OH)水c(H)水11012molL1，由Kwc(H)液c(OH)液，有：c(H)液 molL11102molL1，pHlgc(H)lg11022。若为碱，则c(H)液c(H)水11012molL1，则由pHlgc(H)lg(11012)12。故A选项符合题意。答案：A6室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡正向移动，KW变小B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH)减小；D项，KW不变，不正确。答案：B7常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108，下列叙述正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的H浓度为c(H)1.01011 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022D用pH11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V28室温下某无色透明溶液中由水电离出的H和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为()AHCO、Al3、Na、SOBI、NO、K、NHCMnO、Cl、SO、KDSiO、OH、SO、Na、Cl解析：由于纯水中c(H)c(OH)1.01014，则题干条件说明该溶液中水的电离受到抑制，由此确定该溶液中含有较多的H或OH。A项中HCO与H、OH均反应且HCO与Al3不共存；B项中NH与OH反应，I、NO与H反应，均不共存；C项中MnO为紫红色离子；D项在碱性条件下可大量共存，为正确选项。答案：D9下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 mol/L的，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。答案：B10常温下，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同解析：B项，pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H)约为107 mol/L，c(SO)105/(2500)108 mol/L，则c(SO)c(H)110。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。答案：D二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)在不同温度下的水溶液中c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_ _。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为_。解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为11012 mol2L2，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的水的离子积比曲线的大，所以，曲线代表的温度高。(2)曲线所代表的水的离子积为11012,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，则c(H)1010 mol/L，pH10。答案：(1)11012高于曲线所代表的水的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低(2)1012(8分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色，而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OHOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100其中c(H)1106molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH的量，所以选B、D。(2)100 时，pH6溶液呈中性，因此用pH计测定时，pH应小于7，因为溶液是中性，所以pH试纸呈淡黄色。答案：(1)BD(2)淡黄中中13(10分)常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_ mL。(2)若用pH10的NaOH溶液，应加入_ mL。(3)若用pH2的盐酸，应加入_ mL。解析：(1)将碱稀释10倍即可使pH降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1000 mL，加入900 mL水。(2)注意计算时要按氢氧根守恒计算出氢氧根离子浓度的变化，不能根据氢离子浓度守恒计算。设加入pH10的NaOH溶液x mL，则1103，解得x1000。(3)碱有剩余，设加入pH2的盐酸y mL，根据过量计算，1103，解得y81.8。答案：(1)900(2)1000(3)81.814(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _。(4)操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_ _。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE。(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL。(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高。(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol。NaOH的纯度为100%。答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%15(12分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11