氮及其重要化合物.doc

氮及其重要化合物构建双基思考：(1)钝化是不是不发生化学反应？(2)浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，稀HNO3与Cu反应产生NO气体，能否说明稀HNO3氧化性更强？考点串讲深度剖析考点1氨气的实验室制法与性质1氨气的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物(2)浓氨水中加固态碱性物质装置反应原理(1)浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH)增大，使平衡逆向移动。(2)反应放热，促进NH3H2O的分解2.氨气的性质(1)氨气的催化氧化实验探究装置作用或现象提供氨气和氧气使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热吸收剩余的氨气和生成的水蒸气看到有红棕色的气体产生 特别提醒：(1)实验室用其他方法制取少量氨气的方法及注意事项加热浓氨水法，也可以快速制取少量氨气，但纯度较低。碳酸铵或碳酸氢铵受热分解法，但需要用碱石灰除去同时产生的CO2和H2O。(2)干燥氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙和无水硫酸铜。(3)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：【知识拓展】“喷泉”的形成原理1喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。2使容器内外产生较大的压强差的原理(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，使容器内压强迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。(2)密闭容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。(3)喷泉实验成功的关键：气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl气体用水吸收；装置具有良好的气密性；装置内气体的纯度要高即时应用1某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计：(1)甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图装置作为NH3的发生装置。写出固体NaOH的作用：_。(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境。请你根据其设想回答：若用排空气法收集NH3，请在图的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂(自选)名称。若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是_(填序号)。AH2OB浓硫酸 CCCl4 D饱和NaCl溶液2资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，生成对空气无污染的物质”。某校化学小组学生用下列装置(部分固定、夹持装置、加热仪器和橡胶管等略去)进行有关氨气制取和性质的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为 ；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。(3)小组成员设计了、装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。将产生的氨气与过量的氧气通到装置(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。停止反应后，立即关闭中两个止水夹。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_。(4)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置中，并在b管上端点燃氨气。两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是_。考点2氮的氧化物及其计算1原子守恒法(关系式法)(1)NO、O2、H2O之间的综合反应式是:4NO3O22H2O=4HNO3由此可知当体积比V(NO)V(O2)(2)NO2、O2、H2O之间的综合反应式是:4NO2O22H2O=4HNO3由此可知当体积比V(NO2)V(O2)实际上V(NO2)V(O2)41和V(NO)V(O2)43时，均相当于N2O5的组成，与N2O5H2O=2HNO3等效，故当NO、NO2、O2的混合气溶于H2O时也可利用原子个数比进行判断n(N)n(O)2得失电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。NO、NO2混合气与NaOH溶液的反应,发生如下反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。(1)当V(NO)V(NO2)时，反应后剩余NO，体积为V(NO)原V(NO2)。(2)当V(NO2)V(NO)时，最后无气体剩余。即时应用3判断下列各题的正误： (1)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。() (2)NO可用于某些疾病的治疗。() (3)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。() (4)在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存。() (5)用稀氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式是2OH2NO2=NONOH2O。()4将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。5烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。 (1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO_L(标准状况，保留2位小数)。 (2)工业上通常用溶质质量分数为0.150 的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL1)作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_molL1(保留2位小数)。 (3)已知：NONO2Na2CO3=2NaNO2CO22NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO21 m3含2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_。 学科规律方法提升金属与硝酸反应的计算规律1反应规律2计算方法 (1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 (2)电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。特别提醒：金属与硝酸反应，生成硝酸盐，氮元素不能全部转化成氮氧化物。如果在混合物中加入硫酸，则NO可以继续与金属反应，致使NO全部转化为氮氧化物，进行相关计算时可先进行过量判断，然后再根据离子方程式进行计算。例1在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( ) A0.15 mol/LB0.225 mol/L C0.30 mol/L D0.45 mol/L例2将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92 L(标准状况)，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,得到500 mL(假设吸收气体后溶液体积不变)钠盐溶液(含NaNO3和NaNO2)。通过计算回答下列问题：(1)V_。(2)上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为_。跟踪训练1足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A60 mLB45 mL C30 mL D15 mL2将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。真题集训把脉高考1用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色2下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性3下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是() A二氧化氮B钠 C硫酸镁 D二氧化硅4.某兴趣小组