揭阳市化学一模试题.doc

2014年揭阳市高三一模理综试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 647下列说法正确的是A乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D酯类和糖类均能发生水解反应8在水溶液中能大量共存的一组离子是AAl3+、Na+、HCO3、SO42 BH+、Fe2+、ClO、ClCNa、Ag、Cl、SO42 DK+、Ba2、NO3、Cl9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A10gNH3含有4NA个电子B0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NAC标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个D1L 0.1 molL1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA个CO3210下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I叙述II A氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌 BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆 C常温下铝在浓硫酸中钝化 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 DNa2S还原性强 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C气态氢化物稳定性：X YZWD元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸12下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅22下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的 分离方法原理 A使用CCl4提取碘水中的碘 萃取分液 碘在CCl4中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大23下列叙述正确的是ApH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）c（C1）D0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)30（16分）在250时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2）：乙醇酸的合成： （1）物质4的分子式是 ，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是 ；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是 ，该反应的反应类型是 ；（3）生成物质A的化学方程式是 ；（4）已知乳酸的结构简式为 ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）： ；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式 。31（16分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) H1反应：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) H2反应III：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) H3请回答下列问题：（1）H1与H2、H3之间的关系是：H3=_ _ 。（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1 、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则：H3_0 (填“”、“=”或“”)。温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是 。反应III在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。pHpH（3）利用反应III捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个） 。（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH232（16 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨） 漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2 ,30%）2400烧碱（含98% NaOH）2100 纯碱（含99.5% Na2CO3）600物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1（1）在步骤中加入漂液而不是双氧水其原因是 。写出加入NaClO发生反应的离子方程式 。（2）在步骤中控制pH=9.8，其目的是 。（3）沉淀物A的成分为 ，试剂Z应该是 。（4）在步骤中发生反应的化学方程式是 。（5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧。33（16分） 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 。 （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： 蒸发结晶； ； 洗涤； 干燥。 （3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验： 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH2.0。 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为： ； 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为 molL（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI） 将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ；（2）电极f上发生的电极反应为 ；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。揭阳市一模化学答案7、B 8、D 9、B 10、C 11、D 12、A 22、AD 23 、BD30（16分）（1）C9H7NO2 （2分） 羧基（2分） （2）CH3CH2OH（或乙醇）（2分） 取代反应（2分）（3）ClCH2COOH2NaOH HOCH2COONaNaClH2O （3分）（4）（3分）（5） （或间、对位） （2分）31（16分）（1）2H2H1 （3分）（2） （3分） T3时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。 （3分） （3分）如右图（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强) （2分）（4）BD （2分，选对1个得1分，错选1个得0分）32（16分）（1）漂液比H2O2的价格低得多。 （2分） 2Fe2+ ClO2H+ = 2Fe3+ Cl H2O （3分）（2）使Fe3+、 Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3） Fe（OH）3 、 Mn（OH）2 、 Mg（OH）2 （2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）纯碱 （2分）（4）MgCO3 H 2O Mg（OH）2+ CO2