氧化还原反应.doc

氧化还原反应 教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。重点 、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系教学程序（1）分散重点、难点：课时安排为2课时。第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种基本反应类型的关系。第二课时突出氧化还原反应的本质和氧化剂、还原剂等十个、五组概念。（2）以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。（3）用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、还原剂等十个、五组概念易混淆，为了方便记忆，由简入深的方法进行记忆。比如说：通过简单的反应（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）来记忆各个概念。这样就可以进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。22 教学环节的解决办法（1）重、难点的解决方法复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。（2）疑点的解决办法氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，看具体的而定.氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。例如：Na和盐酸反应比Al和盐酸反应剧烈。元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的元素具有还原性；处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主。如S、Cl2以氧化性为主。说明:以上所述解决办法将在教学中灵活运用,故下面教学程序将不再重述.教学过程依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：第一课时引课（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。）（实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式 2Mg + O2 = 2MgO（提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：化合反应、氧化反应）Mg得到氧发生氧化反应。H2 + CuO = Cu + H2O此反应属于什么反应类型？（置换反应、还原反应）CuO失去氧发生还原反应。科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问中只属于还原反应吗？否。还属于氧化反应即为氧化-还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。）（提问）2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应？ （学生：不是）事实是氧化-还原反应。（学生愕然。）（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）（讨论）三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。新课 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。（联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔）（讨论）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。（营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。）使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围（复习）反应H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧发生氧化反应，最终H的化合价从0价升高到+1价；CuO因失氧发生还原反应，最终Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化还原反应与化合价升降的关系。第二课时（设问）为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以NaCl 、HCl的形成加以分析。（结论）氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。（小结）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还,中间看情况。（讲述）氧化剂、还原剂概念 要求： 理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）和口诀：氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物,还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物（充实概念）常见的氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性强弱的一般方法（联系实际）氧化还原反应对生产、生活的意义（总结）氧化还原反应概念间的相互关系（由学生提出观点，相互补充后整理得出）略。（目的是构建知识网络，培养学生科学的学习方法。）板书设计第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、氧化还原反应1概念：从得失氧分析2特征：从化合价的变化分析 3本质：从电子转移分析 C+CuO=Cu+CO得氧：C 氧化反应 化合价升高 失电子失氧：CuO 还原反应 化合价降低 得电子二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系练习1下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。（A）CaCO3受热分解放出CO2（B）以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2（C）铁与稀硫酸反应（D）固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2KlCl22KClI2Cl2H2OHClHClOPCl3Cl2PCl53用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？2NaCl22NaClMnO24HClMnCl2Cl22H2O4用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O当前位置：首页高中化学教师中心同步教学资源课程标准实验教材教学设计必修1化学物质及其变化教学设计第三节 氧化还原反应湖南省湘乡市第四中学 龙 威第1课时教学目的知识与技能1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。过程与方法1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围2、培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力情感态度价值观理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系重 点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难 点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；知识结构与板书设计第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动复习化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。投影小结四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO2 CO2AB=AB分解反应CaCO3 CaOCO2AB=AB置换反应C2CuO 2CuCO2ABC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2ABCD=ADCB引初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题板书第三节 氧化还原反应过化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论交流这类化学反应的分类标准。投影写出下列化学反应1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应问反应2Cu +O2=2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？(氧化反应)问什么叫氧化反应？(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)问请判断下列反应中H2 发生了什么反应？CuO+H2 =H2O +Cu(H2 夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ，发生了氧化反应)问那么CuO 发生了什么反应？(CuO 失去了氧，发生的是还原反应)讲在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；氢气得到了氧变成了水，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。思考与交流请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO +C=2Cu +CO2 2、H2O +C=H2 +CO3、CuO +H2 =Cu +H2O(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)讲由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。板书一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化问请判断投影的五个反应是否是氧化还原反应？(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。)过为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？讲以2Na +Cl2=2NaCl为例投影讲2Na +Cl2=2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。讲在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。问由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)板书失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。讲同样，我们再来分析H2 +Cl2=2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。板书3、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)总结让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应板书口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原通过回忆旧知识发现问题，引起学生思考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。学生板书方程式1. 2Cu +O2=2CuO化合反应2、CuO+H2=H2O +Cu置换反应3、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu置换反应4、NaCl + AgNO3 =AgCl+NaNO3 复分解反应5、CaCO3=CaO +CO2分解反应通过及时到位的练习更好地巩固氧化还原反应的判断依据和应用。在讲电子数目时巧妙地带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要思想。第二课时教学目的 知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。重 点氧化还原反应的本质和有关概念难 点 氧化还原反应的概念的应用知识结构与板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果(2) 单线桥表示电子转移情况教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动课前小练判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na+Cl2=2NaCl 2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO3 =N2O +2H2O 5、CaO +H2O =CaCO3 6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO3 =CaO +CO2 师请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。板书4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系讲置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。投影点击试题1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。你认为这种说法对吗？请说明你的理由。2、判断下列反应是否属于氧化还原反应1、2CuOH2=CH2O2、MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 3、3NO2H2O=2HNO3NO 4、2H2O2=2H2OO25、CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2过渡在反应1中，H2 H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。板书二、氧化剂和还原剂 问1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价变化情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，即得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电